Chimica generale ed inorganica

CHIMICA → studio della MATERIA → SOSTANZA

(la cui composizione è definita costante)

• Poliche (o saldate) come pressione, temperatura
• Chimiche (non assolute) che compaiono grazie ad una seconda sostanza

Es. un metallo una base che strappa protoni nell'acqua non scoppia che reagisce piu' comportarsi da acido

Due proprietà atomiche derivate capaci di suggerire autonomie individuali

• Piu' energia significa sempre meno stabilità ENERGIA ≠ STABILITÀ

METODO:

• osservazioni > ipotesi > esperimento > modelli/teorie > nuove esperienze (prod. più lunghi)

• Tera 10¹²
• Pico 10^-12
• Femto 10^-15

PRECISIONE = misura precisa si ripete piu' o meno uguale ACCURATEZZA = capacità di procurare il vero valore

Elemento - 1 solo tipo di atomi (gas/radio) Molecola - aggregato di elementi uguali o di un solo elemento

LEGGE:

1. la frazione in massa (fim) di ciascun ele. non varia
2. 2 composti diversi degli stessi 2 elementi hanno frazioni in massa multiple più o meno auree di qualunque combinante sono piccole di innumerevoli affettuosi
3. legge della determinazione delle masse durante la reazione (marma ombu)

Es. campione di carbonato di calcio (12.09 g calcare) ➔ campione stessa f.m.

Dalton

• POSTULA:
• Materia fatta di atomi (ben 続けるように)
• Gli atomi non sono trasformati
• Atomo di un ele. ha proprietà uniche
• Compr. altre da specifici rapporti di atomi

ELETTRONI:

il materiale dei carboni è sempre sparco

Con campo magneto o con condonsamento non vanno ultima terra

Milikan unisci ai concusetta di va pag 48 To

MASSA e⁻: 9,1 · 10^-28 g = 1/1000 H

CARICHE: -1,6 · 10^-19 C

Dopo questi esperimenti si sono chiesti: dov'è il resto della massa? E la carica +?

Rutherford

1. IPOTESI: massa positiva piccola e + e⁻

2. ESPERIMENTO

3. RISULTATO: piccolo nucleo, e⁻ girano attorno con orbite

A - mov. raremente le deviazioni sono enormi;

altrimenti alcune particelle tornano indietro

B - tutta la massa è concentrata in un piccolo punto

(99,9% della massa nel nucleo), il

resto e⁻ vuoto

moto DISOMOGENEO

la materia è omogenea ma solo a livello microscopico

a livello macroscopico non c'è il vuoto, è non omogeneo

p⁺ 1,67 · 10^-24 g, n non sono esattamente

n 1,67 · 10^-24 g, equivalenti

e 9,1 · 10^-28 g

¹⁴C = risonanza magnetica nucleare

¹⁴C = datazione reperti

UMA =DALTON=U (unità di massa atomica) = 1/12 di 12C (dalla sua massa)

e una media ponderata;

la MASSA ATOMICA nella tavola: sn U · abbondanza isotopica < Percapite >

Elementi con proprietà simili: ritornano secondo uno schema regolare nella tavola

Nello stesso gruppo c’è una chimica simile

Es. Quanti g di C ci sono in 16,55g di C₆H₁₂O₆?

mol di C = 6 mol

FM C₆H₁₂O₆ = 180g/mol

frazione di massa = 6 × 12,04

= 40% vuol dire che

ha 0,4g di

in 16,55g ha 16,55 × 0,4 = 6,62g di C

formula empirica di Zn = 0,21 mol P = 0,14 mol O = 0,56 mol

1. Zn 0,21 P 0,14 O 0,56 ➔ moli piccole per il valore minore, ottengo Zn₃P₂O₈
2. moltiplico il numero perché che transiti in frazioni in interi

Zn₃P₂O₈ ➔ Zn (PO₄)₂ fosfato di zinco

Formula di struttura = formula di Lewis

Non sempre l'empirica F. indica FE = H₂O EM = H₂O₂ acqua ossigenata

Anche se la formula molecolare è la stessa possono avere due composti diversi

FE vs FM FM vs FS

CH₂O formaldeide C₂H₆O Etanolo

CH₂O₂ acido acetico

C₃H₆O₃ a. lattico

C₄H₈O₄

C₅H₁₀O₅

C₆H₁₂O₆

FF CH₂O

Bilanciare una Reazione

• aA + bB ➔ cC + dD
• coefficiente Stechiometrico
• indica n° di molecole
• n° di moli
• operazioni per atomi n di atomi uguali

il rapporto stechiometrico può essere frazionato nel mondo macroscopico

a(NO₃)₂ nitrato di calcio

Mg + O₂ ➔

Mg O Mg 0

Mg O₂ 1 NO (ossido di magnesio)

