Paniere Biologia applicata - Risposte multiple

Set domande BIOLOGIA APPLICATA SCIENZE E TECNICHE PSICOLOGICHE (D.M. 270/04)

Docente: Rizzi Manuela

Set Domande: BIOLOGIA APPLICATA SCIENZE E TECNICHE PSICOLOGICHE (D.M. 270/04)

Docente: Rizzi Manuela

Lezione 002

01. I neutroni:

• Sono presenti in numero diverso nei diversi isotopi
• Si trovano nel nucleo
• Tutte le affermazioni proposte
• Sono particelle prive di carica

02. Il numero di massa:

• Corrisponde alla somma di neutroni ed elettroni
• Corrisponde alla somma di protoni e neutroni
• Corrisponde al numero di protoni
• Corrisponde alla somma di protoni ed elettroni

03. Due isotopi dello stesso elemento differiscono per:

• Numero di neutroni
• Numero di protoni
• Somma di protoni ed elettroni
• Numero di elettroni

04. I metalli:

• Tutte le opzioni proposte
• Sono inerti
• Accettano elettroni per raggiungere la stabilità
• Conducono elettricità

05. I non metalli:

• Sono inerti
• Accettano elettroni per raggiungere la stabilità
• Perdono o accettano elettroni per raggiungere la stabilità in base alla situazione
• Perdono elettroni per raggiungere la stabilità

06. Il numero atomico:

• Corrisponde al numero di elettroni
• Corrisponde al numero di neutroni
• Corrisponde al numero di protoni
• Corrisponde alla somma di protoni ed elettroni

07. Descrivi la struttura dell'atomo.

08. Cosa sono gli elementi metallici?

09. Cosa sono gli elementi non metallici?

10. Cosa sono i gas nobili?

11. Cos'è la tavola periodica degli elementi? Come è organizzata?

12. Cosa sono gli isotopi?

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Docente: Rizzi Manuela

Lezione 003

01. Un esempio di legame covalente è:

• Acqua
• Ione ammonio
• Cloruro di sodio
• Sal gemma

02. Nel legame covalente:

• C'è la condivisione di elettroni
• C'è il trasferimento completo di un elettrone
• Dipende dagli elettroni persi dagli atomi metallici
• Nessuna delle opzioni proposte

03. Il legame covalente polare si forma tra:

• Tra cationi ed anioni
• Nessuna delle opzioni proposte
• Atomi con diversa elettronegatività
• Atomi con la stessa elettronegatività

04. I legami intermolecolari si stabiliscono tra:

• Composti metallici
• Composti dativi
• Composti ionici
• Composti covalenti

05. Gli ioni vengono portati in soluzione grazie ai legami:

• Dipolo-dipolo
• Forze di van der Waals
• Legami idrogeno
• Ione-dipolo

06. Le forze di van der Waals:

• Si formano tra dipoli istantanei
• Tutte le opzioni proposte
• Sono legami deboli
• Sono legami intermolecolari

07. Cos'è il legame ionico? Fai un esempio.

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Lezione 004

01. Il solvente:

• È presente solo nelle soluzioni solide
• È presente solo nelle soluzioni gassose
• È la componente di una soluzione presente in maggiore quantità
• È la componente di una soluzione presente in minore quantità

02. Il soluto:

• È la componente di una soluzione presente in maggiore quantità
• È presente solo nelle soluzioni gassose
• È presente solo nelle soluzioni solide
• È la componente di una soluzione presente in minore quantità

03. La generica interazione soluto/solvente è detta:

• Idratazione
• Soluzione satura
• Solubilità
• Solvatazione

04. Il pH dei fluidi biologici è nel range:

• 7,0-8,0
• 7,35-7,45
• 5,0-8,0
• 6,0-7,0

05. Il titolo di una soluzione è:

• Nessuna delle opzioni proposte
• La quantità di soluto presente in una data quantità di solvente
• Il rapporto tra soluto e solvente
• La quantità di solvente presente in una data quantità di soluto

06. Le sostanze idrofobe:

• Non si sciolgono in acqua
• Se messe in ambiente acquoso minimizzano le interazioni con l'acqua
• Sono apolari
• Tutte le opzioni proposte

