Chimica- Appunti di termochimica, termodinamica ed elettrochimica

La pila galvanica e le reazioni chimiche

Ogni volta che si parla di pila galvanica, si fa riferimento a un dispositivo che sfrutta reazioni chimiche spontanee per trasformare l'energia chimica in energia elettrica. Questo tipo di pila è anche chiamato pila voltaica o pila a bottone.

Le pile galvaniche sono composte da due elettrodi, uno chiamato anodo e l'altro chiamato catodo, immersi in una soluzione elettrolitica. L'anodo è il polo negativo della pila, mentre il catodo è il polo positivo. Durante il funzionamento della pila, avviene una reazione chimica che coinvolge gli elettrodi e l'elettrolita.

La reazione chimica che avviene all'anodo è chiamata ossidazione, mentre quella che avviene al catodo è chiamata riduzione. Queste due reazioni avvengono contemporaneamente e generano una corrente elettrica che fluisce attraverso un circuito esterno, fornendo energia.

È importante notare che le reazioni chimiche all'interno della pila galvanica avvengono spontaneamente, cioè senza bisogno di un apporto esterno di energia. Questo significa che la pila galvanica può generare energia finché gli elettrodi e l'elettrolita sono presenti e le reazioni chimiche possono avvenire.

Le pile galvaniche sono utilizzate in molti dispositivi elettronici, come orologi, telecomandi elettrici e molti altri. Sono anche utilizzate come fonti di energia portatili, come le pile a bottone utilizzate nelle calcolatrici e negli orologi da polso.

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