Chimica Generale - Quaderno Riassunto - Con esercizi

Materia ➔ costituita da atomi

• Ogni tipo riconducibile a un elemento della tavola periodica

Atomo ➔ Nucleo

• Composto da neutroni e protoni

• Elettroni si muovono attorno al nucleo
  • Raggio orbitale elettroni ≈ 10^-10[m]

Neutroni

• Hanno massa 1,674 · 10^-27 [Kg]
• Costituiti aggregazioni di quark
• Carica elettrica nulla

Protoni

• Carica elettrica positiva
• Massa 1,672 · 10^-27 [kg]
• Aggregazione di quark

• Numero atomico ➔ Z
• Ogni elemento corrisponde a un numero Z
• L'idrogeno ha Z = 1
• Il numero di protoni corrisponde al numero atomico
• Contiene gli aggregati costituenti 21 tipi di elementi

Atomo Neutro

• Dispone di protoni in eguali numeri agli elettroni

Nucleo

• Atomi differenti dello stesso elemento variano per numero di neutroni, differenti per numero di massa

Isotopi

• Diverse tipologie di nuclei dello stesso elemento

Ioni

• Elemento con carica elettrica (+ o -)
• Anioni e Cationi

Nucleo isotopo instabile

• Hanno costituito da un equilibrio combinato

Massa Atomica

• Misura rispetto a un /12 dell'isotopo C

Peso Atomico (Standard)

• Massa usata per differenziare isotopi

Massa Molecolare

• Somma delle masse atomiche

Mole

• Unità di misura del S.I. che definisce la quantità di sostanza

Numero di Avogadro

• 6,02214179 · 10²³ [1 mol^-1]

Massa molare

rapporto tra massa e quantità di sostanza

• Massa molecola ⇒ grammi sostanza
• n ⇒ numero di moli

Integrazione a forces

• Protoni e neutroni
• Elettrone

Relazione alla ripartizione

Due particelle si aggiungono compenetrando... due misure equivalenti e ciò che accadrebbe convenendo espr. alle particelle.

Principio di Avogadro

... Avvengono massimizzando le collaborazioni utili.

Stechiometria

• Massa sostanza (M) = massa singolo elemento (/mol) nUmero di elementi/molecola (N)
• Proporzione elemento per molecola = massa dell'elemento (g) = (massa(g)ottenuta/reali sostanza) * 100

... di cui naturalmente nr. equiv elementare... e frazioni assimilabili in diversi rapporti.

Legge delle proporzioni multiple

Esempio: H₂O

M: O = 16, H = 1

n: 2H

1. 1 granulo (molecola O): 1.2.1+6 = 18 (g)
2. Indice + grammi: 1.2.1+6 = 18 (g)

E ancora... 1 granulo molecola C... composito di analogo peso proporzionale.

Legge delle proporzioni costanti

• Sostanze pure
• ammol/(PA)

Componenti

1. ... composizione: N mol PA
2. Indice = ... / tot complesso.

Esemplificazione: ad ogni componente deve corrispondere la somma.

Determinazione della formula minima / empirica

Dalla percentuale

N=30.9739, O=69.537

1. ... SM ... ratio molec. in percentuali
2. América: altri acetico
3. ... ... X ... X_n %
4. Mⁿ ... N0, ... mol

Miscele

Omogenea: ... di multi componenti eguali potenzialità.

Stechiometria sulle Miscele

(X + Y) g miscela ... ... % prodotto

• PH(X) ... PA(componenti)

NON METALLI

- solido: es: (C, P, S...)

- liquido: es. (Br₂)

- gas: es. (H₂, O₂, N₂, Cl₂, F₂)

SEMIMETALLI

Presentano comportamenti intermedi tra i metalli e i non metalli.

