Esercizi di chimica generale: pH, neutralizzazione (2)

Esercizi di chimica pH neutralizzazione

Calcolare gli equivalenti di idrossido di alluminio corrispondenti a 0,250 mol, nella reazione con l’acido cloridrico.

Un becher contiene un volume di 180 ml di soluzione di un acido monoprotico di normalità 1,6 e un secondo becher contiene acido solforico 0,80 M per un volume di 90 ml. Per neutralizzare entrambe è richiesto lo stesso volume di idrossido di sodio 1,25 M. Vero o falso?

Esercizi di chimica pH neutralizzazione

Calcolare gli equivalenti di idrossido di alluminio corrispondenti a 0,250 mol, nella reazione con l’acido cloridrico.

Un becher contiene un volume di 180 ml di soluzione di un acido monoprotico di normalità 1,6 e un secondo becher contiene acido solforico 0,80 M per un volume di 90 ml. Per neutralizzare entrambe è richiesto lo stesso volume di idrossido di sodio 1,25 M. Vero o falso?

Calcolo degli equivalenti di Al(OH)₃

Calcola a quanti equivalenti corrispondono 0,250 mol di Al(OH)₃ nella reazione

Al(OH)₃ + 3HCl → AlCl₃ + 3H₂O

A quanti equivalenti corrispondono 0,250 mol di Al(OH)₃

La reazione è bilanciata.

È una reaz. di neutralizzazione.

Osservando i coefficienti riscontriamo un biossido che 1 mole di base reagisce esattamente con 3 moli di acido.

Al(OH)₃ si dissocia in: Al⁺ + 3OH^-

Quindi 1 mole di idrossido di alluminio libera 3 moli di ioni.

Usiamo una proporzione.

1 mol : 3 eq = 0,250 mol : X eq

X eq = (3 eq × 0,250 mol) / 1 mol

X eq = 0,750

Neutralizzazione delle soluzioni

Un becher contiene 180 mL di una soluzione 1,60 N di un acido organico monoprotico; in un altro sono stati versati 90,0 mL di una soluzione di acido solforico 0,80 M.

È corretto affermare che per neutralizzare entrambe le soluzioni è richiesto lo stesso volume di idrossido di sodio 1,25 M?

- n^o 88 -

Acido monoprotico

V₁ = 180 mL

C₁ = 1,6 N

Acido solforico

H₂SO₄

V₂ = 90 mL

C₂ = 0,80 M

Per rispondere alla domanda, troviamo il numero di equivalenti presenti in ciascun becher.

(1)

Acido monoprotico → ovvero rilascia 1 unità acida per mol (come HCl)

eq = N₁ V₁ = 1.6 · 0.180 l

eq = 0.288

(1)

Acido solforico ➔ diprotico

V₂ = 90 ml = 0.090 l

H₂SO₄ ➔ 2H⁺ + SO₄^2-

1 mole ➔ 2 mole

N₁ = 2 M

N₂ = 2 · 0,80 M

e = 1.6

eq (H₂SO₄) = N₂ V₂ = 1.6 · 0.090

eq (H₂SO₄) = 0.144

Le due soluzioni hanno un diverso numero di equivalenti:

0.288

0.144

S₁

S₂

S₁: Si contiene il doppio di H⁺ di S₂

Volendo neutralizzare utilizzo come la prima base ➔ idrossido di sodio [NaOH] ➔ e richiedo lo stesso volume usando una soluzione 1.25 M?

Sì comunque ➔ No