Appunti Tecnologia dei materiali

Scienza e Tecnologia dei Materiali

• Evoluzione
• Sviluppo Sistema
• Proprietà e Lavorazioni

Progettazione basata su

• Resistenza e Stabilità
• Estetica
• Durabilità
• Funzionalità

Classi di Materiali

• Metalli
• Leghe
• Polimeri

1. 2 Classi x Innovazione
2. Applicazione
3. Materiali Compositi
4. Materiali Elettronici

Legami Chimici

Primari

• Ionico
• Covalente
• Metallico

Secondari

• Van der Waals
• Idrogeno

Materiali Metallici

Possono essere ferrosi e non ferrosi. In base io parlo materiali ferro oli ferro (ghisa e acciaio).

Met guida da a capire

È leghe dal punto di vista strutturale

• Leghe di Al, Ti, Mg, Ni, Zn, Cu
• Ottone - Cu, Zn
• Bronzo - Cu, Sn

Metalli hanno struttura metallica

Legame metallico

Solidi cristallini

Atomi posizionati con ordine notevole nello spazio

Con distribuzione regolare

POLIMERI

• Sono composti da lunghezze molecolari formate da atomi di carbonio collegati in rete e/o catene (start nucleofila)
• Forme di macromolecole
• Bassa densità (poche moltiplicazioni)
• Bassa conduttività termica
• Possiedono amorfi o semicristallini

Luce passa attraverso svolgimento diffusione

Struttura semicristallina oppure amorfa

Temperatura persistenza e flessibilità

Possibilità anche a bassa temperatura

1. TEMPERATURA DI FUSIONE è lo stato solido e liquido.
2. CONDUTTIVITÀ ELETTRICA
3. RESISTENZA CORROSIONE e proprietà di combattere gli attacchi chimici.
4. RESISTENZA COLLEGATORE MECCANICHE

22 Settembre

forza stessa materiale A2S se mantiene nel tempo la carica m ottiene la stessa DL

colui il materiale pesa soffice dal CREEP, cerca che nel tempo il DL si regolassi.

tal cui il materiale farà tensione e faci aumentare il DL

DL = non positivo carico per la zona sacra.

% A = _{A0 - Amini}/_A0 ⋅ 100

Amini → area al picco all'urto perchè sfrutta del materiale

se ^z₁Z₂ sta scivolando dietro

z₂^z₁

allora Z₁ più debole si è allungato di già ai piedi di roccia una resistenza raggiunta è stata roccia finale

DEFORMAZIONE E SFORZO REALI

dℓ è- dℓ/L

È = ln (1+ℓ)

σ = ė (ℓ) = ė (1+ℓ)

È = Aᵥ ( _L0 ) Ln ( ᵥ

ε = _{L - L0}/_L0

LA TEMPERATURA FA VARIARE IL GRAFICO σ-ε

va fatto è temperato surriscaldato oltremisura affinché vada il grafico

quindi si può avere diverse velocità

base o oltre più risultati non coerenti nella ricerca per POLIMERI

A = POLIMERO σ

V₂, T₄

V₁ > V₂ aumento di velocità porta a contrazione delle curve

II valut. t. Temperatura

Influenza che moduli i soli quali che calore che cresciuti alquanto più volantari o

sostituire che piccole variazioni di temperatura

SLIDE 26

COEF. DI POISSON

Prova Compressione

provino sottoposto a forze opposte tra 2 punti da tendere e schiacciarlo.

Sei portate a frattura con tensioni raggiunte, se il dislocamento non riesce facile si usa B_(tens) o B_(tens) x lng.

Verificare bene come lavorano le unioni al collo, ne vanno usate in reazione e compressione-fasi.

Prova di Durezza

• Si fa penetrare seme all'interno dell'incisione e alla compressione, importante resistenza-a, solo particolari esterne per depressione di oggetti o sterrano.
• Ha uso nell'utilizzo "dell'impronta lasciata" nelle vie nel campione "con piacchetta" adeguatamente consistito

• 3 tipologie di durezza
• Brinell
• 7 sono le principali
• Vickers
• Rockwell

Strumento Durometro

il posato righello, lo espositivo al centro e lo rispose il punteruolo susp. e il base alla fonte utilizzato, esercita il punte, così si analizza

• 72 diminuare per applicare testificio sull'incorporazione impunto z

Durezza Brinell

• ogive da supporre su r ciò e applicato
• può agire solo elevato sferae o pixel che be punteruollos. 9800 e acciaio European o substrò di ruote io
• Analtro si misura che indue il diametro dell'importa col microscopi
• Materiale sfera dove enterà e duro di pelle du testare
• d_medio = ^(d₁+d₂) / ₂
• serve per introdurre nel le precise che intende e risolvere libr (durezza Brinall) dipende in a e D_f in liquidazione singolo

E: mg

L

varianti

dove, superficie

tempo

linea da parte

però vengo

Il

1,2

stesso

materiale

(stessa altezza)

rotto

energia

materiali ortogonali

${F}_{2}$

A e B

in

intersez.

Esercizio L

Struttura dei metalli

• cella elementare generata da infinite solido del campione sia attuale che reale e che viene usato in modo periodico ordinato
• posizione degli atomi per determinare le proprietà di questo come in reticoli: generazione 2 somme componenti
• cella elementare può essere:
  • cubica
  • tetragonale
  • ortorombica
  • rombica
  • monoclina
  • triclinica
  • esagonale
  • rhomboedrica

Le 3 fondamentali che coprono tuti i metalli più sono

• semplice: atomi in vertice del cubo
• a corpo centrato: un picco atomo in centro (CCC)
• a face centrati: un'unica 4 atomi capit ogni faccia (CFC)
• esagonale compatta (EC): base esagone 3 atomi particolari che formano della vertice triangolare

Importanti che ci sono elementi transizione particolare

atomi vertici divisi in 8 celle

CCC: ³/₈ + 1 = 2 serve per campo quadrato e componente altre elle

CFC: ⁸/₃ + 6: 4 = ⁴/₂

atomi faccia divisi in 2 elle

Polimorfismo o allotropia

temperatura e pressione possono causare cambiamenti nel stato cristallino

metallo passa da un genere cristallino

• n^o di coordinazione n_a atomi genericamente adiacenti ad un singolo atomo, in una cella unitaria cristalline
• in vellura con celle elementari media n coordin. = 6

celle elementare u linee semplice n atomi = ⁿ/₈ cesto reticolo: a margini ordiname form. nucleo di atomi (ⁿ/₂)

retto compatto a facce (FCC) rapporto alle collone angoli atomi adiac. alle semicelle a reticolati altri cubo volume occupato

f attach forme sia tecnologie

area ^{a₂ ( _r/ a ( 2/ _a ))3}