Fisica medica 1/2

Termodinamica

Calore

Calore_{Spec. medioCalore}

Temp. Compensativa

Dilatazione termica

"Volumica" V(T) = V₀ (1 + αΔT)

4/3π

Lineare l(T) = l₀ (1 + λΔT)

ΔT = V₀ ΔλT_{Nei gas}=1/273 °C

Quantità di calore

Quantità di calore

ΔQ = m · Cs · ΔT

Processo Inverso

CS = ΔQ/m · ΔT

• _Registratore - Acqua 1 cal/°C
• _{Olio 1,8}
• _{Rame 0,53}
• _{Vetro 0,16}

Capacità termica

Capacità termica

C = m · cs

C = ΔQ/ΔT

Scale termometriche

Scale termometriche

Scala Celsius => T_c = T

Scala Fahrenheit => T_f = 9/5 Tc + 32º

Scala Kelvin => T_k = T_c + 273º

Temperatura di equilibrio

Temperatura di equilibrio

Poteri calorifici

ΔQ acquisito = ΔQ ceduto

M1 C1 (Te - T1) = M2 C2 (Te - T2)

Trasporto del calore

Trasporto del calore

Conducibilità Termica

ΔQ/L S Δt

Condut. Medio Termica W(T1-T2)/D (Legge di Fourier)

Termodinamica

Sistema Uso medio Pressione media

Dilatazione termica

"Volumica" v(T) = V₀ (1 + αT)

Lineare l(T) = l₀ (1 + 2T)

ΔV = V₀ ΔTα ≈ 3V_glic ≈ 1/273 °C

Quantità di calore

Quantità di calore Processo inverso: ΔQ = m · cs · ΔT Estrazione calore: Cs = ΔQ / m · ΔT

Capacità termica

Capacità termica C = m · Cs C = ΔQ / ΔT

Scale termometriche

Scale termometriche Scala Celsius: T_C = T - 273° Scala Fahrenheit: T_F = 9/5 T_C + 32° Scala Kelvin: T_K = T_C + 273°

Temperatura di equilibrio

Temperatura di equilibrio Poteri calorifici

• ΔQ acquisito = Da calore... da m1...
• ΔQ1 = Da calore... ΔQ2

[m1 c1 (Te - T1) = m2 c2 (Te - T2)]

Trasporto del calore

Trasporto del calore

Conduzione Termica

ΔQ / L · S · Δt = (T1 - T2) / D

T1 > T2

Impianto termico

_Q/_Δt = W/m ∙ ΔT

Legge di Wien

Energia universale ai corpi e superficie

λmax = b/T = 0,2899/T

Legge del Stefan Boltzmann

I = e σ T⁴ (1 欧时)

5,67 ⋅ 10^-8 ω m² K^-4

L = ∫_Vi^V_F dv

P = P(v)

Equivalente meccanico della caloria

J = 1/_ΔQ = 4,186 J/cal

Primo principio della termodinamica

Primo principio della termodinamica

ΔQ = L + ΔU

U = Σ εᵢ (Uᵢ)

Trasformazioni termodinamiche

Trasformazioni termodinamiche

Isocore - Isobare - Iso "...p • V = costante

pV = p₀ V₀ (1 + αt)

P_V = per es.

V_B = V_A (1 + αt)

p_V = v₀ + v₁ (t)

Trasformazioni

Trasformazioni

Lavoro

Adiabaticamente

nRTm₁P_f

Entalpia

Entalpia

U = U + pV

(5) Equazione di stato

Condizione di stato

[_Qp] = (Δa)_p°

Cambiamento di stato causato da una funzione di stato non dipende dalle trasformazioni

Entropia

ΔS = Δs_miracellare + S[se fatto che S > 0]*per trasformazioni trasmessa

- L'S(Θ) - S(Δ) = ^ΔQ/_T = valore del ciclo( risultate reale) exergonica (ealroom)

Non dipende dalla trasformazione Variazione di entropia nel passaggio di calore

T_i < T₂

x equivalente

T_e = ^{T₁ + T₂}/₂

In pressione

∆S = ∆S₁ + ∆S₂

∆S₁ = m C_v ln (T_e/T₁)

∆S₂ = ∫_v2 ^v1 dQ/T

∆S_tot = m c_v ln (T_e/T₁)

∆S = m c_v ln (^{T₁ + T₂}/_{T1 + T2})

dS del corpo che si riscalda > 0

dS del corpo che si raffredda < 0

Possiamo calcolare S in funzione di asta di trasformazioni isoterme

dS = ∫ (dQ/T)

dS = m c_v dT/T + m R dV/V

x trasf. Isocore (dV=0)

∆S = ∫_T1 ^T2 (m C_v dT/T) = m C_v ln (T₂/T₂)

x trasf. Isoterme (dT=0)

∆S = ∫_V1