Chimica - prova aprile 2007

COMPITO A

UNIVERSITA' DEGLI STUDI DI CATANIA

Facoltà di Ingegneria (A.A. 2006-2007) Corso di Laurea in Ingegneria Elettronica Chimica Lo-Z Prof. V. Siracusa

I Prova in itinere

18 Aprile 2007, Aula D34, ore 08:00 - 11:00

Nome: Cognome: No. Matricola:

1. Cosa rappresenta il numero atomico Z di un elemento chimico?
2. Come si determina la massa molecolare (o peso molecolare) di una molecola chimica?
3. Quali sono i numeri quantici che definiscono lo stato di un elettrone in un atomo?
4. Quali sono i valori che possono assumere i numeri quantici?
5. Scrivere la configurazione elettronica degli elementi con Z=12 e Z=17 ed indicare di quale elemento si tratta (nome e simbolo chimico).
6. Indicare quale dei seguenti orbitali non esiste: 2s, 5d, 2p, 2d, 3f, 1p
7. Indicare i numeri quantici n ed l per i seguenti orbitali: 2s, 3p, 3d, 7s
8. Ordinare i seguenti elementi in ordine di elettronegatività crescente (dal valore più piccolo a quello più grande): P, S, Al, Mg, Si, Na, Cl
9. Scrivere la formula minima di C₆H₆ e di C₂H₆O
10. Calcolare il numero di moli contenute in 635 g di NaCl.
11. Rappresentare il simbolo di Lewis per i seguenti elementi: Litio, Calcio, Boro, Silicio, Fluoro.

12. Descrivere il legame di tipo covalente.

13. Cosa indicano i coefficienti stechiometrici in una reazione chimica?

14. Nel bilanciamento di una reazione chimica che avviene senza trasferimento di elettroni, quali sono i due principi che bisogna soddisfare?

15. Bilanciare la seguente reazione acido-base:

C₂H₅OH(aq) + O₂(g) → CO₂(g) + H₂O(l)

16. Bilanciare la seguente reazione di ossido riduzione:

Zn(s) + HCl(aq) → ZnCl₂(aq) + H₂(g)

17. Quali sono le caratteristiche dello stato liquido?

18. Qual è l'equazione di stato dei gas ideali?

Compito A

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UNIVERSITÀ DEGLI STUDI DI CATANIA

Facoltà di Ingegneria (A.A. 2007-2008)

Corso di Laurea in Ingegneria Elettronica

Chimica LI-Z

Prof. V. Siracusa

I Prova in itinere

23 Aprile 2008, Aula D34, ore 08:00 – 11:00

Nome:

Cognome:

No. Matricola:

1. Descrivere in modo esauriente l’Effetto Fotoelettrico.
2. Cosa rappresentano i numeri quantici, quanti sono e come vengono indicati?
3. Ricavare tutte le possibili terne di numeri quantici orbitatici che si possono ottenere quando il numero quantico principale è n = 4, indicando quali sono degeneri.
4. Descrivere in modo esauriente la proprietà periodica AFFINITÀ ELETTRONICA, indicando anche l’andamento sulla tavola periodica.
5. Scrivere le seguenti formule chimiche: cloruro di stagno (II), ossido di ferro (III), pentaossido di dibismuto, idrossido di magnesio, cloruro di idrogeno.
6. Scrivere il nome dei seguenti composti chimici: HNO₂, HNO₃, HF, H₂O, CO₂, SO₄^2-, CaSO₄.
7. Calcolare i numeri di ossidazione di tutti i composti indicati al punto 6.
8. Descrivere in modo esauriente la formazione del legame chimico nella molecola F₂, secondo la teoria del legame di valenza.
9. Descrivere il legame metallico.
10. Descrivere il meccanismo di conduzione elettrica nei metalli conduttori e semiconduttori.

8. Calcolare il pH e il pOH di una soluzione acquosa 0.1 M di HCl (acido cloridrico) sapendo che l’HCl si dissocia totalmente secondo la seguente reazione : HCl → H⁺ + Cl^-

9. Cosa si intende per varianza di un sistema ? Scrivere la Regola delle Fasi, spiegando i parametri presenti nella legge.

10. Calcolare la varianza di un sistema costituito da:

• una soluzione acquosa di alcool etilico in equilibrio con il proprio vapore;
• acqua liquida pura in equilibrio con il ghiaccio; Dire quindi se il sistema è monovariante, bivariante, zerovariante e spiegare cosa significano questi termini.

11. Per una generica reazione chimica: a A + b B c C + d D, scrivere la relazione della costante di equilibrio in funzione delle concentrazioni molari (K_c).

12. Descrivere una generica pila.

UNIVERSITA' DEGLI STUDI DI CATANIA

Facoltà di Ingegneria (A.A. 2007-2008) Corso di Laurea in Ingegneria Elettronica Chimica Lo-Z Prof. V. Siracusa

18 Giugno 2008, Aula D21, ore 11:00

Nome: Cognome: No. Matricola:

1. Descrivere l’atomo. Dire cosa rappresentano il numero atomico e il numero di massa e come vengono rappresentati.
2. Scrivere la configurazione elettronica degli elementi con Z=10, Z=19 e Z=31 ed indicare di quale elemento si tratta (nome e simbolo chimico).
3. Descrivere un orbitale atomico.
4. Il livello n=4 nell’atomo di idrogeno da quali orbitali è rappresentato?
5. Descrivere l’andamento della dimensione atomica (o raggio atomico) nella tavola periodica ed ordinare quindi i seguenti elementi in ordine di raggio atomico crescente (dal valore più piccolo a quello più grande): Sr, Mg, Ra, Ca, Ba, Be.
6. Per un composto di formula chimica CaSO₄, calcolare il peso molecolare e quindi la percentuale in peso (o composizione percentuale) del calcio (Ca), dello zolfo (S) e dell’ossigeno (O).
7. Descrivere in maniera esauriente il legame di tipo ionico.