Tipiche domande aperte prova d'esame Chimica

Numeri quantici

• Numero quantico principale: 1, 2; assume gli n, tutti nell'orbitale dell'elettrone, totale energia. Ai periodi della tavola periodica corrisponde e di numero.
• Numero quantico angolare: assume valori da 0 a m; id dell'orbitale alla forma legato, ha influenza sull'energia dell'orbitale.
• Numero quantico magnetico: assume valori, definisce dell'orbitale l'orientamento nello spazio; non ha nessuna influenza energetica.
• Numero quantico spin: deriva non dall'equazione di Schrodinger; descrive la rotazione attorno al proprio asse; assume valori 1/2 e -1/2.
• Livello energetico diverso hanno due orbitali lo stesso con m.

Legame, geometria molecola e The252

BHS Legame geometria molecola e The252: formare boro Cb non ha, dovrebbe non elettronica legami perché configurazione elettroni disaccoppiati. Bt The252Pa: due al boro, due 2s in elettrone spaiato, un eccitato stato config e ibridi combinati si sp; orbitali, orbitali tre, ottiene un elettrone se con equivalenti ciascuno p spaiato.

La molecola presenta angolo di 109.50; coppie elettroniche che determinano quindi tre legami ed una geometria tetraedrica è HG n.

Abbassamento crioscopico e innalzamento ebullioscopico

Crioscopico ed ebullioscopico: abbassamento e innalzamento. Abbassamento/Innalzamento: Keb·m; ΔTeb; ΔTer; Kar·m; K armonarca ma costante Reb, costante ebullioscopica e crioscopica; 1IATI onf.fitMenfI.

La temperatura di ebollizione, quando la pressione atmosferica uguaglia la sua tensione di vapore, del soluto, se volatile, modifica anche la ebollizione del solvente.

In presenza di un soluto non volatile si osserva che la temperatura di ebollizione di una soluzione è maggiore di quella del solvente. La temperatura di ebollizione della soluzione è tanto più alta quanto maggiore è la concentrazione della soluzione.

Abbassamento: una soluzione congela a temperatura più bassa di quella del solvente puro. Tale proprietà della soluzione è conseguenza diretta dell'abbassamento della tensione di vapore rispetto a quella del solvente.

Le molecole del soluto interferiscono con le forze attrattive tra le molecole del solvente puro ed ostacolano la solidificazione del solvente.

Pila elettrolitica, cella e pila

Pila elettrolitica, cella e pila: è un dispositivo chimico che consente di trasformare l'energia che accompagna una reazione di ossidoriduzione spontanea in energia elettrica.

Cella elettronica: particolare cella elettrochimica che permette di convertire energia elettrica in energia chimica. Tale processo viene detto elettrolisi. IcelaE ELe LlalNere _IIEq.

Diagramma di stato dell'acqua

C'è stato dell'acqua diagramma e: è un diagramma che, in funzione della temperatura e della pressione, permette di conoscere e di definire le condizioni di ciascuno dei campi di esistenza e di stato di aggregazione dell'acqua.

Liquido, solido e vapore sono gli stati di aggregazione in equilibrio, nei quali coesistono più aggregazioni.

IF PEE.co è t.IE ghiaccio sfare. È ao, è iperatosa del vapore.

• Linea 1: rappresenta la variazione della pressione di vapore del ghiaccio con la temperatura.
• Linea 2: rappresenta la variazione della pressione del vapore dell'acqua con la temperatura.
• B rappresenta il punto critico dell'acqua nel diagramma.
• Linea 3: rappresenta la variazione della pressione di fusione del ghiaccio con temperatura, esercitata dall'esterno sul sistema.

Definizione di acido e base

Base e definizione acido: tre teorie di Arrhenius.

Teoria di Arrhenius: un acido è quel composto che, dissociandosi in soluzione acquosa, libera ioni H, idrogeno. Una base è quel composto che, dissociandosi in soluzione acquosa, libera ioni idrossido OH.

Limite di questa teoria è che si verificano numerose reazioni chimiche in solvente.