Chimica generale ed inorganica

CHIMICA

studia la MATERIA → SOSTANZA

la cui composizione è definita costante

ha proprietà:

• fisiche (o assolute) come pressione, temperatura
• chimiche (non assolute) che compaiono grazie ad una seconda sostanza

Metodo: osservazioni → ipotesi → esperimento → modello/teoria → nuovo esperimento (approccio induttivo)

Terra: 0^-12

Pico: 10^-12

Femto: 10^-15

Guota di una cellula battente: 10^-21 atomo C

Preciso: misura precisa si ripete più o meno uguale

Accuratezza: capacità di produrre il vero valore

Elemento: un solo tipo di atomo (gas nobili)

Molecola: aggregati di elementi diversi o di uno elemento

Composto: almeno 2 el. diversi assumono proprietà diverse con quelle dei singoli el.

Miscele: insieme e sostanze

Leggi:

1. La frazione di massa (Fm) di ciascun el. non varia
2. 2 composti diversi dagli stessi 2 elementi hanno rapporti in massa multipli dei due el.
3. Nuovi el. acquisti con il tempo sono pochi e lineare alla cuna
4. Legge della conservazione delle masse avanti e indietro.

Esempi: campione di carbonato di calcio (CaCO₃ calcare) → sempre stessa Fm

Dalton

Postulati:

• Materia fatta di atomi (Democrito)
• Gli atomi non sono trasformabili
• Atomo di un el. ha proprieta' tutte
• Composti clani da specifici rapporti di atomi

Buchi: non parecchie cariche originano da rapporto maserel.

ELETTRONI

Il materiale del catodo è sempre uguale

Con campo magnetico o convolenziano non vanno in una fretta

Millikan: unica ai conto fondament.

Chimica

studia la materia → sostanza

la cui composizione è definita costante

• ha proprietà
• fisiche (o assolute) come pressione, temperatura
• chimiche (non assolute) che cambiano grazie ad una seconda sostanza

Es. se metto una base (che strappa protoni) nell'acqua non scopro che l'acqua può comportarsi da acido

Dalle proprietà atomiche deriva la capacità di spiegare determinati fatti.

Più energia significa sempre meno stabilità. Energia ≠ Stabilità

Metodo: osservazioni > ipotesi > esperimento > modello/teoria > nuove esp (ripetibilità)

• Tera: 10¹²
• Micro: 10^-6
• Nano: 10^-9
• Pico: 10^-12
• Femto: 10^-15
• R: 10^-10
• 10^-21: atomo C
• 10^-18: peso di proteina

Precisione = misura precisa; si ripete più o meno uguale

Accuratezza = capacità di produrre il vero valore

Elemento = 1 solo tipo di atomo (gas nobili)

Molecola = raggruppa gli elementi attraverso di sé, sono elementi

Composto = almeno 2 el diversi, assume proprietà diverse con quelle dei singoli el.

Miscela = insieme di sostanze

Leggi:

1. La frazione di massa (Fm) di ciascun el. non varia
2. 2 composti diversi dopati dagli stessi 2 elementi hanno rapporti in massa multipli
3. Nel composto quattrioni massacherati gli el interni sono 13 ogni interno esterno
4. Legge delle combinazione delle masse: avviene idrolisi

Es: campione di carbonato di calcio (CaCO ₃ ) calcare → sempre stessa Fm

Dalton

• Postulati: Materia fatta di atomi (Democrito)
• Gli atomi non sono trasformabili
• Atomo di un el ha proprietà uniche
• Compon elara da specifici rapporti di atomi
• Buchi: doppia valenza trasversale

Elettroni:

il materiale del catodo è sempre uguale

Con campo magnetico o condensatore non vanno una terza

Millikan: unici ai condensatori va pag 48 Tro

MASSA e^-: 9,1 10^-28 g = 1/1000 H

CARICHE: -1,6 10^-19C -

Dopo questi esperimenti si sono chiesti se oltre al peso della massa p esiste una massa +? E la carica +?

Rutherford

1) IPOTESI: massa positiva parziale e un po’ elettroni

2) ESPERIMENTO

3) RISULTATO: piccolo nucleo, ci girano attorno con orbita larga.

B)

tracciano in foglio d’oro con particelle α;le particelle passavano alcune deviavano mamolte senza deviazioni

moto raramente le deviazioni sono enormi; addirittura alcune particelle tornano indietro

C)

Tutta la massa è concentrata in un piccolo punto(99,9% della massa nel nucleo), ilresto è vuoto.nucleo DISOMOGENEO

La materia è disomogenea ma solo a livello microscopico.

A livello macroscopico non c’è il vuoto, è tutto omogeneo.

p⁺ 1,67 10^-24 gn 1,67 10