Esercizi termodinamica ed equilibrio

Esercizi in classe 23.11

Calcolare entalpia di sublimazione di una mole di H₂O

1. ΔH_{vaporizzazione} H₂O_(l) → H₂O_(g) ΔH_v = 6,04 kJ/mol

2. ΔH_fusione? H₂O_(s) → H₂O_(l) ΔH?

3. H₂O_(s) → H₂O_(g) ΔH_adesione

4. ΔH_{vaporizzazione} H₂O_(s) → H₂O_(l) ΔH_f? H₂O_(l) → H₂O_(g) ΔH_v = 44,67 kJ/mol

   Processo endotermico → è favorito all’aumentare di T

5. Na_c → Na⁺ + e^- ΔH dissol. — 1 mol di Na

   ΔH_{vaporizzazione}(Na) = 109,7 kJ/mol

   Formazione — Energia per strappare un e^- = I_ion (Na) = 496 kJ/mol

   Na_(s) → Na_(g) ΔH_s

   Na_(g) → Na⁺ + e^- ΔH_p = I_ion

   Na_(s) Na⁺(g) + e^- ΔH_tot = 603,3 kJ/mol

   Processo endoT. = formazione energia e rampa il legame met.

6. CH₃OH → Etanolo

   CH₃OH + O₂ → CO₂ + H₂O

   0,228 g → 2220 J

   I modo CH₃OH + O₂ → CO₂ + H₂O

   Prodotto = 32 g KJ_r = 68,2 kJ/mol

   0,228 g = 32 g x

   II modo 0,259 g 2220 J

   32 g KJ/mol = 0,092 g 1220 = 308,33 J

Equilibrio

4. 1,68 mol COCl₂ T=29 °C [dm³]

   Ci COCl₂ e CO + Cl₂

   Eq. 9,253 x 10^-4 mol Cl₂

   K_c = [COCl₂] [CO₂] [Cl₂]

   9,253 x 10^-12 K_e[CO₂ Cl₂]

   P_co = P_cl K_p? K_c? Rt=1 V=22 T=182 °C

   H₂ D₂ da nota quantità K_p = 6,14 x 10^-6 n₂ mol di quanti diminuisce

Esercizi in classe 23.11(A)

1. Calcolare entalpia di sublimazione di una mole di H₂O ΔH_{vaporizzazione} = 40,67 kJ/mol ΔH_fusione = 6,01 kJ/mol

   ΔH_solving = ?

   ΔH_fus + ΔH_vap + ΔH_solving = ΔH_subH₂O_(s) → H₂O_(l) (ΔH_fusione) H₂O_(l) → H₂O_(g) (ΔH_{vaporizzazione})

   ΔH_fus + ΔH_vap + ΔH_solving = (6,01 + 40,67) kJ/mol = 66,68 kJ/mol

   Processo endotermico → eseguito all'aumento di T

2. Na_(s) → Na⁺ + e^- Affinazione 1 mol di Na

   ΔH_sub(Na) = 109,7 kJ/mol

   E_ion(Na_(g)) = 496 kJ/mol

   ΔH_P = ΔH_sub + EI = 603,3 kJ/mol

   Processo → endotermico; fornisco calore e rompo il legame metallico e strappo 1°^o e^-

3. CH₃OH → Etanolo

   CH₃OH + O₂ → CO₂ + H₂O

   0,228 g = 2220 J

   I modo CH₃OH + O₂ → CO₂ + H₂O 32 g/mol → 1 mol

   0,228 g → 2220 J = 32 g → x

   II modo 0,250 g = 0,092 L dando 2220 J 32 g/mol = 0,062 2220 = 308,33 J

Equilibrio

1. 1,6 mol COCl₂ T = 29 °C

   [COCl₂] → CO + Cl₂ eq. 9,253 x 10^-4 mol Cl₂

   k_c = [CO][Cl₂]/[COCl₂]

   k_p? P_v = V² - 2P M₀

   E₂ = ΔHTe = T₀ + 0,3Pa (logaritmo) x di questo diminuisce lo spazio parziale

   Te = K(_0,3 = X)

   Conclusa di 2^X regole in rapporto1 ₀ 2

   Riassemblare in 2 KP = KC · RTP_v/RT = Σ

   Sono uguali, perché (su) Il solido, polarizzazione Sono Δ stato PCO₀ 0,3ₑ 0,3-x

   K_c 2x³3

2. Reazione generica A=2B soluzione AC0,8 mol = AL EQUIL.

   [A]_eq = [B]_eq? A → 2B₀ = ₑ

   K_c = [B]²[A] = 0,8-x

   Soluzione 1 2 Soluzione [B] = 2 Soluzione

   4N₂ + O₂ = 2NO Endotermica K_c = 0,0055 V = 1 dm³ Q Q > K Reazione va verso sinistra

   c) Q_c 1/4 (1/4) 1x10^-4 Q 4K = H_θ(NO)

   d/ = /² Esercizi: 2 mol CO | 1 mol H₂O ₀: 600°Cₑ: 0,994 mol H₂

   K_p = 163,69K_c = 163,69 CO₂ | H₂O

   K_c = ^{[CO₂] [H₂O]}/_{[CO] [H2O]}163,69 = K_p