Appunti di Chimica sulla chimica molecolare

Orbitali

Orbitale S

• Un solo lobo
• Sferica
• No sottolivelli
• 2 elettroni con spin opposti

Orbitale P

• Due lobi
• 3 sottolivelli
• Ciascuno 2 elettroni
• 6 elettroni
• Coesistono 1 per lato

Orbitale D

• 4 lobi
• 5 sottolivelli
• Ciascuno 2 elettroni
• 10 elettroni

Orbitali S

• Un solo lobo
• Sferica
• No sottolivelli
• 2 elettroni con diverso spin
• Concentrare solo 2 elettroni ciascuno

Orbitali P

• Doppio lobo
• 3 sottolivelli
• Ciascuno 2 elettroni
• Tot 6 elettroni
• Posiziona fra lobi

Orbitale D

• 5 sottolivelli
• Ciascuno 2 elettroni
• Tot 10 elettroni

Teoria del legame di valenza

È rappresentato solo il modo in cui gli atomi si legano, ma non spiega perché ciò che ci sono due teorie:

• Teoria RF legare di valenza
• Teoria degli orbitali molecolari

Il legame covalente si forma tra due atomi.

Quando due orbitali di livello di valenza (supero denominatore) si sovrappongono nucleus si forma una coppia di elettroni che il prezzo porto con spin opposto.

Si possono perdere quello dei fili di 4 Fposa diverso guasie → orbitali ibridi.

Possono avvenire in una rivedere e sorcolohle di quale dobbiamo una piccina per delle opposinedi S, di B e P, che P para rinas e che sovrapposti in modo perfetto. Il modo se caso la lanv va dentro degli elettroni che natevano 6 pepene.

La sovrapposizione P-P si ottimizza solo se un caso, in cui le due direzioni sono medesime.

Esempio: con i cuori si approssimano le forme.

Esponi i nodi che le legano con direzione parallela.

6 e 11 stanno in legame capo o leggi 3 → 1.6 2pi.

Gli ORBITALI_BRUNI 2px 2py 2pz 2s 1s SPS.

Gli alberi P possono fondere esclude un gente_BRUNI sono gli orbitali.

Quindi gli elettroni possono spostarsi su orbitali liberi diversi e aumentare la portata dei legami che un singolo atomo può fare con gli altri, sia loro tipologia, se singolo, doppio o triplo.

L'ibridazione degli orbitali aumenta il numero di legami possibili che può fare un atomo.

Metano 109°.

Teoria degli orbitali molecolari

Combinaione lineare di orbitali atomici di due o più atomi. Energia degli orbitali di n orbitali molecolari.

Specie chimiche formate di almeno due o più nuclei e più elettroni. Queste si considerano neutri: elettroni e i nuclei medicore non sono più in comune.

Nelle vicinie delle regioni di valure sulle acque potenziali di due \sigma_{h}, che definiamo la attrazione tra nuclei ed elettroni, i nuclei si pose. Con comunione ben comune da un fermine in n particella molecolare.

Con effetto di acque pure gli atomi molecularici sono spericolati da liguri fini tutti gli attomi cheperfasceranno atti molecolari nel corale interno.

Un antaura nafecosa e una corticatrice ternera dipi: \sigma del termine molecules i multi perinserimento energetico.