Esperimento di sintesi esoergonica con ossido di calcio e acqua

CaO + H2O --> Ca(OH)2

Sostanze:

• Ossido di calcio in polvere (CaO);

• Acqua distillata (H2O).

Materiali:

• Vetrino da orologio;

• Pipetta;

• Becher;

• Spatola,

• Cilindro;

• Spruzzetta.

Strumenti:

• Termometro;

• Bilancia tecnica,

Procedimento dell'esperimento

Procedimento: Massare 10 g di ossido di calcio(CaO) con la bilancia tecnica ed inserirli in un becher. Misurare 7ml di acqua(H2O) con un cilindro. Misurare la temperatura iniziale dell'acqua con il termometro. Inserire l'acqua nel becher e far avvenire la reazione. Misurare nuovamente la temperatura con il termometro e annotare i fenomeni che sono avvenuti durante la reazione.

Raccolta e anlisi dei dati:

• Massa ossido di calcio(Cao): 10g;

• Volume acqua(H2O): 7ml;

• Temperatura iniziale: 18°C;

• Temperatura finale: 95°C;

• Produzione di fumo durante la reazione;

Con il calcolo delle moli abbiamo calcolato la massa di acqua(H2O) necessaria per far avvenire la reazione:

CaO + H2O --> Ca(OH)2

MM(CaO): 40,08u+16,0u=56u

MM(H2O): (1,008x2)u+16,0u=18,016u

m(H2O): x

m(CaO) : MM(CaO) = m(H2O) : MMm(H2O)

m(CaO) : MM(CaO) = x : MMm(H2O)

10g : 56u = x : 18,016u

x= (18,016u x 10g): 56u= 3,22g

n(H2O)= m/M = 3,22g:18,016g/mol=0,18mol

mCa(OH)2=3,22g+10g=13,22g

• La reazione ha prodotto calore quindi è esoergonica;

• Abbiamo lavorato in eccesso di acqua(H2O) perchè l'acqua(H2O) in eccesso è evaporata;

• La reazione è di sintesi (A+B --> C).

Conclusioni e commenti finali

Conclusioni e commenti: Siamo riusciti a capire che è avvenuta una reazione chimica perchè c'è stata una produzione di fumo/gas durante la reazione. La reazione è di sintesi perchè è del tipo A+B --> C. La reazione è esoergonica perchè ha prodotto calore dato che l'energia potenziale dei reagenti è maggiore di quella dei prodotti. È stato possibile lavorare con un eccesso di acqua(H2O) perchè l'elevata quantità di calore prodotta dalla reazione ha fatto evaporare l'acqua in eccesso.