Appunti e esercizi svolti di Chimica

Nomenclatura inorganica

2 nomenclature: tradizionale e IUPAC.

Elementi e composti

Elemento: sostanza che non può essere scomposta in sostanze più semplici.

N O K H Fe = maiuscolo e minuscolo.

Composti: sono formati da più elementi H₂O.

Valenza: numero di elettroni ceduti/acquistati/messi in comune, è un numero sempre positivo.

N° di ossidazione: carica reale o formale che acquista un elemento può essere positivo o negativo e ciò va della valenza. Si trovano sulla tavola periodica.

Classificazione degli elementi

Gli elementi si dividono in:

• Metalli: a sinistra e in mezzo - hanno anche carattere anfotero (a metà).
• Non metalli: a destra.

Composti principali

Composti: principali sono:

Metalli + O₂ → Ossidi.

Ossido di sodio
Na₂O

Ossido di calcio
Ca⁺² O^-2
Ca₂O₄ → CaO bisogna semplificare.

Ossido ferrico
Fe₂O₃

Non metalli + O₂ → Anidridi.

Anidride carbonica
CO₂
C_xO_y = CO₂

Anidride nitrosa
N₂O₃

Nomenclatura inorganica

2 nomenclature: tradizionale e IUPAC.

Elemento: sostanza che non può essere scomposto in sostanze più semplici: N O K H.

Composti: sono formati da più elementi H₂O.

Valenza: numero di elettroni ceduti / acquistati / messi in comune, è un numero sempre positivo.

N° di ossidazione: carica reale o formale che acquista un elemento, può essere positivo o negativo ed è una imp. della valenza. Si trovano sulla tavola periodica.

Elementi e composti principali

Gli elementi si dividono in:

• Metalli: a sinistra e in mezzo - hanno anche carattere anfotero (a metà).
• Non metalli: a destra.

Composti: principali sono:

Metalli + O₂ → Ossidi.

Ossido di sodio.

Ossido di calcio.

Ossido ferrico.

Ossido di ferro.

Non metalli + O₂ → Anidridi.

Anidride carbonica.

Anidride nitrosa.

Anidride clorica
Cl₂O₅

Idrossidi e acidi

Ossidi + H₂O → Idrossido (OH)^-.

Idrossido di potassio.

Idrossido ferroso f.

K⁺ (OH)^-
KOH

Anidride + H₂O → Acido.

Acido solforico.

Anidride SO₃ + H₂O = H₂SO₄.

Meta = anidride + H₂O = P₂O₅ + H₂O, HPO₃.

Ort = anidride + 2H₂O, H₃PO₄.

Piro = anidride + 2H₂O = P₂O₅ + 2H₂O, H₄P₂O₇.

Non metalli + H₂ = Idracidi.

Sali

Idrossidi + acidi = Sali.

Solfato di sodio
Catione
Anione
Solf. Na₂(SO₄)
H₂SO₄
Na₂SO₄

Cromato.

Ipoclorito di alluminio
Al⁺³ (ClO)^-1
Ipoclorito = acido ipocloroso
Al(ClO)₃ HClO

Solfuro ferroso
Fe⁺² (S)^-2
Solfuro = ac. solfidrico
Fe₁S₁ H₂S

Ortofosfato rameico
Cu² (PO₄)
Acido ortofosforico
Co₃(PO₄)₂

Cloruro di calcio
Ca⁺² (Cl)^-1
Acido cloridrico
CaCl₂ HCl

Nitrito di stannoso
Sn⁺² (NO₂)^-1
Acido nitroso
Sn(NO₂)₂

Sali acidi

Sali acidi.

Es: solfato monosodico di sodio o monosodrogeno solfato di sodio.

Diverso dal solfato di sodio Na₂SO₄.

Monosodico significa lasciò (un) H all’acido.

Na¹ (HSO₄)^-1 NaHSO₄

HClO₄ - non può fare sali acidi.

H₂SO₄ - solo il monoacido.

H₃PO₄ - monoacido e biacido.

Orto fosfato di potassio K⁺ H₃PO₄ → K₃PO₄.

I monoacidi di potassio K⁺ (HPO₄)^-2 → K₂HPO₄.

Biacido di potassio K⁺ (H₂PO₄)^-1 → KH₂PO₄.

I sali acidi che derivano da acidi con 3 atomi di idrogeno hanno un solo sale acido che si indica con il prefisso bi-.

H₂CO₃ - bicarbonato.

H₂S₂O₃ - bisolfito.

H₂S - bisolfuro.

H₂S₂O₄ - bisolfato.

Anfoteri

Anfoteri.

Cromo (+2) quando si comporta da metallo.

Amfotero (+3).

Intermedio (+6) quando si comporta da non metallo.

Es. idrossido cromico Cr(OH)₃.

Reazioni chimiche

Reazioni chimiche.

Reagenti Prodotti comporta la prod