Numeri di ossidazione - Chimica

Regole per l'attribuzione dei numeri di ossidazione

1. Tutti gli elementi del I Gruppo hanno N_ossid +1.
2. Tutti gli elementi del II Gruppo hanno N_ossid +2.
3. Tutti gli elementi del III Gruppo hanno N_ossid +3.
4. Al legame tra atomi con stessa elettronegatività si dà N_ossid = 0.
5. L'ossigeno ha sempre numero di ossidazione -2, tranne nei perossidi che ha N_ossid = -1.
6. Il numero di ossidazione di un atomo in una sostanza elementare in qualsiasi forma allotropica è ZERO.
7. Il N_ossid del fluoro è sempre N_ossid = -1.
8. Il numero di ossidazione degli alogeni è -1 eccetto nei composti con ossigeno o con altri alogeni.
9. Il numero di ossidazione dello zolfo è -2 quando non è legato all'ossigeno.
10. Il numero di ossidazione dell'idrogeno è generalmente +1, eccetto negli idruri metallici, come LiH e NaH che è -1.
11. La somma dei numeri di ossidazione degli atomi di una molecola neutra è ZERO.
12. Se presenti legami ionici, la valenza dello ione coincide con il numero di ossidazione nel caso di atomi; e nel caso di ioni costituiti da gruppi atomici [es. (SO₄)^2-] le somme algebriche dei numeri di ossidazione dei vari atomi che lo compongono dà la valenza dello ione.

Esempi

In un ione monoatomico, il suo numero di ossidazione è uguale alla carica.

• Na⁺: N_ossid = +1
• Ca²⁺: N_ossid = +2

In uno ione poliatomico, la somma dei numeri di ossidazione è uguale alla carica dello ione poliatomico.

• (SO₄)^2-: S N_ossid = +6, O N_ossid = -2
• Calcolo: 6 + 4(-2) = -2, quindi carica dello ione = -2

Regole per l'attribuzione dei numeri di ossidazione ripetute:

1. Tutti gli elementi del I Gruppo hanno N_ossid +1.
2. Tutti gli elementi del II Gruppo hanno N_ossid +2.
3. Tutti gli elementi del III Gruppo hanno N_ossid +3.
4. Al legame tra atomi con stessa elettronegatività si dà N_ossid = 0.
5. L'ossigeno ha sempre numero di ossidazione -2, tranne nei perossidi che ha N_ossid = -1.
6. Il numero di ossidazione di un atomo in una sostanza elementare in qualsiasi forma allotropica è ZERO.
7. Il N_ossid del fluoro è sempre N_ossid = -1.
8. Il numero di ossidazione degli alogeni è -1 eccetto nei composti con ossigeno o con altri alogeni.
9. Il numero di ossidazione dello zolfo è -2 quando non è legato all'ossigeno.
10. Il numero di ossidazione dell'idrogeno è generalmente +1, eccetto negli idruri metallici, come LiH e NaH che è -1.
11. La somma dei numeri di ossidazione degli atomi di una molecola neutra è ZERO.
12. Se presenti legami ionici, la valenza dello ione coincide con il numero di ossidazione nel caso di atomi; nel caso di ioni costituiti da gruppi atomici es. (SO₄)^2- le somme algebriche dei numeri di ossidazione dei vari atomi che lo compongono dà la valenza dello ione.

Quindi, in un ione monoatomico, il suo numero di ossidazione è uguale alla carica:

• Na⁺: N_ossid = +1
• Ca²⁺: N_ossid = +2

In uno ione poliatomico, la somma dei numeri di ossidazione è uguale alla carica dello ione poliatomico:

• (SO₄)^2-: S N_ossid = +6, O N_ossid = -2
• 6 + (4(-2)) = -2, quindi carica ione = -2