Appunti e esercizi svolti di Chimica

Nomenclatura (inorganica)

2 nomenclature : tradizionale e IUPAC

• elemento: sostanza che non può essere scomposta in sostanze più semplici
• N O K H Fe = maiuscolo e minuscolo
• composti: sono formati da più elementi H₂O

valenza: numero di elettroni ceduti/acquistati/messi in comuneè un numero sempre positivo.

n° di ossidazione: carica reale o formale che acquista un elemento puo essere positivo o negativo e ciò va della valenza. Si trovano sulla tavola periodica.

Gli elementi si dividono in:

• metalli: a sinistra e in mezzo - hanno anche carattere anfotero (a metà)
• non metalli: a destra

composti: principali sono:

Metalli + O₂ → Ossidi

OSSIDO DI SODIO

Na₂O

OSSIDO DI CALCIO

C_a⁺² O^-2

Ca₂ O₄ → Ca O bisogna semplificare

OSSIDO FERRICO

Fe₂ O₃

Non Metalli + O₂ → ANIDRIDI

anidride carbonica

C O₂C_x O_y = CO₂

anidride nitrosa

N₂O₃

Nomenclatura (inorganica)

2 nomenclature: tradizionale e IUPAC

• elemento: sostanza che non può essere scomposto in sostanze più semplici: N O K H
• composti: sono formati da più elementi H₂O

valenza: numero di elettroni ceduti / aquistati / messi in comune, è un numero sempre positivo.

n° di ossidazione: carica reale o formale che acquista un elemento, può essere positivo o negativo ed è una imp. della valenza. Si trovano sulla tavola periodica.

Gli elementi si dividono in:

• metalli: a sinistra e in mezzo - hanno anche carattere anfotero (a metà)
• non metalli: a destra
• composti: principali sono:
• Metalli + O₂ → Ossidi

OSSIDO DI SODIO

OSSIDO DI CALCIO

OSSIDO FERRICO

OSSIDO DI FERRO

Non Metalli + O₂ → ANIDRIDI

anidride carbonica

anidride nitrosa

anidride clorica

Cl₂O₅

ossidi + H₂O idrossido (OH)^-

idrossido di potassio idrossido ferroso f

K⁺ (OH)^-

KOH

anidride + H₂O acido

acido solforico

anidride

SO₃+ H₂O = H₂SO₄

Meta = anidride + H₂O = P₂O₅ + H₂O, HPO₃

Ort= anidride + 2H₂O, H₃PO₄

Piro = anidride + 2H₂O = P₂O₅ + 2H₂O, H₄P₂O₇

Non metalli + H₂ = IDRACIDI

idrossidi + acidi = Sali

solfato di sodio

catione

anione

solf.

Na₂

(SO₄)

H₂SO₄

Na₂SO₄

cromato

ipoclorito di alluminio

Al⁺³ (ClO)^-1

ipoclorito = acido ipocloroso

Al(ClO)₃ HClO

solfuro ferroso

Fe⁺² (S)^-2

solfuro = ac. solfidrico

Fe₁S₁ H₂S

ortofosfato rameico

Cu² (PO₄)

acido ortofosforico

Co₃(PO₄)₂

Cloruro di calcio

Ca⁺² (Cl)^-1

acido cloridrico

CaCl₂ HCl

Nitrito di Stannoso

Sn⁺² (NO₂)^-1

acido nitroso

Sn (NO₂)₂

SALI ACIDI

es: solfato monosodico di sodio o monosodrogeno solfato di sodio

diverso dal solfato di sodio Na₂SO₄

monosodico significa lasciò (un) H all’acido

Na¹ (HSO₄)^-1 NaHSO₄

HClO₄ - non può fare sali acidi

H₂SO₄ - solo il monoacido

H₃PO₄ - monoacido e biacido

orto fosfato di potassio K⁺ H₃PO₄ → K₃PO₄

I monoacidi di potassio K⁺ (HPO₄)^-2 → K₂HPO₄

biacido di potassio K⁺ (H₂PO₄)^-1 → KH₂PO₄

I sali acidi che derivano da acidi con 3 atomi di idrogeno hanno un solo sale acido che si indica con il prefisso bi-

H₂CO₃ - bicarbonato

H₂S₂O₃ - bisolfito

H₂S - bisolfuro

H₂S₂O₄ - bisolfato

ANFOTERI

Cromo (+2) quando si comporta da metallo

Amfotero (+3)

Intermedio (+6) quando si comporta da non metallo

es. idrossido cromico Cr(OH)₃

Reazioni chimiche

Reagenti Prodotti comporta la prod