Stato liquido

Interazioni solido-liquido e fenomeni correlati

Le interazioni solido-liquido che determinano la bagnabilità determinano anche il fenomeno dell'innalzamento capillare. Indicano le regioni di stabilità delle fasi in funzione di P e T. Le regioni tra le linee: solo una fase è stabile nell'intervallo di P e T corrispondente. Le linee definiscono valori di (P,T) in cui coesistono due fasi. L'intersezione tra due linee indica la coesistenza di tre fasi; è il punto triplo.

Punto critico

Il punto critico è il punto terminale della linea di equilibrio liquido-vapore: per valori di T e P maggiori non può esistere la fase liquida.

Diagramma di fase dell'acqua e delle soluzioni

Quando si forma una soluzione, le attrazioni soluto-soluto e solvente-solvente vengono sostituite dalle attrazioni soluto-solvente. Questo avviene solo se le forze esistenti all'interno del soluto e del solvente sono simili a quelle che le sostituiscono. La separazione di due liquidi completamente miscibili è un'operazione complessa che può essere fatta per mezzo della distillazione. Essa si basa sul fatto che il vapore in equilibrio con il liquido ha composizione diversa da quella del liquido, ovvero è più ricca del componente più volatile.

Componenti volatili

• A = componente meno volatile
• B = componente più volatile

Miscele azeotropiche

Se la miscela non è ideale ma reale, non si possono separare i due componenti allo stato puro. Nei diagrammi isobari sono presenti punti azeotropici in cui la composizione del liquido è uguale a quella del vapore.

Altre proprietà colligative

All'abbassamento della pressione di vapore determinato dal soluto si collegano l'aumento della temperatura di ebollizione e l'abbassamento della temperatura di congelamento. L'osmosi è il processo attraverso il quale molecole di solvente liquido passano attraverso una membrana semipermeabile con fori di dimensioni tali da impedire il passaggio del soluto. Il solvente passerà sempre da una soluzione più diluita a una più concentrata.

Reazioni chimiche e condizioni

La maggior parte delle reazioni chimiche non comporta la completa trasformazione dei reagenti in prodotti, poiché man mano che si formano i prodotti ha luogo la reazione inversa che porta dai prodotti ai reagenti. Il suo valore è caratteristico per ogni reazione e varia solo in funzione della temperatura, mentre è indipendente da ogni altra condizione (pressione, concentrazione, catalizzatori, etc).