Chimica 02 Termodinamica Chimica

Termodinamica Chimica

Sistema termodinamico - Aperto - Chiuso - Isolato

Variazioni di stato ↔ trasformazione

Specificare: 1) Stato iniziale 2) Stato finale 3) Trasformazione

I Principio

L'energia non si crea né si distrugge ma si trasforma.

ΔU = Q - L

Energia interna (U) U: è un'espressione matematica che dipende dalle cose interne del sistema - Stato di aggregazione: stato solido ↔ immobili - Se consideriamo che non ci sono gas perfetti: situazione reale - U è una funzione che dipende dalla temperatura.

Gas perfetto

1. Particelle in perfetto movimento (costante nel tempo)
2. U = somma total energia cinetica del gas (tot energía = gas)
3. Le particelle hanno urti perfettamente anelastici: gas
4. Non interagiscono tra di loro: condizione reale solo a bassa P
5. U non può essere uguale a 0 (Usr = 0 si ottiene solo a 0 K)

Stato standard T = 293,15 K P = 1 atm = 101325 Pa

Teoria Cinetica

Determinazione di una quantità attraverso una media. Questo universo è in equilibrio a temperatura costante. Velocità distribuite statisticamente.

Legge di Maxwell

Distribuzione della velocità:

N_T = N₀ e^-Ez/RT

Velocità più probabile √(2kT/m) 443 m/s

Velocità media ∑v_i/N v = i/N V_arn

Velocità quadratica media ⟨v²⟩ = 3RT/M v_rms = √(3RT/M)

Equazioni di Boyle

pV = cost.

Equazione di Charles

V/T = cost.

Equazione di Gay-Lussac

P/T = cost.

Equazione di stato

PV = nRT

PV = mRT

Legge di Avogadro

V∝n

Energia cinetica e temperatura

E_cin = 3/2 kT

Principio di equipartizione

E_cin = 1/2 m v_x²

E_cin,t = 3/2 kT

Derivazione dell'eq di stato dalla teoria cinetica

PV = 2/3 N_AkT

II principio di entropia (S)

Dal ciclo di Carnot si ottiene:

T₂/T₁ = |Q₂|/|Q₁|

(la macchina di Carnot ha efficienza del 100% se lavora tra T_c = 0, ovvero T_H tende a ∞) ma non si può andare oltre)

Si definisce S

Quindi S = const. per trasformazioni cicliche

III principio (o teorema di Nernst)

Si vanno a misurare gli stati con T = 0→ k = 0; si pone origine per una scala di entropia su |S|_Finale - |S|_Iniziale = 0

Si ottiene Ts = 3cal S = _S

• Calore respira
• Entropia < sub
• Entropia < x

Entropia di creazione ΔS

Entropia isolata standard (S°) (Entropia di una cella sotto un polmone)

Entropia di creazione ΔS°

ΔS_reaztot = ΣcS°_prodotti - ΣcS°_reagenti

Termodinamica statistica (formula di Boltzmann)

Iniziamo dalla termodinamica statistica di Boltzmann, rappresenta una funzione per cui si ha un lavoro di oscillazioni

Posso quindi ridurre la probabilità ad un singolo stato ed inoltre misuro Ω_M

Effettuo W (cos'e il modo di sapere) come variamp sul termine di S → prodotto al termine della corsa ad un campo di entropia

Formula di Boltzmann → S = k ln W

Costante di Boltzmann

ΔS = k ln W_A/W_B

← produttivo di sostituzione termoformico di ΔS(tot) E necessario un termine di separazione onirico

quando si vedrà con notevolmente un polmone con moda ( non riesco a differenziare diversi stati)

ΔS(tot)

• Tra il treno e il polmone
• Tra il treno e la modalità
• Perfetta in una direzione qualsiasi

Produzione quantorativa ΔS_reaz-^prodotti = ΔS_X:

1. Inserisce un m source
2. Solvente di un solvente polpm(iono)
3. Prodotto derivato a controllo duale
4. Esoniano di un sato solvente
5. Sorbello intro tutto presente liquido o gassoso
6. ST l'org
7. Se si antepone una formazione
8. Se si usingrovo

Sotto svil quondo un il prod accapo sost itoq cd ioq motivando

Se il reaz

• ΔS di sopra a
• ΔS dal T

ΔG = ΔH_totsemo - TΔS_isocreco

ΔG^o = ΔG^o_prodott - ΔG_oreagenti