Chimica generale ed inorganica

Name: Chimica generale ed inorganica
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Author: JonnyCampus

Revisionato il 08/07/2026

di JonnyCampus

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Il paniere di Chimica generale ed inorganica proposto quale supporto didattico dalla docente prof. Vagnini Manuela presso la facoltà di scienze biologiche alla università Ecampus …

Esame Chimica Generale ed Inorganica

Facoltà Psicologia

Dal corso del Prof. Vagnini Manuela

Università Università telematica "e-Campus" di Novedrate (CO)

A.A. 2021-2022

60 pagine

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Esercitazione

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Estratto del documento

Chimica generale ed inorganica - Prof. Vagnini

Supporto didattico

Paniere aggiornato di chimica generale e inorganica del prof.ssa Manuela Vagnini. Aggiornato ad Aprile 2022.

Indice

Lezione 002 .......................................................................................... p. 3
Lezione 003 .......................................................................................... p. 4
Lezione 004 .......................................................................................... p. 7
Lezione 005 .......................................................................................... p. 10
Lezione 006 .......................................................................................... p. 11
Lezione 007 .......................................................................................... p. 12
Lezione 008 .......................................................................................... p. 14
Lezione 009 .......................................................................................... p. 15
Lezione 010 .......................................................................................... p. 17
Lezione 011 .......................................................................................... p. 19
Lezione 012 .......................................................................................... p. 20
Lezione 013 .......................................................................................... p. 23
Lezione 014 .......................................................................................... p. 25
Lezione 015 .......................................................................................... p. 27
Lezione 016 .......................................................................................... p. 28
Lezione 017 .......................................................................................... p. 29
Lezione 018 .......................................................................................... p. 31
Lezione 019 .......................................................................................... p. 32
Lezione 020 .......................................................................................... p. 34
Lezione 021 .......................................................................................... p. 35
Lezione 022 .......................................................................................... p. 37
Lezione 023 .......................................................................................... p. 38
Lezione 024 .......................................................................................... p. 41
Lezione 025 .......................................................................................... p. 42
Lezione 026 .......................................................................................... p. 45
Lezione 027 .......................................................................................... p. 47
Lezione 028 .......................................................................................... p. 49
Lezione 029 .......................................................................................... p. 50
Lezione 030 .......................................................................................... p. 52
Lezione 031 .......................................................................................... p. 54
Lezione 032 .......................................................................................... p. 55

Lezione 002

Quale, fra le seguenti caratteristiche, non è propria di una sostanza pura?
- Una composizione uniforme
- Gli elementi possono essere legati e formare composti
- Punto di fusione fisso
- Può essere separata in sostanze pure
Quale delle seguenti proprietà non è una proprietà fisica?
- L'azoto liquido bolle a -196 °C
- Un composto di rame è blu
- La benzina brucia all'aria
- L'oro fonde a 1064 °C
Quali delle seguenti proprietà del mercurio è estensiva?
- La superficie brillante
- Il volume pari a 13,6 cm³
- La densità 13,6 g/cm³
- Il punto di fusione a 234.22 K
Quale delle seguenti sostanze non è un elemento?
- Ammoniaca
- Potassio
- Sodio
- Idrogeno
Fra le seguenti sostanze, qual è pura?
- Sangue
- Ghiaccio secco (CO₂) solido
- Aria secca
- Oro 9K
Quale delle seguenti sostanze non è un composto?
- Sale
- Acqua
- Litio
- Alcol

