Concetti Chiave
- La legge della conservazione della massa, proposta da Lavoisier, afferma che in una reazione chimica chiusa la massa totale rimane costante.
- La legge delle proporzioni costanti di Proust stabilisce che la massa dei reagenti si combina in proporzioni fisse, anche se uno dei reagenti è in eccesso.
- Secondo la legge delle proporzioni multiple di Dalton, alcuni elementi possono formare diversi composti, con rapporti di massa che seguono numeri interi.
- La legge di Dalton conferma la teoria atomica, dimostrando che le masse degli elementi in combinazione sono quantificabili in termini di rapporti semplici.
- Nel caso di reazioni con gas, è fondamentale considerare anche la massa dei gas per applicare correttamente la legge della conservazione della massa.
La legge della conservazione della massa
Se, prima e dopo di una reazione chimica in cui non si scambia materia con l’ambiente esterno, dovessimo pesare i reagenti e i prodotti della reazione, ci accorgeremo che la massa rimane invariata. Nelle reazioni in cui si ha svolgimento di gas dovrà essere calcolata anche la massa del gas, e anche in questo ultimo caso la massa risulta equivalente. Questo è alla base della legge della conservazione della massa. o legge di Lavoisier, che afferma:
La legge delle proporzioni costanti
Quando facciamo reagire due sostanze, vediamo che se ne mettiamo un eccesso di una l’andamento della reazione non cambia, la massa in eccesso non reagisce e si trova inalterata alla fine della reazione, assieme al prodotto della reazione. In una reazione del genere non si possono mai trovare tutti e due i reagenti, in quanto l’eccesso si forma dopo che uno dei due è reagito completamente. Quindi il rapporto di combinazione tra due reagenti è costante, che ci sia o non ci sia una quantità eccessiva di uno dei due. Da queste osservazioni John Proust scrisse una legge che prende il suo nome, la legge di Proust, chiamata anche legge delle proporzioni costanti. L’enunciato è:
La legge delle proporzioni multiple
Alcuni elementi si possono combinare tra loro e dare origine a più di un composto. Questi composti sono differenti tra loro per numero di atomi della molecola e per le proprietà.
Dalton scoprì che le quantità in massa dei due elementi stanno tra loro secondo rapporti espressi da numeri interi. Da questa analisi Dalton arrivò alla legge che porta il suo nome, la legge di Dalton o legge delle proporzioni multiple, che afferma:
Questa legge conferma la teoria atomica di Dalton.
Domande da interrogazione
- Qual è il principio fondamentale della legge della conservazione della massa?
- Cosa stabilisce la legge delle proporzioni costanti di Proust?
- Qual è l'importanza della legge delle proporzioni multiple di Dalton?
La legge della conservazione della massa, o legge di Lavoisier, afferma che in una reazione chimica chiusa la massa totale dei reagenti è uguale alla massa totale dei prodotti, rimanendo invariata anche in presenza di gas.
La legge delle proporzioni costanti afferma che, in una reazione chimica, il rapporto di combinazione tra due reagenti è costante, indipendentemente dalla presenza di un eccesso di uno dei reagenti, che rimane inalterato alla fine della reazione.
La legge delle proporzioni multiple di Dalton evidenzia che alcuni elementi possono combinarsi in diversi modi per formare più composti, con le masse dei componenti che seguono rapporti espressi da numeri interi, confermando così la teoria atomica.
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