Appunti chimica generale

Name: Appunti chimica generale
Rating: 3.5 (2 reviews)
Author: Davide2902

Revisionato il 24/07/2026

di Davide2902

Publisher

Vota 3,5/5 (2)

Contenuto verificato e approvato dal Team di Esperti di Skuola.net

basati su appunti personali del publisher presi alle lezioni della prof. Arena, dell’università degli Studi di Messina - Unime, facoltà di Scienze matematiche fisiche e naturali, Corso di laurea in scienze biologiche. Scarica il file in formato PDF!"> Appunti integrati con lo studio del libro consigliato: "Chimica un approccio molecolare" basati su appunti personali del publisher presi alle lezioni della prof. Arena, …

Esame Chimica generale

Facoltà Scienze matematiche fisiche e naturali

Dal corso del Prof. Arena Carmela

Università Università degli Studi di Messina

A.A. 2019-2020

118 pagine

1 download

Appunto

Scarica

Estratto del documento

Ibridazione o ibridizzazione

[He] 2s² 2p² 1e^- → H H \H — C — H / H 109,5°

Pauli elabora una Teoria ovvero l'ibridizzazione di un elemento.

Per ibridizzazione si intende un mescolamento di orbitali atomici.

↑ ↑ ↑ ↓

No ibrid

1e^- → C^**

Ibrido sp³ → pp³ pp³ pp³ pp³

↑ ↑ ↑ ↑*

Per spiegare la configurazione della molecola CH₄, secondo la teoria di Pauli, dobbiamo evidenziare i legami sigma (σ) che si ottiene ottengono tramite la sovrapposizione degli orbitali:

H | sp³

H — sp³ C sp³ — H

| sp³ H

Ibridazione o ibridizzazione

[He] 2s² 2p²

Paul elabora una Teoria ovvero l'ibridizzazione di un elemento.

Per ibridizzazione si intende un mescolamento di orbitali atomici.

No ibrid

Ibrid. sp³

IC → CE

Per spiegare la configurazione della molecola CH₄, secondo la teoria di Pauli, dobbiamo evidenziare i legami SIGMA (σ) che si ottiene ottengono tramite la sovrapposizione degli orbitali.

Ione carbonato

π = sovrapposizione laterale

σ = "frontale", determinano le geometrie

Gli orbitali, stando a 90° rispetto ai legami σ tendono a sovrapporsi formando il doppio legame π.

Ibridazione sp²

Forma: triangolare planare, 120°

Il 3° orbitale rimane non ibrido

Nonostante tutte le formule di Lewis rimane T₄ in quanto egli si occupa di numero di valenza.

Ibridazione sp

Forma: lineare, 180°

CO₂

e^-

No ibr.

1) Beσ_sp - Be - σ_sp

Idrocarburo

Idrocarburo - sostanze costituite da C e H soltanto - composti binari

CH₄ → Metano → Alcano

C₂H₄ → Etilene → Alchene

Geometria: AX₃

Triangolare planare

120°

8 + 4 = 12 = 62

Possono essere classificati in:

Alifatici (a catena aperta)
Saturi → alcani → legami semplici (σ-C), ibr. sp³
Insaturi → alcheni → 1 o piú legami doppi (=C), ibr. sp²
Alchini → 1 o piú legami tripli (≡C), ibr. sp
Aliciclici (a catena chiusa)
Saturi → cicloalcani (tutti i legami semplici σ-C, ibr. sp³)
Insaturi → cicloalcheni (1 o piú doppi =C, ibr. sp²)
Aromatici

1 o più catene chiuse con 3 doppi legami.

Ibr. sp³

Il C nell’etilene è ibr. sp²

Teoria VSEPR

Teoria VSEPR (Valence Shell Electron Pair Repulsion)

Secondo la Teoria VSEPR la disposizione nello spazio negli atomi di una molecola dipende dal numero di coppie di elettroni non leganti e di legame.

Questa Teoria si basa sui seguenti presupposti:

Le coppie di elettroni, sia quelle che non formano legami, dette non leganti o solitarie (E_n), sia quelle che li formano (dette E_c), si dispongono ad una massima distanza l’una dall’altra, minimizzando la repulsione reciproca.
La disposizione degli n atomi di X attorno ad A dipende dal numero totale di coppie di elettroni (Et = E_c + E_n), perciò essa può essere prevista usando la formula di Lewis e calcolando il valore di Et.
Nel calcolo di Et, un legame doppio o triplo viene considerato come semplice, pertanto corrisponde a una sola coppia di elettroni.

Et = E_c + E_n

2 180° lineare

3 120° triangolare

4 109,5° tetraedrica

Formaldeide

Formula: CH₂O - o definito

Aldeide

Etino o acetilene

Etino o acetilene Ibridazione sp

C₂H₂^{8 + 2 = 10 = 5}/₂

Benzene

Formula: C₆H₆

Forma esagono perfetto, regolare in quanto ha struttura ciclica (cicloesano)

È ibridazione sp²

Formule limite di risonanza

Ibrido di risonanza

Si ha risonanza (o mesomeria) quando per una sostanza è possibile scrivere più formule di struttura.

Queste vengono dette formule limite e, pur non avendo una reale esistenza, concor

Anteprima

Vedrai una selezione di 20 pagine su 118