Ipotesi atomica di Dalton

Dalton - ipotesi atomica

• Materia = costituita da atomi indivisibili (ora sappiamo che non è così)
• Tutti gli atomi dello stesso elemento hanno massa e proprietà chimiche uguali (etc. isotopi)
• Atomi di elementi diversi hanno proprietà diverse
• Gli atomi di elementi diversi si combinano fra loro secondo rapporti espressi da numeri interi
• Molecola = aggregato di un numero di atomi, capace di esistenza fisica propria

Lavoisier

• Massa reagenti = massa prodotti
• Numero e tipo di atomi non cambiano
• Un atomo di un elemento non può diventare atomo di un elemento diverso (etc. decadimenti)
• Gli elementi che costituiscono un composto sono in proporzione fissa tra loro

Atomi

Costituiti da elettroni, protoni, neutroni:

L'atomo è neutro => stesso numero di elettroni e protoni

Dimensioni: ~ 10^-10 m (Angstrom, Å)

Dalton - ipotesi atomica

• Materia = costituita da atomi indivisibili (ora sappiamo che non è così)
• Tutti gli atomi dello stesso elemento hanno massa e proprietà chimiche uguali (etc. isotopi)
• Atomi di elementi diversi hanno proprietà diverse
• Gli atomi di elementi diversi si combinano fra loro secondo rapporti espressi da numeri interi
• Molecola = aggregato di un numero di atomi, capace di esistenza fisica propria

Lavoisier

• Massa reagenti = massa prodotti
• Numero e tipo di atomi non cambiano
• Un atomo di un elemento non può diventare atomo di un elemento diverso (etc. decadimenti)
• Gli elementi che costituiscono un composto sono in proporzione fissa tra loro

Atomi

Costituiti da elettroni, protoni, neutroni

L'atomo è neutro => stesso numero di elettroni e protoni

Dimensioni: ~10^-10 m (Angstrom, Å)

Pesi atomici e scale relative

Riferimenti

• H ma pochi elementi ci si combinavano
• O ma si avevano variazioni per colpa degli isotopi
• C nel suo isotopo più abbondante (massa = 12)

PA e PM

PA = peso atomico (massa atomica relativa)

Rapporto tra la massa di un atom dell'elemento considerato e ¹/₁₂ della massa del Carbonio-12

PM = peso molecolare (massa molecolare relativa)

Stessa definizione di PA, ma riferita ad una molecola della sostanza considerata

Può essere calcolato sommando i PA degli atomi che compongono la molecola

U.m.a.

U.m.a. = unità di massa atomica

• Esprime le masse atomiche senza ricorrere a potenze di 10
• = ¹/₁₂ della massa del Carbonio-12 = 1,66 · 10^-27 kg
• = 1,66 · 10^-24 g

Mole

Complicato considerare pochi atomi/molecole alla volta (masse piccolissime => difficili da misurare)

=> Si usa un numero di atomi/molecole così grande che massa di N elementi (in g) = massa di 1 elemento (in u.m.a.)

N - Numero di Avogadro = 6,022 · 10²³

Mole = una quantità corrispondente a 6,022 · 10²³ oggetti

• Atomi
• Molecole...