O₂ O₂ NO

Quando si ha la reazione bilanciata se si ha 1 solo numero di moli su anche più ioni

COMBUSTIONE dove agisce O₂, generano sempre CO₂ e H₂O

C₃H₈ + 5O₂ ➔ 3CO₂ + 4H₂O

1mol 5mol 3mol 4mol

(propano)

1mol di C₃H₈ mi da 3CO₂

venerdì

10 ottobre

Reazioni di Ossidoriduzione

La chimica della vita è una catena di ossidoriduzioni. Trasferimenti di e^-

Redox sono: combinazioni, formazioni di composti nelle pile, nelle cellule...

ES Mg + O → Mg²⁺ + O^2- Forma composto ionico

ES H₂ + Cl₂ Composti covalenti!

Forza motrice: Il movimento degli e^- avviene fino a un verso specifico ovvero perché vanno verso l'atomo (trappola) con maggior attrazione (forza) elettropositiva.

OSSIDAZIONE: perdita di e^- OSSIDANTE sviluppa e^-, si riduce

RIDUZIONE: acquisto di e^- RIDUCENTE cede e^-, si ossida

NUMERO/STATO di OSSIDAZIONE

Carica che l'atomo avrebbe se qui e fine separersi totalmente negli atomi con maggior elettronegatività.

Assegnare il NUMERO di OSSIDAZIONE

1. x gruppo 1A +1
2. x gruppo 2A +2
3. x idrogeno +1 (con metalli = idruro)
4. x fluoro -1
5. x ossigeno -2 (tranne con fluoro)
6. x gruppo 7A -1

1. a) Per un atomo nella sua forma elementare è 0.
2. b) Per uno monoatomico vale la carica.
3. c) La somma dei valori in un composto è 0.
4. d) Somma nei ioni poliat. corrisponde.

Mercoledì 15 ottobre

1. VOLUME varia molto con ΔP (variazione di pressione).
2. VOLUME varia molto con ΔT (variazione di temperatura).
3. BASSA viscosità (resistenza di uno strato opposto allo scorrimento).
4. ALTA velocità di efflusso e di diffusione delle molecole.

Tutte queste caratteristiche si rispecchiano che le molcole sono molto distanti.

Il barometro a mercurio

Ideato da Torricelli

P = e h g

Importante è l'altezza, non l'area del tubo

La PRESSIONE

P = F/S

Forza esercitata dalle collisioni delle molecole di gas sulla superficie del contenitore

Il manometro

Per misurare la pressione dei gas in laboratorio (non atmosferica)

U.d.m.

• PASCAL = 1 N/m² = 1,01325 x 10⁵ Pa
• ATMOSFERA = 1 atm
• mm Hg = 760 mm Hg
• BAR = 1 bar

4 VARIABILI TERMODINAMICHE FONDAMENTALI: P, V, T, n

Quella più facile da osservare è il VOLUME

Descrizione della Legge di Boyle

I gas sono comprimibili perchè la distanza intermolecolare è molto alta

La velocità delle molecole sono in teoria molto alte (500 m/s o più) MA nei gas non manifestano altre particelle che la direzione si precisa immediata e la perché è una grande aria, alcune parte non avrà l’ocario espantaneamente.

Ripasso: Reagente Limitante

• Auto
• Reagenti: 1 volante 4 ruote
• Se abbiamo 3 ruote e 2 volanti, il reagente invariabile sono le ruote anche se sono di più

Venerdì 24 ottobre

La Legge di Avogadro

Maggiore è il numero delle particelle, maggiore è la pressione (a T costante)

Perchè lo stesso numero di moli di gas diversi occupa uguali volume?

Perchè particelle più grandi non urtano con più energia?

E_c = 1/2 m v² dipende solo da T, quindi AT costante: gas diversi hanno uguali E_c

Ma non hanno uguali velocità.

Uguali volume implica che 2 gas abbiano uguale pressione ossia, il numero e l’energia dunque in due essere uguali - l’energia cinetica è uguale per i due gas

Ma gas leggeri avranno un f frequenza ma meno massimi e viceversa.

Gas Non Ideale

• PV/RT≻1 (Parte Sinuiscepoco)
• PV/RT≺1 gas ideale
• PV/RT≺n (Parte Tale)