07. Gli elettroliti:

• Sono sostanze apolari
• Danno dissociazione
• Danno ionizzazione
• Sono soluti ionici

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08. Il pH:

• È tipico delle soluzioni solide
• Corrisponde alla concentrazione degli ioni ossidrile
• È un valore logaritmico
• È tipico delle soluzioni gassose

09. Spiegare la differenza tra sostanze idrofobe ed idrofile.

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Lezione 005

01. Secondo la definizione di Arrhenius un acido è:

• Una sostanza con un orbitale vuoto
• Una sostanza che accetta coppie elettroniche
• Una sostanza che libera ioni idrogeno a contatto con l'acqua
• Una sostanza che cede protoni in soluzione

02. Le coppie acido-base coniugate:

• Si osservano se si segue la definizione di Brosted-Lowry
• Si osservano se si segue la definizione di Lewis
• Si osservano se si segue la definizione di Arrhenius
• Non esistono

03. Secondo la definizione di Brosted-Lowry una base è:

• Una sostanza che libera ioni idrossile a contatto con l'acqua
• Una sostanza che accetta protoni in soluzione
• Una sostanza con un orbitale completo
• Una sostanza che cede coppie elettroniche

04. La reazione di neutralizzazione:

• È la reazione che permette di far reagire un sale con acqua
• È alla base del funzionamento dei sistemi tampone
• È la reazione di dissociazione di un sale nei suoi componenti
• È la reazione che porta alla formazione di un sale

05. Nei sali il catione deriva da:

• Dall'acido o dalla base in funzione del solvente
• Base
• Solvente
• Acido

06. Nelle reazioni di ossidazione:

• Si ha un acquisto di elettroni
• Si ha una perdita di protoni
• Si ha una perdita di elettroni
• Si ha un acquisto di elettroni

07. Il potenziale di riduzione indica:

• La tendenza ad acquisire elettroni
• La tendenza a perdere elettroni
• La tendenza ad acquisire protoni
• La tendenza a perdere protoni

08. Cosa sono gli acidi e le basi secondo Arrhenius?

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Docente: Rizzi Manuela

Lezione 006

01. Gli idrocarburi sono composti da:

• Carbonio e idrogeno
• Carbonio e ossigeno
• Carbonio, idrogeno e ossigeno
• Carbonio, idrogeno e azoto

02. L'elemento alla base della chimica organica è:

• Ossigeno
• Idrogeno
• Carbonio
• Azoto

03. Il carbonio è:

• Un metalloide
• Un non metallo
• Un metallo
• Un gas nobile

04. L'ibridazione degli orbitali permette al carbonio di formare:

• 2 legami covalenti e 2 legami ionici
• 4 legami covalenti
• 4 legami ionici
• 6 legami covalenti

05. Il carbonio può formare legami:

• Tripli
• Sia semplici che multipli
• Doppi
• Semplici

06. Cosa sono i gruppi funzionali?

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Docente: Rizzi Manuela

Lezione 007

01. La formula molecolare indica:

• Il tipo di atomi presenti nella molecola
• La disposizione degli atomi nella molecola
• Nessuna delle opzioni proposte
• Il numero ed il tipo di atomi presenti nella molecola

02. Le molecole otticamente attive sono:

• Isomeri ottici
• Isomeri di struttura
• Molecole inorganiche
• Isomeri geometrici

03. Molecole con la stessa formula molecolare ma disposizione degli atomi diversa sono dette:

• Isomeri geometrici
• Composti chirali
• Isomeri ottici
• Isomeri di struttura

04. La formula di struttura di una molecola indica:

• Il modo in cui gli atomi si combinano nella molecola
• Il numero ed il tipo di atomi presenti nella molecola
• Il tipo di atomi presenti nella molecola
• La combinazione di tutte le disposizioni possibili

05. Gli isomeri ottici:

• Sono composti speculari non sovrapponibili
• Tutte le opzioni proposte
• Ruotano il piano della luce polarizzata
• Sono composti chirali

