Chimica - lo stato liquido e solido

• STATO SOLIDO
• STATO LIQUIDO

PASSAGGI DI STATO

ΔG_l ΔG_v

Stato Liquido

Un liquido ha una struttura dinamica e i suoi parametri elettrici efisici restano in ordine a raggio corto in contrapposizioneall'ordine a lungo raggio dei cristalli.

PROPRIETÀ:

• Viscosità
• Pressione di vapore
• Energia superficiale (tensione superficiale)

Viscosità

Rappresenta un attrito interno tra le particelle che costituiscono illiquido ed è proporzionale alla facilità di scorrimento dauno strato di liquido rispetto ad uno strato adiacente.

F = η A dv/dx           Legge dei fluidi di Newton

Costante di proporzionalità                  Vale per i liquidi Newtoniani

Forze interazione intermolecolare         ->      alte viscosità

Deboli                              ->       basse viscosità

Glicine       CH₂-OH     presenta un'alta viscosità   ( N s/ m²)

             CH₂-OH

             CH₂-OH

Si misura con il viscosimetro ponendo il liquido all'internodi esso e misurando il tempo.

Varie con la temperatura     e obviene takute con unavariazione di 0.01°C

Pressione di vapore - La pressione di vapore in un sistema chiuso è la pressione che il vapore prodotto in equilibrio con il liquido esercita sulle parti del recipiente.

Con l’aumento della temp. raggiungere l’equilibrio e la pressione di vapore aumenta.

Temp. ebollizione è la temperatura in cui la pressione di vapore eguaglia quelle esterne.

Un sistema bolle se ci sono già leopoli nonnetali forti.

Ec = m.v. all’aumentare di m aumenta il contributo dell’energia e diminuiscono le tensioni di vapore e quindi aumenta la temp. di ebollizione.

Possibili isomeri formuli sulle diverse strutture:

CH₃ - CH₂ - CH₂ - CH₂ - CH₃

n-Pentano

maggior numero di interazioni

Temp. eboll. = 36,1°C

Neopentano

temp. di eboll. = 9,5°C

ex 3-

₈As₄ S₅ ^2- + ₆KClO₃ + ₂₄H₂O

→ ₆H₃AsO₄ + ₁₅H₂SO₄ + ₂₄KCl

As₂ ³⁺ → 2As⁵⁺ + 4e^-

S₅ ⁰ → 5S⁺ + 10e^-

ClO₃^- + 6e^- → Cl^1- + 3H₂O

₆S₅ + ₂₀ClO₃ + 21e^- → ₈S⁰ + ₄₀Cl^- + ₂₄e^-

ex 3+1

₂CeI₃ + ₆KOH + ₂Cl₂

→ ₂K₂CeCl₆ + ₆KI + ₅₄K²CeO⁵ + ₃H₂O

Ce³⁺ → Ce⁴⁺ + 3e^-

I₃ ^-1 + 3e^- → 3I^- + 3e^-

(Ce³⁺ + 2e^- → 2Ce³⁺) x 27

₂CeI₃ + ₂₁Cl₂ + ₅₄e^-

→ ₂Ce + ₆₁ + ₅₄I^- + ₅₄Cl^- + ₅₄e^-

ex 3

₆As₂ + ₁₀HClO₃ + ₄₈H₂O

→ ₁₂H₃ AsO₄ + ₄₈S⁰ + ₃₆HCl

As₂ ³⁺ → 2As⁴⁺ + 4e^-

S₃ ⁰ → 3S³⁺ + 6e^-

ClO₃^- + 6e^- → Cl⁵⁺

(Ce⁴⁺ + 6e^- → Ce⁰) x 10

₆As₂ + ₆S₃ + ₁₀Cl^-

→ ₁₂As⁺ + ₁₈S⁰ + ₁₀Cl^- + ₆₀e^-

₃₆ + ₁₀ = ₄₆

Classificazione delle sostanze è

Sostanze ioniche:

• Sono caratterizzate che a temperatura ambiente in condizioni normali sono solidi e gli ioni si dispongono col formare una struttura ordinata di reticolo cristallino (es. NaCl). Sono duri, fragili e il loro uso è dovuto alle capacità di attrarre gli elettroni.
• Gli ioni si possono muovere e spostare sotto l’azione di forze elettriche (esempio lampo), per cui quelli che permettono l’uso di energia elettrica.

Sono cattivi conduttori:

• sono costituite da atomi o molecole che si distaccano patendo movimenti propri aumentando così quando passa all’oro liquido permessi stretti determinano aumentano elevata conduttori
• In soluzione sono buoni conduttori

Solidi covalenti:

• Sono atomi quasi puri esistono legami con scariche elevate grande concentrazione
• Hanno durezza e punto di fusione puri giungono elevato.

Solidi metallici:

• I nodi reticolo sono occupati da nuclei mentre i valori liberi si trovano metallici più resistenza
• Hanno bassi punti di fusione e sono cattivi conduttori elettrici e termici (es. Hg o Zn of Fe).

Solidi reticolari:

• I nodi reticolari sono occupati da tutti positivi legati ionic mentre chemical determinano alto non è dissolubile
• Questi elevati totale hanno alte tti associati e abuso apparenza usato classico bassa carbonio e i legami
• Questi solidoni parti sono mai grafiche altre non prassi bene di evincere elevate trascurabile relativamente scopo sono assegnati collo e