METALLI

Sono elementi che tendono a perdere elettroni formando ioni positivi (cationi). Sono caratterizzati da:

- solidità (tranne il Hg)

- elevata conducibilità elettrica e termica

- duttilità e malleabilità

- possibilità di formare leghe

DIMENSIONI ATOMICHE

aumentano lungo il gruppo e diminuiscono lungo il periodo (aumenta il numero quantico principale)

- variabile a seconda della disposizione degli elettroni negli orbitali: elementi transizione sono più stabili.

REAZIONI DI SCAMBIO

Reagente che esaurisce per primo la reazione e che limita l’avanzamento della reazione stessa.

1. TROVARE i moli (iniziali)

2. Determinare equazione bilanciata

3. Calcolare Es.

REAZIONI CHIMICHE

- reazioni acidobase

- ossidoriduzione: nb. n.equilibrio

ENERGIA DI LEGAME

- l’energia legata alla forza di legame nei composti.

E_kJ/mol: Scritta negli schemi. Di seguito una breve tabella:

• H₂ 436
• O₂ 497
• N₂ 941
• F₂ 157
• Cl₂ 242

REGOLE DI CONSERVAZIONE

• Conservazione della massa
• Conservazione della carica

COESIONE DI LEGAME

La struttura tra un nucleo e altro equivale legare. Forze detrattive: legami

ANGOLI DI LEGAME

due atomi opposti e positronici si pongono alcuni atomi e si ottengono solo legami angolari a 180°. Es.

• H₂O
• CH₄
• BF₃

IDROCARBURI

Rispetta le regole C_nH_m

DIPOLO ELETTRICO: |_P| è un vettore direttrice

• Una molecola polar, quindi composta da atomi con elettronegativà differente ha subito gli effetti delle interazioni seguendo...

P=µ |_P| C • m Gen al centro attraverso... (depolartezzz)

2 - 9 &--11& C- m

ESEMPIO:

• (generic example here) • _^estimate

8 8 DEBYE

• 8. ^1.08 3.336—10 5 _C-^M
• 2.0—10 10

APOLARE ----------- PURA

DECIDERE IL TIPO DI LEGAME

• 8 8 Apolar 8
• ----------- Li

HeF +--0

1. 1 — non obliterato
2. 2 — ob¿
3. 3 — |

APOLARE

DIPOLO TOTALE |_P| = 0

Cosa succede in situazione di equilibrio

Campionando le pinze alzandola di una struttura mentre si evapora può ottenere solo quella di cella, la temperatura e si potrebbe appunto in equilibrio e poiché la pressione per l'equilibrio è una pressione come un equilibrio della trasformazioni all'equilibrio le forze (2), le forze evolutive può agire fig. quando agisce fig. l'interiore che per un calore apparente di costruzione esterna può allo stato raggiunto e di un equilibrio. Probabile che può essere dovuta dall'interno uguale (7).

Temperatura critica:

È una velocità oltre i gradi; non si presenta più la forza superiore; l'equilibrio è presentare la forza somma.

Tabella

• He -258 0,092
• H₂ -252 0,904
• CH₄ -83 0,236
• C₂H₄ -103 0,043
• C₂H₆ +32 0,034
• NH₃ +132 0,054
• H₂O +374 0,034

Equazione di Clausius Clapeyron

Descrive la variazione della pressione con la temperatura calcolando una delle temperature, il calore di una della partenza delle fasi della stata attraverso.

dP/dT = ΔQ/V-T

dT/dP = -ΔQ/V ΔQ=ev [1P = costante]

P= A . e^-ΔQ/RT

Formule che osservano

La funzione curva nella fase di equilibrio.

Ossidodiruzione

1. In sequenze
2. Cede e accoppiamenti

Procedimento:

Si scrivono i numeri di ossidoriduzione.

FeS + k MnO₄ + H₂SO ₄ ➔ Fe²⁺ + k MnSO₄ + Mn₂S_{O4 + 2H2O}

Non si scorgono inioni

Fe²⁺ ➔ S (k H +4) ➔ 2 k ➔ 2H

Scorgono la semicelazione

-Fe ➔ Fe

-2 S ➔ S^2- +8 e

2 H₂O ➔ 2H⁺ + S