Teoria di chimica (parte 1)

Chimica

La chimica è la scienza che studia la materia e le sue proprietà, le trasformazioni, e l'energia a loro associata.

Tutto ciò che ha una massa e un volume. La materia è costituita da atomi uniti tra loro da forze di legame correlate alla loro struttura elettronica.

Trasformazioni della materia

Le trasformazioni possono essere:

• Fisiche: la sostanza modifica la sua forma fisica, stato di aggregazione, ma non la sua composizione.
• Chimica: la sostanza si trasforma in un’altra sostanza.

Stati di aggregazione della materia

Gli stati di aggregazione della materia sono:

• Solido: forma e volume propri.
• Liquido: forma del recipiente in cui si trova, volume proprio.
• Gassoso: né forma né volume propri.

Il passaggio da uno stato di aggregazione ad un altro viene anche detto transizione di fase.

Stato solido fusione Stato liquido vaporizzazione Stato gassoso solidificazione condensazione brinamento sublimazione.

Classificazione della materia

La materia viene classificata come segue:

• Miscela: qualsiasi cosa occupa spazio.
• Miscela eterogenea: composizione non uniforme, fisicamente separabile in.
• Miscela omogenea: composizione uniforme.
• Sostanze pure: composizione determinata; non è possibile purificarle ulteriormente.
• Fisicamente separabili in soluzioni: miscela e omogenea; composizione uniforme che possono variare.
• Composti: elementi legati secondo rapporti ben precisi, chimicamente separabili in.
• Elementi: non possono essere suddivisi mediante processi, si combinano chimicamente per formare.

Sistema

Sistema: porzione di spazio con tutta la materia ed energia in esso contenute.

Sistema eterogeneo: sistema i cui costituenti non hanno proprietà fisiche e chimiche uguali in ogni punto di dimensioni minori di 10^-6 cm.

Sistema omogeneo: sistema in cui le proprietà fisiche e chimiche dei costituenti sono uguali in ogni punto di dimensioni minori di 10^-6 cm. Un sistema omogeneo è detto fase, e può essere una sostanza o una soluzione.

L'atomo

Legge di Proust

Una certa massa di una sostanza pura consiste in un gran numero di particelle identiche, ciascuna delle quali costituita dallo stesso piccolo numero di elementi disposti nello stesso identico modo.

Legge di Dalton

Se A e B reagiscono per formare due composti, AB e AB₂, le diverse masse di B che si combinano con una massa fissa di A possono essere espresse come rapporti di numeri interi piccoli.

Legge di Guy-Lussac

Nelle reazioni gassose i volumi dei reagenti e dei prodotti, misurati nelle stesse condizioni di temperatura e pressione, stanno tra di loro in rapporti di numeri interi semplici.

Principio di Avogadro

Volumi uguali di gas, misurati nelle stesse condizioni di temperatura e pressione, contengono lo stesso numero di particelle.

Regola di Cannizzaro

Le varie quantità in peso di uno stesso elemento, contenute nelle molecole di sostanze diverse, sono tutte multipli di una stessa quantità, la quale può ritenersi il peso atomico dell’elemento.

Chimica

La chimica è la scienza che studia la materia e le sue proprietà, le trasformazioni e l'energia a loro associata.

Tutto ciò che ha una massa e un volume. La materia è costituita da atomi uniti tra loro da forze di legame correlate alla loro struttura elettronica.

Trasformazioni

Le trasformazioni possono essere:

• Fisiche: la sostanza modifica la sua forma fisica, stato di aggregazione, ma non la sua composizione.
• Chimica: la sostanza si trasforma in un'altra sostanza.

Stati di aggregazione

Gli stati di aggregazione della materia sono:

• Solido: forma e volume propri.
• Liquido: forma del recipiente in cui si trova, volume proprio.
• Gassoso: né forma né volume propri.

Il passaggio da uno stato di aggregazione ad un altro viene anche detto transizione di fase.

Stato solido - fusione - Stato liquido - vaporizzazione - Stato gassoso solidificazione brinamento condensazione sublimazione.

Classificazione della materia

La materia viene classificata come segue:

• Miscela: qualsiasi cosa in cui siamo a bagno.
• Miscela eterogenea: composizione non uniforme.
• Miscela omogenea: composizione uniforme.
• Sostanze pure: composizioni determinate; non è possibile purificarle ulteriormente.
• Soluzioni: miscela e omogenea; composizione uniforme che possono variare.
• Composti: elementi legati secondo rapporti ben precisi, si combinano chimicamente per formare.
• Elementi: non possono essere scomposti mediante processo.

Sistema

Sistema: porzione di spazio con tutta la materia ed energia in esso contenute.

Sistema eterogeneo: sistema i cui costituenti non hanno proprietà fisiche e chimiche uguali in ogni punto di dimensioni minori di 10^-6 cm.

Sistema omogeneo: sistema in cui le proprietà fisiche e chimiche dei.