Proprietà delle soluzioni: innalzamento ebullioscopio
Vi è mai stato detto di mettere un po' di sale nell'acqua per farla bollire a temperatura maggiore?
L'effetto dell'innalzamento ebullioscopico è simile a quello dell'abbassamento crioscopico.
La temperatura di ebollizione di una soluzione è più alta di quella del puro solvente.
Come l'abbassamento crioscopico, l'innalzamento ebullioscopico è direttamente proporzionale al numero di molecole (moli) per massa di solvente.
La costante di proporzionalità Kb, che è una proprietà del solvente da solo, è chiamata costante ebullioscopica.
Innalzamento ebullioscopio = Costante ebullioscopia x Molarità della soluzione
K
Costante ebullioscopica: b
m
Molalità: ∆ T
Innalzamento ebullioscopico: b
∆ .
T K m
Innalzamento ebullioscopico: b b
Di quanto viene aumentato il punto di ebollizione dell'acqua pura trasformandola in una soluzione salina di 1-molare? E quanti grammi di sale sono richiesti per 1 kg d'acqua?
.
K kg
.
Kb 0.512 mole
(Kb per acqua)
mole
.
m 1.0 kg
∆ .
T K m
b b
∆ T 0.512 K
=
b
Questa risposta comporta che il punto di ebollizione dell'acqua, 100 °C o 373 K, si innalzerà di 0.5 gradi approssimativamente.
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