Esercizi svolti su Equilibrio chimico e proprietà colligative

ESERCIZI CHIMICA (2^a PROVA)

Una miscela formata da 1,374 g di H₂(g) (pm=2 g/mol) e 103,9 g di Br₂(g) (pm=159,8 g/mol) viene riscaldata a 700 K in un pallone da 2 L.

REAZIONE DI EQUILIBRIO: H₂ + Br₂ ↔ 2HBr

Raggiunto l'equilibrio il recipiente contiene 0,565 g di H₂(g). Calcolare il valore di K_c e α_tot.

H₂ + Br₂ ↔ 2HBr

i 0,687 0,440 -

eq -X -X +2X

e (0,687-X) (0,440-X) (2X)

K_c = [HBr]²/[H₂][Br₂]

[2X]²/[0,687-X][0,440-X] = K_c

n H₂ eq = 0,565/2 = 0,283 mol

0,687-X = 0,283 → X = 0,687-0,283 = 0,404

(2 * 0,404)²/((0,283)(0,440-0,404))

α_HBr diss = 0,404/0,687 = 0,588 → 58,8%

α_Br2 diss = 0,440/0,440 = 0,918 → 94,8%

Calcolare la tensione di vapore a 35°C di una soluzione acquosa di glucosio (PM = 180 g/mol) al 4,5% P/P (P_H₂O = 31,8 mmHg) (PM H₂O = 18 g/mol)

c = 1

P°_soluz = P°_solv - ΔP

P°_soluz = P°_solv - P_sol = P°_solv - ΔP

(g_acqua = 9,52 g)

ΔP = 31,8 mmHg

= 0,252 mmHg

P°_soluz = P°_solv - ΔP

P°_soluz = 31,8 - 0,252 = 31,548 mmHg

39 g di un composto incognito sciolti in 120 g di

etere etilico che si trova alla t = 25 °C

abbassano la tensione di vapore dell’etere etilico di

42 mmHg | Calcolare il PM del composto incognito

sapendo che la tensione di vapore dell’etere etilico = 231,8 mmHg

e che la PM è 74 g/mol

ΔP = X_soluto * P^o_solvente

X_soluto = n_soluto / n_soluto + n_solvente

X_soluto = ΔP / P^o

X_soluto = 42 mmHg / 231,8 mmHg

X_soluto = 0,1813 (4.3 * 10^-2)

n_soluto / n_soluto + n_solvente = n_soluto / n_soluto

n_solvento = (120 g / 74 g/mol) =

n_soluto = 0,0143

0,0143 + 1,621 mol

0,0143 n_soluto + 0,0234 n_soluto

n_soluto = 0,0143 n_soluto + 0,0234

-0,143 n_soluto - 0,0234

-(-0,143 n_soluto - 0,0234 n_soluto) = 0,0269 mol

m = PM

PM = m / n = 39 / 0,0269 = 111,15 g/mol