Concetti Chiave
- La reazione tra magnesio e acido cloridrico produce cloruro di magnesio e idrogeno, evidenziando una reazione di scambio semplice.
- Si utilizza un eccesso di acido cloridrico per garantire il completamento della reazione, poiché è esoergonica e il calore prodotto è percepibile.
- Durante la reazione, si forma gas idrogeno e si verifica un aumento di temperatura, segnalando l'esotermicità del processo.
- Avvicinando una fiamma alla provetta al termine della reazione, si verifica uno scoppio a causa della presenza di idrogeno.
- Il calcolo delle moli indica che per 0,004 mol di magnesio sono necessarie 0,008 mol di acido cloridrico per completare la reazione.
Mg + 2HCl --> MgCl2 + H2
Sostanze:
• Magnesio(Mg):
• Acido cloridrico(HCl).
Materiali:
• Provetta,
• Portaprovette;
• Pipetta;
• Spatola.
Procedimento e osservazioni
Procedimento: Massare 0,09g di Mg. Inserirli in una provetta e farli reagire con due pipettate di HCl. Annotare i fenomeni che avvengono durante la reazione. Al termine della reazione se si avvicina una fiamma alla provetta si produce un botto.
Raccolta e analisi dei dati:
• 2 spatolate di HCl;
• Si lavora in eccesso perchè la reazione è esoergonica;
• Massa magnesio(Mg): 0,09g;
• Si produce del gas;
• La reazione è di scambio semplice : AB+C --> AC+B;
Calcolo delle moli
Con il calcolo delle moli abbiamo calcolato il numero di moli di acido cloridrico(HCl) necessarie per far avvenire la reazione:
Mg + 2HCl --> MgCl2 + H2
MM(Mg): 24,31u
MM(HCl): 1,008u+35,45u=36,458u
n(Mg)= m/M = 0,09g:24,31g/mol=0,004mol
n(HCl): x
neffettive(Mg) : nteoriche(Mg) = neffettive(HCl) : nteoriche(HCl)
neffettive(Mg) : nteoriche(Mg) = x : nteoriche(HCl)
0,004mol : 1mol = x : 2mol
x: (0,004mol x 2 mol): 1 mol=0,008mol
Conclusioni e commenti
Conclusioni e commenti: La reazione è esoergonica; infatti se si tocca la provetta durante la reazione si sente il calore: questo avviene perchè l'energia potenziale dei reagenti è maggiore di quella dei prodotti. Abbiamo lavorato in eccesso di acido cloridrico(HCl) perchè la reazione è esoergonica e quindi l'eccesso evapora. Abbia notato che è avvenuta una reazione perchè si è formato del gas che è l'idrogeno(H2). La reazione è di scambio semplice perchè è del tipo AB+C --> AC+B. Avvicinando una fiamma al termine della reazione avviene uno scoppio perchè è presente l'idrogeno. L'ossigeno a differenza dell'idrogeno alimenta la fiamma.
Domande da interrogazione
- Qual è il risultato della reazione tra magnesio e acido cloridrico?
- Perché si utilizza un eccesso di acido cloridrico nella reazione?
- Quali osservazioni si possono fare durante la reazione?
La reazione tra magnesio (Mg) e acido cloridrico (HCl) produce cloruro di magnesio (MgCl2) e idrogeno (H2), come indicato nella reazione chimica: Mg + 2HCl → MgCl2 + H2.
Si utilizza un eccesso di acido cloridrico perché la reazione è esoergonica, il che significa che l'energia potenziale dei reagenti è maggiore di quella dei prodotti, e l'eccesso di HCl evapora durante il processo.
Durante la reazione, si osserva la produzione di gas (idrogeno) e un aumento di temperatura, e se si avvicina una fiamma alla provetta, si verifica uno scoppio a causa della presenza di idrogeno.
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