ACIDI E BASI CON SOLUZIONI TAMPONE
Esercizio 1 -1⋅10-3
La costante di dissociazione dell'acido cloro acetico CH2ClCOOH è 1.60 moli L.
a) Calcolare il pH di una soluzione 0.312 M.
b) Calcolare inoltre il grado di dissociazione dell'acido a questa diluizione.
SOLUZIONE:
pH=1,67 -2α=6,92*10
Esercizio 2
Calcolare il pH di una soluzione di ammonio nitrato (NH4NO3) 0,340 M.
SOLUZIONE:
pH= 4,86
Esercizio 3
Calcolare:
a) il pH di una soluzione acquosa formata da 0,10 M in acido acetico e 0,10 M in acetato di sodio(CH3COONa).
Calcolare il pH della soluzione quando a questa soluzione vengono aggiunti rispettivamente:
b) 0,010 moli di HCl,
c) 0,010 moli di NaOH.
SOLUZIONE:
pH=4,75
pH =4,66 HCl
pH =4,83 NaOH
Esercizio 4
Si vuole ottenere una soluzione tampone a pH = 5, costituita da CH3COOH e CH3COONa. Allo scopo si usano 100mL di una soluzione acquosa di CH3COOH 0,100 M. Calcolare quanti grammi di NaOH solido devono essere aggiunti alla soluzione per ottenere la soluzione tampone.
richiesta.SOLUZIONE:-3 → n=6,39*10 mol m=255 mg
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