Esercitazione - test di chimica

Questionario di Chimica e Propedeutica Biochimica

Data: 16 Dicembre 2008

Dati dello studente

1. Si descriva la configurazione elettronica dello ione cuproso.

   1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d¹⁰

2. Disegnare la formula di struttura dello ione carbonato (secondo Lewis) e definirne la geometria molecolare secondo il modello VSEPR.

   O^..=C^..-O^..-O^..

   Secondo il modello VSEPR lo ione carbonato ha una geometria triangolare planare con angoli di 120° e ha 3 legami C-O equivalenti (cioè alla stessa lunghezza).

3. Data la reazione generica di I° ordine: A + B -> C calcolare la velocità di reazione sapendo che la [A]= 0.01 M, [B]=0.01M e k=10 s^-1.

   V₂ = k [A]^m [B]ⁿ

   Poiché [A] = [B] si può scrivere

   V = k [A]^n+m

   Essendo la reazione di I° ordine

   n + m = 1

   V = k [A] = 10* 0,01 = 0,1

4. Si determini il pH di una soluzione acquosa idrossido di potassio al 10% (peso/volume).

   pH(KOH) = 5.6

   m_molKOH in 100 mL = 10 / 56 = 0,178

   M = 0,178 / 10 = 1,78 * 10^-4 [OH^-]

   pOH = - log [OH^-] = - log ½ * 1,78 = - 0,253

   pH = 14 - pOH = 14 + 0,253 = 14,253

5. La coppia coniugata redox ac. Lattico/ac. Piruvico (CH₃-CHOH-COOH/CH₃-CO-COOH) ha un potenziale standard di -0.19 V. Se in condizioni fisiologiche [lattico]=0.01 M e [piruvico]=0.0005 M calcolare il potenziale attuale (a T=25 °C).

   E = E₀ + (0.059 / n) * log ([ox] / [red])

   E = E₀ + (0.059 / 2) * log ([piruvato] / [lattico])

   E = -0,19 + (0.059 / 2) * log (0,0005 / 0,01) = -0.228