Chimica generale ed inorganica

CHIMICA

Le reazioni chimiche sono reazioni in cui non cambia la natura degli atomi.

MATERIA

• sostanze elementari (composte da atomi uguali)
  • N₂, He
• composti (composti da atomi diversi)
  • CO₂, NH₃

Non è possibile calcolare perfettamente le masse dei protoni e dei neutroni, quindi la massa atomica non corrisponde alla somma delle masse dei singoli componenti.

massa atomica < somma delle masse di neutroni e protoni.

Questo difetto di massa è spiegabile con l'equazione E=mc², e risulta nello spostamento di una particella alla formazione dei nuclei stessi, in quanto è emessa energia nel nucleo poiché con cariche opposte.

Si suppone che, fra un elettrone e il protone vi sia come base le forze forti esercitate attraverso un continuo scambio di massa fra i neutroni (si forma una particella detta mesone).

Protoni e neutroni sono formati a loro volta da quark:

p = 2 UP + 1 DOWN

n = 1 UP + 2 DOWN

raggio atomico ≈ 1 Å (angstrom)

raggio nucleare ≈ 10^-5 Å

1 Å = 10^-10 m

IL NUCLEO

^A_ZX

• X = elemento
• A = numero di massa (p + n)
• Z = numero atomico (p) → nella tavola periodica gli elementi sono disposti in ordine crescente di Z.

Si definiscono isotopi quei nuclei con uguale Z ma diverso A (≠ uguale numero di protoni e diverso numero di neutroni)

Cambiamento di massa ma non di carica

CHIMICA

Le reazioni chimiche sono reazioni in cui non cambia la natura degli atomi.

MATERIA

• sostanze elementari (composte da atomi uguali): ₂N₂, He
• composti (composti da atomi diversi): CO₂, NH₃

Non è possibile calcolare perfettamente le masse dei protoni e dei neutroni in quanto la massa atomica non corrisponde alla somma delle masse dei singoli componenti.

massa atomica < somma delle masse di neutroni e protoni.

Questo difetto di massa è spiegabile con l'equazione E=mc², è dovuta alla presenza di dinamiche particolari fra raggiando fotoni, fra questi i gluoni passati nel nucleo permettono con continue posizioni le particelle ecc. Si suppone che fra elettroni e particelle esterne ci sia lo scambio di masse che non sono note. Così forse infatti è cercato attraverso un continuo scambio di massa fra i neutroni e protoni si forma un pacchetto abbietti mensano.

Protoni e neutroni sono formati a loro volta da quark:

• p = 2 UP + 1 DOWN
• n = 1 UP + 2 DOWN

raggio atomico ~ 1 Å (angstrom)

raggio nucleare ~ 10^-5 Å

1 Å = 10^-10 m

IL NUCLEO

^A_ZX

• X = elemento
• A = numero di massa (p + n)
• Z = numero atomico (p)

nella tavola periodica gli elementi sono disposti in ordine crescente di Z.

Si definiscono isotopi quei metodi con uguale Z ma diverso A (≈ uguale numero di protoni diverso numero di neutroni)

Cambiamento di massa ma non di carica.

Si definisce nuclide quell'atomo di cui si conosce la composizione nucleare.

es:

Il valore della massa degli elementi presente sulla tavola periodica deriva da una media ponderata considerando le masse dei singoli isotopi e la loro corrispondente percentuale, espressa nella misura u.m.a.

GLI IONI

Gli ioni sono particelle cariche dovute all’aggiunta o alla perdita di uno o più elettroni:

• CATIONE = particella carica +
• ANIONE = particella carica -

TIPI DI SOSTANZE

SOSTANZE ELEMENTARI

• singolo atomo
• molecole
• Insieme continuo di atomi

COMPOSTI

• molecole
• ioni
• concatenazione di atomi diversi

Le reazioni chimiche sono descritte da un'equazione:

R → P

o

aA + bB → cC + dD

in cui il numero e la natura degli atomi non cambia

es:

C + O₂ → CO₂

N₂ + 3 H₂ → 2 NH₃

CH₄ + 2 O₂ → CO₂ + 2 H₂O

LA MASSA DELLE PARTICELLE

Come unità di riferimento per la massa atomica è stato

quando: 1/12 della massa ¹²C = 1 m.a.

peso atomico → massa relativa di un elemento rispetto a 1/12 della massa di un nucleo ¹²C (espressa in m.a.)

Es:

• ¹⁰B → m = 10,012939 u = 19,6%
• ¹¹B → m = 11,009305 u = 80,4%

B = 10,012939 × 0,196 + 11,009305 × 0,804 = 10,81 u

peso molecolare → somma dei pesi atomici dei singoli elementi che formano la molecola