Esercizi svolti chimica inorganica

Revisionato il 25/07/2026

di Carlo412

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Argomenti:Massa atomica e massa molecolare. Mole e massa molare. Bilanciamento delle reazioni. Stato gassoso. Miscele gassose. Variazioni energetiche e aspetti termodinamici delle reazioni …

Esame Chimica inorganica

Facoltà Ingegneria industriale

Dal corso del Prof. Cametti Massimo

Università Politecnico di Milano

A.A. 2021-2022

69 pagine

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Mole

Mole: quantità di sostanza che contiene un n° di particelle che è pari al n° di atomi di C presenti in 12 g di C.

Questo n° equivale al Numero di Avogadro N_A = 6,022 · 10²³, che ci indica il n° esatto di particelle contenute in 1 mole, grandezze che mettono in relazione il mondo macroscopico con quello microscopico.

Es 2

Da quanti atomi è composto un blocchetto di Pb di 15 g.

MM_Pb = 207,2 g/mol.

MM = massa molare / molecolare.

M = m / MM = 15 g / 207,2 g/mol = 0,072 mol.

N° atomi = M · N_A = 0,072 · 6,022 · 10²³ = 4,35 · 10²² atomi.

Es 3

A quante molecole corrispondono 5 moli di ammoniaca (NH₃).

N° molecole = n · N_A = 5 · 6,022 · 10²³ = 3,011 · 10²⁴ molecole.

· Se non avessi avuto la massa ma le moli avrei dovuto calcolare M (NH₃) e ricavare comunque.

Es 4

Calcolare la massa di ciascun elemento e la massa dell'H₂O contenute in 1 g di CuSO₄ · 5H₂O.

Tenendo conto dei rapporti stechiometrici.

M_Cu = 1.

M_S = 1.

M_O = 9.

M_H = 10.

M_{CuSO4 · 5H2O} = 1/249,69 g/mol.

M_S = M_Cu = 4,005 · 10^-3 mol.

M = M · MM.

Mole

Mole: quantità di sostanza che contiene un n° di particelle che è pari al n° di atomi di 12 g di C.

Questo n° equivale al Numero di Avogadro N_A = 6,022 · 10²³, che ci indica il n° esatto di particelle contenute in 1 mole.

Quantità da mettere in relazione il mondo macroscopico con quello microscopico.

Es 2

Da quanti atomi è composto un blocchetto di Pb di 15 g.

MM_Pb = 207,2 g/mol.

M = 0,072 mol.

N° atomi = n · N_A = 0,072 · 6,022 · 10²³ = 4,35 · 10²² atomi.

Es 3

A quante molecole corrispondono 5 moli di ammoniaca (NH₃).

N° molecole = n · N_A = 5 · 6,022 · 10²³ = 3,011 · 10²⁴ molecole.

Se non avessi avuto il n° moli di ammoniaca mi sarebbe dovuto calcolare n (NH₃) e ricavarlo analiticamente.

Es 4

Calcolare la massa di ciascun elemento e la massa dell'H₂O contenute in 1 g di CuSO₄ · 5H₂O.

M_Cu = 1.

M_S = 1.

M_O = 9.

M_H = 10.

M_{CuSO4 · 5H2O} = 270,69 g/mol.

M_S = M_Cl = 4,005 · 10^-3 mol.

μ_O = 4,005 · 10^-3 · 9 = 3,6 · 10^-2 = mol → μ = μ₁ + μ_H.

μ_H = 4,005 · 10^-3 · 10 = 4,005 · 10^-2 = mol → μ = μ₁ + μ_H.

Es 5

Calcola la formula molecolare della vitamina C, data la seguente composizione percentuale di massa:

C 40,9%.
O 54,5%.
H 4,58%.

Formula bruta (minima): in cui i rapporti stechiometrici stanno gli el.

Formula molecolare: ci dice l'effettivo numero di atomi di cui è composta la sua molecola.

P_M _Vit.C = 176 g/mol (pratica).

100 g di C_xH_yO_z.

C = 40,9 g = 3,41 mol.

H = 4,58 g = 4,54 mol.

O = 54,5 g = 3,41 mol.

C: 3,41 = 1.

H: 4,54 = 1,33.

O: 3,41 = 1.

Formula bruta.

C₁H_1,33O₁.

C₃H₄O₃.

P_M C₃H₄O₃ = 88,06 g/mol (teorica).

P_M _Vit.C = 176 g/mol (pratica).

P_MP = 176 = 1,99 ≈ 2.

Moltiplico questo n° per i pesi della formula bruta e ottengo la formula molecolare.

Es 6

Voglio sapere quanti atomi di C ci sono in 30 g di HCOOH.

M_H = 2 u.m.a.

M_O = 16 u.m.a.

M_C = 12 u.m.a.

M = 46 u.m.a.

M_HCOOH = ^30,0⁄_46,0 = 0,65 mol.

n_C = 0,65 × 1 = 0,65 mol.

n_atomi = n × N_A = 0,65 × 6,022 × 10²³ = 3,7 × 10²³ atomi.

Stechiometria

27-09.

Stechiometria: scienza che studia i rapporti con cui le molecole reagiscono tra di loro.

A + 2B → C + D.

C₃H₈ + 5O₂ → 3CO₂ + 4H₂O.

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