Proprietà delle soluzioni: abassamento crioscopico

Proprietà delle soluzioni: abbassamento crioscopico

Vi siete mai chiesti perché si sparge il sale sulle strade quando c'è neve sul terreno?

Il punto di congelamento dell'acqua salata è più basso di quello dell'acqua pura. Le strade trattate con il sale non congelano così prontamente.

Una soluzione diluita congela sempre a temperature minori di quelle del solvente puro, indifferentemente se il soluto è sale o altro.

Questo abbassamento crioscopico è direttamente proporzionale al numero di molecole (o moli) di soluto per massa del solvente.

La costante di K f, che varia per i differenti solventi è chiamata.

Proporzionalità costante crioscopica

Abbassamento crioscopico = Costante crioscopica x Molalità della soluzione

Domanda

Visto che è possibile usare qualsiasi soluto, perché viene usato il sale per rendere più

agevoli le strade nel periodo invernale?

Costante crioscopica

Kf

Molalità

m

Abbassamento crioscopico

∆T f

Abbassamento crioscopico

∆T.

K m

f f o K è 40.0 K kg /

Il punto di congelamento della canfora è 179.8 C e la sua costante crioscopica f

mole. Trova il punto di congelamento di una soluzione contenente 2.5 gm di un composto di massa molare 150 in 60.0 gm di canfora.

.

K kg

.

Kf 40.0 mole

.

m 2.5 gm

soluto