Chimica Generale - Quaderno Riassunto - Con esercizi

Chimica e materia

Materia ➔ costitutita da atomi ➔ ognuno più piccolo di un elemento della tavola periodica.

Atomo

Atomo ➔ nucleo ➔ composto da neutroni e protoni.

Elettroni

Elettroni ➔ si muovono intorno al nucleo ➔ Numero atomico Z uguale: N=6 ➔ ¹²CZ=6.

Neutroni e protoni

Neutroni ➔ Non indipendono dal numero dei ➔ Massa ≅ 1.672 x 10^-27 kg ➔ Carica elettrica ➔ nucleo di idrogeno.

Protoni ➔ Caricato positivamente al ➔ Massa ≅ 1.672 x 10^-27 kg.

Numero atomico Z

Numero atomico Z ➔ Il numero dei protoni corrisponde al numero atomico!

Atomo neutro

Atomo neutro ➔ Dispone di protoni in equilibrio numerico elettronici!

Nucleo

Nucleo ➔ Atomi differenti dello stesso elemento per numero di neutroni differan per numero di massa!

Isotopi

Isotopi ➔ Diverse tipologie di nuclei dell'elemento.

Ione

Ione ➔ Elemento con carica elettrica.

Anioni e cationi

Anioni e cationi ➔ Massa atomica.

Peso atomico e peso molecolare

Massa ➔ Peso come massimi nel ➔ peso come [u.m.a.].

Peso atomico ➔ Peso molecolare ➔ Δ somma dei pesi atomici dei rispettivi molecolari!

Avogadro

Avogadro (dalla molecola una mole contiene (Verre Ricetta A o A).

Numero di Avogadro ➔ 6.0221419 x 10²³ [mol^-1].

Chimica materia

Chimica materia ➔ costituita da atomi, è ogni tipo riconducibile ad un elemento della tavola periodica.

Neutrone

Neutrone ➔ non dipendono dal codice elettronico Massa ➔ 1.674 · 10^-27 kg.

Protoni

Protoni ➔ Carica elettrica positiva.

Numero atomico _Z.

Coesione

Coesione ed aggiuntaggiamento degli elementi.

Atomo neutro

Atomo neutro ➔ Nucleo ➔ atomi differenti dello stesso elemento hanno numero di neutroni differenti, ma numero protoni e con veloceiti cont glossari.

Isotopi

Isotopi ➔ diverse tipologie di nuclei degli elementi.

Ione

Ione ➔ elemento con carica elettrica (elettroni ridotti o aggiunti).

Anioni e cationi

Anioni e cationi ➔ nel composto.

Massa atomica

Massa atomica peso atomico (sonorario) Peso molecolare ➔ è la somma dei pesi atomici dei vari elementi che compongono la molecola.

Mole

Mole: unità di misura del SI che definisce la quantità di sostanza, e una mole contiene 6.02214149 · 10²³ particelle.

Numero di Avogadro

Numero di Avogadro: 6.02214149 · 10²³ [mol^-1].

Massa molare

Massa molare: rapporto tra massa e quantità di sostanza.

Interazioni e forze

Interazioni e forze: Forza nucleare, Elettromagnetica: elettroni verso nucleo.

Relazione alimenti-DNA-sostanze

Relazione Alimenti-DNA-Sostanze... i due particelle si agganciano scambiando... misure che rilevano analitiche alle particelle...

Sterchiometria

Sterchiometria: Massa sostanza (M) Massa singolo elemento/molecola (m) Numero di elementi/molecole (N) Relazione elemento per molecola.

Massa dell'elemento (o sua Massa) Totale nella Sostanza: Massa della Molecola.

Esempio

Esempio: H₂O M²/_mH₂O ^Ph(x) PM(x) ^PM(d)2 èché più peso di Idrogeno.

1 Grammo Molecola H₂O = 2 + 14 + 6 = 18g.

1 Grammo Molecola CO₂ = 142-6 + 9= 5.

Lega delle Proporzioni Costanti... composti con formule costanti.

Notazione

Notazione: Contarit → 1. 2mol → 1mol / PM Descrizione della Formula Chimica/Empirica.

Dalla Percentuale: ...N = 30.837. O = 69.357% Miscele: ...deteriorità Corr. al rapporto.

Determinazione

Determinazione: Stechiometria sulle Miscele X+Y → 9 miscelia PH(x) PM(x) Pac.

Radioattività

Radioattività: È l'emissione di particelle/laterizia da parte di nuclei instabili.

Decadimento radioattivo: Emissione particelle α: (₂⁴He) Il numero atomico diminuisce di 2 e il numero di massa di 4. Emissione particelle β: Nel nucleo si trasforma un neutrone n in un protone p(_-1⁰e). Emissione particelle γ: Succede che possiamo un elettrone, la massa di questo non cambia. (Particella↔ con elettrone) Cattura elettronica: Può avvenire che nel nucleo vengano immesse delle particelle +.

Principio di indeterminazione di Heisenberg

Principio di indeterminazione di Heisenberg: Affermare che non possiamo misurare tramite calcoli semplici e precisi la =) in una determinata configurazione fondamentale per Gibbson l'absente.

Quantità di Planck

Quantità di Planck: h = 6.62×10^-34 Js _introduce probabilistico.