06. Cosa sono gli isomeri ottici?

07. Cosa sono gli isomeri di struttura?

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Lezione 008

01. Nell'uomo i principali depositi di glicogeno si localizzano:

• Nel cervello
• Nel tessuto adiposo
• Nel sangue
• Nel fegato e nei muscoli scheletrici

02. La cellulosa:

• È un polimero strutturale
• È composta da catene lineari di glucosio
• Tutte le opzioni proposte
• È insolubile in acqua

03. Il glicogeno:

• È un polimero formato da ripetizioni di unità di saccarosio
• È formato da lunghe catene di galattosio
• È il polimero di riserva energetica tipico degli animali
• È un polimero lineare

04. Il saccarosio:

• È un disaccaride formato da glucosio e fruttosio
• È un disaccaride composto da glucosio e lattosio
• È un disaccaride formato da glucosio e galattosio
• È un disaccaride formato da fruttosio e galattosio

05. La materia vivente è composta da:

• Composti organici e acqua
• Solo composti inorganici
• Composti organici e inorganici
• Solo composti organici

06. Le vitamine sono:

• Composti organici
• Minerali
• Composti che non fanno parte della materia vivente
• Composti inorganici

07. La componente meno abbondante nel corpo umano è:

• Vitamine
• Proteine
• Lipidi
• Acqua

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Docente: Rizzi Manuela

08. Sono nutrienti essenziali:

• Acidi nucleici
• Proteine
• Carboidrati
• Minerali

09. Nell'uomo il calcio:

• È un macronutriente
• Non è un nutriente essenziale
• È un oligonutriente
• È un micronutriente

10. Nell'uomo il selenio:

• È un oligonutriente
• È un micronutriente
• Non è un nutriente essenziale
• È un macronutriente

11. I carboidrati sono composti da:

• Solo carbonio e ossigeno
• Carbonio, idrogeno e ossigeno
• Carbonio, idrogeno e azoto
• Solo carbonio e idrogeno

12. È un carboidrato con funzione strutturale:

• Glicogeno
• Amido
• Glucosio
• Cellulosa

13. L'unità di base dei carboidrati è detta:

• Glucosio
• Oligosaccaride
• Disaccaride
• Monosaccaride

14. I carboidrati hanno funzione:

• Solo di segnale
• Energetica, strutturale e di segnale
• Solo energetica
• Solo strutturale

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Docente: Rizzi Manuela

15. Il legame tra monosaccaridi all'interno dei carboidrati è detto:

• Zuccherino
• Monosaccaridico
• O-glicosidico
• N-glicosidico

16. L'amido:

• È composto da pochi monosaccaridi
• È un polimero tipico degli animali
• È un polimero lineare
• È un polimero ramificato

17. Cos'è il glicogeno?

18. Cos'è l'amido?

19. Cos'è il glucosio?

20. Cosa sono i carboidrati? Quali sono le loro funzioni? Fai degli esempi.

21. Qual è il ruolo dei minerali nell'organismo umano? Perché sono importanti?

22. Cosa sono i nutrienti essenziali? Come vengono classificati? Fai degli esempi.

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Docente: Rizzi Manuela

Lezione 009

01. Non è una conformazione assunta dalle molecole anfipatiche in ambiente acquoso:

• Doppio strato
• Monostrato
• Liposoma
• Micella

02. Gli acidi grassi saturi:

• Contengono sia legami semplici che multipli
• Contengono solo legami semplici
• Contengono solo legami doppi
• Contengono solo legami tripli

03. Il liposoma:

• Non può essere usato come mezzo per il drug delivery
• Nessuna delle opzioni proposte
• Ha un ambiente acquoso al centro
• Deriva dal ripiegamento di un monostrato

04. Sono lipidi con funzioni ormonali:

• Trigliceridi
• Fosfolipidi
• Steroli
• Eicosanoidi

05. La struttura base di un fosfolipide è:

• Eicosanoide
• Glicerolo
• Colesterolo
• Sfingosina

06. L'elemento base dei lipidi è rappresentato da:

• Trigliceridi
• Colesterolo
• Fosfolipidi
• Acidi grassi

07. Non è una caratteristica delle vitamine:

• Apportare energia metabolica
• Avere un ruolo biologico definito
• Determinare effetti patologici in caso di carenza o eccesso
• Bassa biodisponibilità