Lezione 003

Tra elettroni, protoni e neutroni, quale particella ha massa minore?
- Protoni
- Neutroni
- Tutte e tre sono piccolissime
- Elettroni
L'elemento idrogeno ha tre diversi isotopi H₁, H₂ e H₃. Il numero atomico dell'idrogeno è 1. Considerando un singolo atomo per ciascun isotopo, quale delle seguenti affermazioni è corretta?
- H₃ ha 1 protone, 1 neutrone ed 1 elettrone
- H₂ ha il doppio dei neutroni di H₁
- H₁ ha il doppio dei neutroni di H₃
- H₁ ha il triplo dei protoni di H₀
Qual è la relazione tra l'unità di massa atomica u e i grammi?
- 1u=1,622*10^-24g
- 1u=1,622*10^-21g
- 1u=1,622*10^-2g
- 1u=1,622 g
Per calcolare la massa di un solo atomo in grammi devo:
- Dividere la massa atomica relativa M per il numero di Avogadro N_A
- Dividere la massa atomica relativa M per l'unità di massa atomica u
- Moltiplicare la massa atomica relativa M per il numero di Avogadro N_A
- Moltiplicare la massa atomica relativa M per l'unità di massa atomica u
Cosa è il peso atomico?
- Il peso in grammi di un elemento
- La massa media di un elemento che ha 1/12 della massa di un atomo di carbonio
- La massa media di un elemento
- La massa media di un elemento che ha 1/13 della massa di un atomo di carbonio
Cosa sono gli isotopi?
- Atomi con lo stesso numero atomico ma differente numero di massa
- Atomi con differenti numeri di elettroni ma stesso numero atomico
- Atomi con lo stesso numero di massa
- Sostanze sempre radioattive
Qual è la relazione tra l'unità di massa atomica u e i grammi?
- -21u=1,622x10 g
- 1u=1,622 g
- -24 1u=1,622x10 g
- -21 1u=1,622x10 g
Il volume atomico è occupato principalmente da:
- Elettroni
- Neutroni
- Protoni
- Nucleo
Il numero di massa, A è:
- Il numero di protoni + il numero di elettroni
- Il numero di elettroni+il numero di neutroni
- Il numero di protoni+ il numero di elettroni+ il numero di neutroni
- Il numero di protoni+ il numero di neutroni
Come è definita l'unità di massa atomica?
- 1/12 della massa di un atomo di carbonio con 6 protoni e 6 neutroni
- 1/12 della massa di un atomo di carbonio con 12 protoni e 12 neutroni
- 1/12 della massa di un atomo di carbonio con 6 protoni e 10 neutroni
- 1/13 della massa di un atomo di carbonio con 6 protoni e 7 neutroni
Con quale lettera si indica il numero atomico?
- N
- A
- M
- Z
Tra elettroni, protoni e neutroni, quale particella ha massa minore?
- Protoni
- Neutroni
- Tutte e tre sono piccolissime
- Elettroni
Quanti neutroni ci sono in un atomo di carbonio 12?
- 8
- 7
- 12
- 6
Quanti elettroni ci sono in un atomo di ossigeno 16?
- 12
- 6
- 16
- 8
Quanti elettroni ci sono in un atomo di carbonio 12?
- 8
- 6
- 7
- 12
Quanti elettroni ci sono in un atomo di carbonio 13?
- 12
- 7
- 13
- 6
Un atomo contiene 6 neutroni ed ha un numero di massa di 12. Di che elemento si tratta?
- Fluoro
- Ossigeno
- Carbonio
- Sodio
Un atomo contiene 12 neutroni ed ha un numero di massa di 23. Di che elemento si tratta?
- Sodio
- Carbonio
- Cloro
- Magnesio
Qual è l'isotopo più abbondante del rame?
- La media dei tre riportati nelle altre risposte
- Cu₆₄
- Cu₆₃
- Cu₆₅
Quanti elettroni ci sono in un atomo di ossigeno 18?
- 8
- 6
- 16
- 18
Quanti neutroni ci sono in un atomo di ossigeno 16?
- 10
- 8
- 12
- 6
Calcolare la massa di un filo di rame contenente 1,055 x 10²² atomi di Cu
Descrivere il numero atomico ed il numero di massa.
Descrivere gli isotopi.

Lezione 004

I metalli alcalini a quale gruppo appartengono?
- 4A
- 1A
- 2A
- 3A
Quali dei seguenti elementi non appartiene ai gruppi 1B-8B metalli di transizione?
- Ferro
- Oro
- Stagno
- Argento
Gli elementi della tavola periodica sono classificati secondo le loro proprietà. Quali delle seguenti definizioni non sono caratteristiche degli elementi?
- Acidi
- Non metalli
- Metalloidi
- Metalli
Come si chiamano le colonne della tavola periodica?
- Periodi
- Gruppi
- Proprietà
- Regioni
I metalli alcalino terrosi a quale gruppo appartengono?
- 2A
- 1A
- 3A
- 4A
A quale gruppo appartiene l'azoto, N?
- 4A
- 8A
- 5A
- 6A
Gli elementi della tavola periodica sono classificati secondo le loro proprietà. Quali delle seguenti definizioni non sono caratteristiche degli elementi?
- Acidi
- Non metalli
- Metalli
- Metalloidi
A quale gruppo appartiene il fosforo, P?
- 6A
- 5A
- 1A
- 7A
I metalli alcalino terrosi a quale gruppo appartengono?
- 2A
- 3A
- 4A
- 1A
Come si chiamano le righe della tavola periodica?
- Periodi
- Proprietà
- Gruppi
- Regioni
A quale gruppo appartiene il sodio, Na?
- 1A
- 3A
- 2A
- 4A
A quale gruppo appartiene l'ossigeno?
- 8A
- 4A
- 6A
- 7A
A quale gruppo appartiene l'idrogeno, H?
- 2A
- 4A
- 1A
- 3A
A quale gruppo appartiene il fluoro?
- 7A
- 1A
- 3A
- 8A
A quale gruppo appartiene l'elio?
- 2A
- 5A
- 6A
- 8A
Come viene comunemente chiamato il gruppo 7A?
- Metalli alcalini
- Gas nobili
- Metalli alcalino terrosi
- Alogeni
A quale gruppo appartiene il carbonio?
- 5A
- 6A
- 4A
- 2A
A quale gruppo appartiene il cloro?
- 7A
- 5A
- 6A
- 8A
Descrivere la tabella periodica.

Lezione 005

Nell'equazione di Planck E=hv (dove v sta per ni=frequenza), h è una costante che vale:
- 6,6260693 per
- -3410 Joule
- -3410 Joule x secondo
- 3410 Joule
- 10 Joule per secondo
Quale tra i seguenti tipi di radiazione elettromagnetica ha la lunghezza d'onda lambda maggiore?
- UV
- Microonde
- Raggi X
- Raggi gamma
Con l'equazione di De Broglie viene dimostrato che a ciascuna particella in movimento è associabile un'onda. Quali delle seguenti affermazioni sull'equazione è corretta?
- Vale anche per corpi macroscopici
- Vale solo per particelle che abbiano massa estremamente piccola
- Vale solo se conosco il valore di h
- Vale solamente per i protoni e per i neutroni
Per spiegare l'effetto fotoelettrico Einstein dimostrò che:
- La luce non è costituita da fotoni
- La luce ha proprietà elettromagnetiche
- La luce brilla
- La luce ha proprietà corpuscolari
Quale tra i seguenti tipi di radiazione elettromagnetica ha energia e frequenza maggiori?
- Onde radio
- Raggi gamma
- Raggi X
- UV
Descrivere le principali scoperte ed accennare le leggi che hanno rivoluzionato la chimica nei primi del Novecento.

Lezione 006

Un orbitale atomico con tre piani nodali è di tipo...? dfps
Il numero quantico l descrive........ di un orbitale atomico
- La dimensione
- La forma
- L'orientamento
- Lo spin elettronico
Il numero quantico m descrive ........ di un orbitale atomico
- La forma
- La dimensione
- Lo spin elettronico
- L'orientamento
Il numero quantico m descrive ....... di un orbitale atomico
- s
- La dimensione
- L'orientamento
- La forma
- Lo spin elettronico
La forma di un orbitale atomico è descritta dal numero quantico...
- m
- s
- l
- n
Quali dei seguenti orbitali non può esistere?
- 2s,3p
- 4f,6p
- 2d, 3f
- 3p,4f
Il numero quantico n descrive........ di un orbitale atomico
- L'orientamento
- La dimensione
- La forma
- Lo spin
Fornire una descrizione degli orbitali di un atomo.

