L. Tortora – Chimica 22/7/13
!! !!
1. Il pH di una soluzione con acido debole HA (
2,40 ∙ 10 M) e sale sodico NaA (
8,00 ∙ 10 M)
vale pH=5,30. A 1,00 l di detta soluzione si aggiungono (senza apprezzabili variazioni di
!!
volume) 1
,00 ∙ 10 mol di HCl. Si calcoli il nuovo pH.
2. A 100°C il COBr (bromuro di carbonile) si decompone:
2
COBr ↔
CO + Br
2 2
Una certa quantità di COBr viene posta a reagire in un recipiente, e raggiunte le condizioni di
2
equilibrio la miscela è composta in moli da: 5,6% di COBr , 47,2% di CO e 47,2% di Br , con
2 2
una pressione totale di 5,0 atm. Calcolare la nuova composizione di equilibrio (frazione
molare e pressione parziale) quando a questa miscela viene aggiunto COBr aumentando la
2
pressione totale a 10,0 atm.
3. 5,02 g di vitamina C (acido ascorbico) sono sciolti in 200 ml di acqua. Alla temperatura di 20°C
la pressione osmotica della soluzione è di 6,86 atm. Sapendo che la formula minima della
vitamina C è C H O , determinare la sua formula molecolare.
3 4 3
4. Bilanciare la reazione di combustione della pirite, FeS :
2
FeS + 0 →
Fe O + SO
2 (s) 2 (g) 2 3 (s) 2 (g)
<
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