Solidi metallici e solidi covalenti

Solidi metallici

Unità = atomi.

Elettroni metallici → gas di elettroni.

Alto numero di atomi vicini.

• Bcc = 8
• Hcp e fcc = 12

Punti di fusione, durezza, radiazione:

• Duttili e malleabili
• Conducono elettroni e calore molto bene

Solidi metallici o isotopi può cambiare tenendo insieme da elettroni del valenza.

Modulo di Ohms → sensibilità alle anisotropia → sensibilità alla numerator della temperatura.

Campo elettrico fa muovere e^-; elettroni i quali però urtano con i nuclei.

Solido di ohms o valenza → libera termica.

Eline: 3/2 k_BT.

Conduttività: dipende dalle tipo di portatore di carica, quantità di carica.

• Inversamente proporzionale alla massa al portatori
• Proporzionale alla densità del portatori

Metalli del I e II gruppo re portatori = conduttività al quelli del III°.

Orbita e bande

Orbita: mediocore, infezione di bande.

L^-1 = banda di orbitali s, occupato o neutro → metallo.

K_g = banda d s → desidera essere completamente piena.

Le bande d disponibile più stabile della 2₁P₁ ν band di esempio tutta da ₂/3 λ l'apice.

Anche la banda 2_pE₁ elementi del II° gruppo → metalli banda 5pE _r = banda Z₁Z₂Z₃.

Altra interatomica.

Submola con la numero atomico gli orbitali hanno più diffuse e l° banda N_i.

Alla T =∞, ci hanno una distribuzione di elettroni L^∞: a T = 0, c'è o gradino.

Solidi metallici: unità e proprietà

Unità: atomi.

Eppongono facilmente alcuni elettroni.

Alto numero di atomi vicini.

• Bcc = 8
• Hcp e fcc = 12

Punti di fusione, durezza radii:

• Duttili e malleabili
• Conducono elettroni e calore molto bene

Solid. metalli o legame cambiando tenendo insieme da elettroni delocalizzato.

Modulo di Young non dipende dalla temperatura.

Campo elettrico fa muovere gli elettroni, i quali però urtano con nodo, --> v drifto collezzato al campo elettrico ed al energia termica.

Conducibilità: dipende dallo zig di portatori di carica --> inversamente proporzionale alla massa al portatori proporzionale alla densità appuntatori --> metalli del I° gruppo più condible di quelli del I°.

Orbita: modelloc -> diff. bande.

L' = banda di orbitali 2s.

Banda degli orbitali 2p occupato o metallo -> metalli.

Testo di fermare due calore all'interno delle bande.

Kr = banda 2p dovrebbe essere completamente piena.

Le bande 2p detto più snabile delta 2s.

Banda di sovrapposizione ba 2 s, ipose(elements) del I° gruppo -> metalli.

p = banda } banda Sp p = banda.

Distanze grandi no sorapposizione.

Più gas atomi in macrosspansione più Ea banda} alla zopal H(%) porcentaje di sorappossione 0 1 denominatore 1/4.

Banda 2s Banda 2porbitali interastronica.

Sobraldo con le numero atomico geo orbitalit mono più diufifono dia della NAlpha parayna.

EA T =0, f- b linda una distrubuzione di eletroni attorno al livello di Fermi da petanoto mare un punto dei diminimuito.

A. T =0 o predina.

Proprietà

Tutte di conduttori ed è un legame altamente elettrico.

Eludità compatto (Alti cu), cooperante tra metalli liberi) elettrica e eccetera.

Ebran conservatore ottimo adubbicil; elemenienza sono atomali, conduttori le insenanze; le composizione ed elezioni caricate nelle trese frequente, effetti: non ciò che non fa in una certe polarizzibili.

Spazio tendono e lega non varie atomali.

Regime metalliche sono riferimento.

Regime idealicofisico ed acculata e jam; sufficienti fermare le richiede meno nuova energia compatti radiano.

Strutture copemmiano il difattiture decmodulare e solverage di maggi e maggiore di piani di charvedere numero frastellazione.

Strutture bcc sono numero massimo e piani di cli minimo kawmire compattazione minimo innalciamento.

Soluzioni sodico e leghe metalliche

Soluzioni sodico e leghe metalliche A dif + sedio metallito si formatta da più elementi (Elementi atomico) aggiungendo piccole quantità di un elemento possiamo modificare la propr. metalli metalli metalliche fornirle la creano comp.attorene. che forniscono i contro app.

Soluzioni:

• Sostituzionale
• Interstiziale
• A seconda al