Lezione 007

Quanti elettroni deve acquistare l'atomo di fosforo per completare l'ottetto, ricordando che fa parte del V gruppo della tavola periodica?
- 2
- 8
- 3
- 4
Quale atomo ha una configurazione elettronica 1s² 2s² 2p⁶?
- Na
- Ne
- CH
Lo ione I^- è diverso da I perché ha:
- Meno elettroni
- Più elettroni
- Meno protoni
- Piu protoni
Quale atomo ha una configurazione elettronica 1s² 2s² 2p⁵?
- Ossigeno
- Azoto
- Neon
- Fluoro
Quale definizione di catione è sbagliata?
- Metallo che tende a perdere gli elettroni nel livello con n maggiore
- Ione con carica positiva
- Elemento che cede uno o più elettroni
- Metallo che tende a raggiungere la configurazione del gas nobile che lo segue
Quale definizione di anione è sbagliata?
- Elemento che acquista uno o più elettroni
- Ione con carica negativa
- Metallo che tende a raggiungere la configurazione del gas nobile che lo segue
- Non metallo che tende a raggiungere la configurazione del gas nobile che lo segue
Qual è la disposizione più stabile degli elettroni secondo la regola di Hund?
- Per un dato sottolivello, il numero massimo di elettroni spaiati con la stessa direzione di spin
- Per un dato sottolivello, il numero massimo di elettroni con spin opposto
- Per un dato sottolivello, il numero minimo di elettroni appaiati con spin opposto
- Per un dato sottolivello, il numero minimo di elettroni spaiati con la stessa direzione di spin
Secondo il principio dell'Aufbau:
- Gli elettroni vengono disposti occupando prima gli orbitali ad energia minore
- Gli orbitali vengono disposti occupando prima gli elettroni ad energia maggiore
- Gli elettroni vengono disposti occupando prima gli orbitali ad energia maggiore
- Gli elettroni occupano prima gli orbitali liberi siano ad energia minore o maggiore
Per il principio di esclusione di Pauli:
- Due elettroni dello stesso atomo possono avere la stessa sequenza n, l, m_l, m_s
- Due elettroni dello stesso atomo non possono avere la stessa sequenza n, l, m_l ma stesso m_s
- Due elettroni dello stesso atomo non possono avere la stessa sequenza n, l, m_l, m_s
- Due elettroni dello stesso atomo non possono avere la stessa sequenza n, l, m_l
Cosa afferma il principio di esclusione di Pauli?
- Un orbitale può contenere due elettroni
- Un orbitale può contenere tre elettroni a spin alternato
- Un orbitale può contenere un elettrone
- Un orbitale può contenere al massimo due elettroni di spin opposto
Come si chiama il principio con cui si assegnano gli elettroni agli orbitali?
- Principio di esclusione di Pauli
- Regola dell'ottetto
- Configurazione degli orbitali
- Aufbau
Descrivere le regole per la definizione della configurazione elettronica di un elemento.
Scrivi la configurazione elettronica dell'atomo di Fluoro, F, con la rappresentazione mediante quadratini e freccette.
Scrivi la configurazione elettronica dell'atomo di Ossigeno, O, con la rappresentazione mediante quadratini e freccette.
Scrivi la configurazione elettronica mediante quadratini e freccette di un atomo avente configurazione 1s² 2s² 2p³. Di che atomo si tratta?
Scrivi la configurazione elettronica mediante quadratini e freccette di un atomo avente configurazione 1s² 2s² 2p⁶. Di che atomo si tratta?

Lezione 008

I seguenti elementi sono stati disposti in ordine di dimensione crescente. Scegliere fra le seguenti sequenze quella corretta.
- C < B < Al < Na < K
- Al > B > C > K > Na
- K > Al > Na > B > C
- Na < K < Al < B < C
Quali delle seguenti specie è più paramagnetica?
- Cr
- Mn²⁺
- Cr³⁺

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