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Docente: Rizzi Manuela

08. Le vitamine:

• Possono essere immagazzinate in alte dosi
• In alcuni casi devono essere metabolizzate per essere biologicamente attive
• Possono essere tutte sintetizzate dall'organismo umano
• Sono tutte nutrienti essenziali

09. La condizione di avitaminosi:

• È la condizione patologica risultante dal ridotto apporto di una o più vitamine
• È la condizione patologica risultante dall'eccessivo apporto di una o più vitamine
• È una condizione patologica estremamente frequente nel mondo occidentale
• È la condizione patologica risultante dalla mancanza di una o più vitamine

10. Come possono essere classificate le vitamine? Quali sono le caratteristiche dei diversi gruppi? Fai degli esempi.

11. Cos'è un liposoma?

12. Cosa sono le vitamine? Perché sono importanti?

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Docente: Rizzi Manuela

Lezione 010

01. La fosforilazione di una proteina:

• Nessuna delle opzioni proposte
• È una reazione che non avviene mai in natura
• Consiste nella rimozione di un gruppo fosfato
• Non è una modificazione post-traduzionale

02. Il gruppo prostetico:

• Può essere composto da elementi organici o inorganici
• Tutte le opzioni proposte
• Conferisce alla proteina particolari caratteristiche
• È un gruppo chimico addizionale di una proteina

03. Gli acidi nucleici sono i gruppi prostetici di:

• Flavoproteine
• Proteine eme
• Metalloproteine
• Lipoproteine

04. La caseina è un esempio di proteina il cui gruppo prostetico è rappresentato da:

• Gruppo eme
• Lipidi
• Zuccheri
• Gruppo fosfato

05. Nella calmodulina il gruppo prostetico è rappresentato da:

• Ione metallico
• Gruppo fosfato
• Lipidi
• Acido nucleico

06. La sequenza di amminoacidi che compone una proteina corrisponde alla sua:

• Struttura secondaria
• Struttura terziaria
• Struttura primaria
• Struttura quaternaria

07. È presente solo nelle proteine composte da più subunità:

• Struttura terziaria
• Struttura primaria
• Struttura secondaria
• Struttura quaternaria

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08. È una proteina a struttura fibrosa:

• Emoglobina
• Mioglobina
• Immunoglobulina
• Cheratina

09. Cosa sono le proteine? Perché sono importanti? Come sono strutturate?

10. Cosa sono i gruppi prostetici? Fai degli esempi.

11. Quali sono i 4 livelli di organizzazione delle proteine? In cosa consistono?

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Lezione 011

01. La base azotata si lega allo zucchero sempre in posizione:

• 5
• 2
• 3
• 1

02. È una funzione dei nucleotidi:

• Funzione ormonale
• Funzione di riserva
• Precursore della sintesi lipidica
• Funzione energetica

03. Il legame tra lo zucchero ed il gruppo fosfato è un legame:

• Nucleotidico
• Estere
• Fosfatidico
• Glicosidico

04. Il gruppo fosfato si lega allo zucchero sempre in posizione:

• 5
• 1
• 3
• 2

05. Il nucleoside è composto da:

• Zucchero a 5 atomi di carbonio e base azotata
• Zucchero a 5 atomi di carbonio e gruppo fosfato
• Base azotata, gruppo fosfato e zucchero a 5 atomi di carbonio
• Base azotata e gruppo fosfato

06. Ribosio e desossiribosio si differenziano in base al sostituente legato al carbonio in posizione:

• 2
• 5
• 1
• 3

07. Il legame tra lo zucchero e la base azotata è detto:

• O-glicosidico
• Nucleotidico
• Azotato
• N-glicosidico

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Docente: Rizzi Manuela

08. Le basi puriniche:

• Derivano da una struttura base detta pirimidina
• Hanno una struttura composta da un singolo anello a 6 atomi di carbonio
• Hanno una struttura composta da 2 anelli fusi
• Sono diverse nel DNA e nell'RNA

09. Negli acidi nucleici lo scheletro della struttura è composto da: