Titolazioni per Ossidoriduzione (Redox)

Matteo Corradi: titolazioni per ossidoriduzione

Titolazioni per ossidoriduzione

① Una miscela equimolare di BaCrO e PbCrO viene posta in una soluzione di ioduro I e acido solforico-4 4H SO. Il prodotto si scioglie completamente, con formazione di iodio I e riduzione del cromato CrO a Cr .42- 3+2 4 2

La titolazione dello iodio I liberato con tiosolfato di sodio Na S O in presenza dell’indicatore salda d’amido2 2 2 3 comporta il consumo di 34,55 mL di titolante (tiosolfato di sodio 0,125 M).

Calcolare la quantità di Ba (peso atomico PA=137,3 g/mol) e Pb (peso atomico PA=207,2 g/mol) nel2+ 2+ campione.

Risoluzione

Concetto di “equimolare”: situazione in cui i due componenti della miscela, in termini di moli, sono in rapporto 1:1.

L’acido solforico non partecipa alla reazione, ma crea l’ambiente acido (H liberi in soluzione) per permettere+ lo svolgimento della reazione.

Sali in forma dissociata:
→BaBaCrO + CrO2+ 42-4
→PbPbCrO + CrO2+ 42-4

Si deve determinare la quantità di Ba e Pb presenti nella soluzione. Si è a conoscenza della quantità di2+ 2+ titolante necessario per titolare lo iodio I .2

Si hanno due reazioni: nella prima si produce lo iodio I che viene poi titolato nella seconda con il tiosolfato.2

Si scrive la prima reazione di ossidoriduzione, che porta alla formazione dello iodio, e la si bilancia:
42− − + 3+2 + 6 + 16 → 2 + 3 + 8 2 2
..−1 .. 0⏞ ⏞ −−: 3 × ( 2 → + 2 × 1 )2
..+3..+6 ⏞⏞ − 3+: 2 × ( + 3 → )

Da cui si evince che da 2 moli di cromato si hanno 3 moli di iodio I .2

Lo iodio I viene poi titolato con il tiosolfato di sodio Na S O . La reazione di ossidoriduzione che avviene è la2 2 2 3 seguente:
32− − 62− + 2 → 2 + 2 2 45
.. +( ).. +2 2 1⏞ ⏞32− 62− −: 2 × 2 → + 2 2 4 2
( ).. 0 .. −1⏞ ⏞− −: + 2 × 1 → 2 2 1

Bilanciamento della reazione di ossidazione

Matteo Corradi Titolazioni per Ossidoriduzione
2 × La reazione di ossidazione, moltiplicando i coefficienti stechiometrici per il fattore derivante dall’m.c.m.
5.. +( )+2 2⏞ ⏞32− 62− −4 → 2 + 2tra il numero di elettroni della riduzione e dell’ossidazione diventerebbe . Dividendo
2 45.. +( ).. +2 2⏞ ⏞32− 62− −2 → + tutti i membri per un fattore 2 si ottiene , che giustifica il bilanciamento della reazione.2 4

Le due reazioni fino ad ora avvenute sono:
42− − + 3+2 + 6 + 16 → 2 + 3 + 8 2 2
32− − 62− + 2 → 2 + 2 2 4