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Legge di conservazione dell'energia
L'energia non può essere creata e nemmeno distrutta, ossia l'energia totale dell'universo è costante.Prima legge della TERMODINAMICA
CALORIA (cal) Quantità di energia richiesta per innalzare la temperatura di 1,00 g di acqua pura di 1,00 grado Celsius da 14,50 °C a 15,50 °C. 1 kcal = 1000 cal 1 joule (J) = 1 kg x m / s 1 cal = 4,184 J Il calore è energia che si trasferisce come risultato di una differenza di temperatura. oggetto + caldo + freddoCAPACITÀ TERMICA SPECIFICA
La quantità di energia necessaria per innalzare di un grado la temperatura di un grammo di sostanza. ∆q = c x m x ∆T Dove ∆T = T finale - T iniziale.TERMOCHIMICA
ENERGIA CHIMICA - C6H12O6 - REAZIONI ESOTERMICHE: CO2, H2O - REAZIONI ENDOTERMICHE: KMnO4, MnO2, K2CO3 Scopo: avere informazioni quantitative sulle variazioni energetiche associate alle reazioni chimiche.ENTALPIA
Quantità di energia termica.trasferita al (il calore assorbito in una sistemareazione) a pressione costante viene definito come VARIAZIONE DI ENTALPIA ∆H ∆Σ ∆Σq = H = H - Hreazione PRODOTTI REAGENTI ∆+∆H reazioni endotermiche ∆-∆H reazioni esotermiche ∆ ∆E = H + w Variazione standard di entalpia: P = 1 atm T = 25 °C ∆H° ∆H O (l) H O (g) H°= +44,0 kJ2 2 Le variazioni di entalpia nelle reazioni chimiche sono notevoli trasferimenti di energia che si verificano nel corso delle reazioni chimiche sono il risultato della rottura e della formazione di legami chimici Entalpia di legame Entalpia di legame ∆ΣH°= [(moli di legami) x D(legami rotti)] –∑- [(moli di legami) x D(legami formati)] D = energia di legame La reazione è ESOTERMICA Legge di Hess La variazione di entalpia di una reazione è la stessa indipendentemente dal cammino attraverso il quale la reazione avviene ∆Σ ∆H°= [(moli di prodotto) x H° (prodotto)] –f∑ ∆- [(moli diENTALPIA
La quantità di calore scambiata in una reazione chimica a pressione costante.
Indicata con ∆H°.
∆H° = (prodotti) - (reagenti)
∆H° = entalpia standard di formazione
(variazione di entalpia standard per la formazione di una mole di composto a partire dai suoi elementi)
ENTROPIA
La dispersione o il disordine in un campione di materia.
Indicata con ∆S = q/T
T = t + 273,15
ENTROPIA
- Le entropie dei gas sono in generale maggiori di quelle dei liquidi, e queste a loro volta sono molto maggiori di quelle dei solidi;
- Le entropie delle molecole più complesse sono maggiori di quelle che competono a molecole più semplici;
- Le entropie dei composti ionici sono maggiori quanto più deboli sono le attrazioni tra gli ioni;
- In genere l'entropia aumenta quando un liquido puro o un solido puro è disciolto in un solvente;
- L'entropia diminuisce quando un gas è disciolto in un liquido;
Dettagli
SSD
Scienze biologiche
BIO/10 Biochimica
I contenuti di questa pagina costituiscono rielaborazioni personali del Publisher valeria0186 di informazioni apprese con la frequenza delle lezioni di Propedeutica Biochimica e studio autonomo di eventuali libri di riferimento in preparazione dell'esame finale o della tesi. Non devono intendersi come materiale ufficiale dell'università Università degli studi della Campania "Luigi Vanvitelli" o del prof Quagliuolo Lucio.
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