Riassunto esame Chimica generale, Prof. Ramis Gianguido, libro consigliato Esercizi di chimica generale, Marco Panizza

Dispense di Chimica generale

Dalla struttura atomica ai polimeri e le fonti energetiche

Scuola Politecnica - Facoltà di Ingegneria Navale UniGe

AA 2022 - 2023

Insegnante: Prof. Gianguido R.

Autore: Giulio Gambi

Dispense di Chimica generale

Dalla Struttura Atomica ai Polimeri e Le Fonti Energetiche

Scuola Politecnica - Facoltà di Ingegneria Navale UniGe

AA 2022 - 2023

Insegnante: Prof. Gianguido Reni

Autore: Giulio Gambi

Stato della materia

Radioattività

La radioattività è un fenomeno legato al rapporto tra il nucleo di un atomo o un suo isotopo.

Il nucleo protone e neutroni sono nucleoni corrispondenti a un numero A che è dato dal numero di elementi e di un atomo.

Qual è la terza valenza e zeta o un numero protoni; questo bilancia il rapporto tra nucleoni.

Gli elettroni che in rapporto è bilanciato; è instabile e deve emettere energia, che rispetta l'equazione E = mc². L'emissione di radiazioni è quindi un processo con una perdita di energia, poiché l'atomo è instabile ed emette un elettrone.

Quando un atomo emette radiazioni, si trasforma in una sequenza di isotopi, cioè decadimento radioattivo.

I raggi [particella] emettono 3 tipi di radiazioni:

Radiazione α

Sono nuclei di Elio che emettono i nuclei pesanti per ridurre massa devono avere origine alla reazione nucleare.

Dato che sono prive cariche, vengono fortemente ostacolati dalla materia, quindi non abbandonano la sostanza.

Radiazione β

Sono elettroni emessi dal nucleo, dunque hanno carica -1 e massa elettrica.

Radiazione γ

Sono pura onda elettromagnetica conseguente a un decadimento α o β hanno velocità c e attraversano tutti i corpi. Essendo energia allo stato puro, sono anche la più pericolose.

Legge del decadimento radioattivo

Una serie radioattiva e i decadimenti seguono la legge del decadimento:

ln (N/N₀) = -kt

Dove: k = costante, N₀ sono gli atomi al tempo 0, t = tempo.

Il tempo in cui la metà degli atomi in una data materia decade, è il tempo di dimezzamento, ed è caratteristico per ogni nucleo. Dipende dalla sua attività.

t_1/2 = 0,693 K

2/574- Onde, dualismo ondulatorio e materia

L'anno: una delle insieme formulata nel 1900 quando gli sperimenti alla o una materia dimostrano risultati inaspettati. Qualcosa a onde elettromagnetica interferenza onda o materia incorporazione pacchetti a quantita' onde di capito.

De Broglie e onda a quindi osservazioni riportati che tra qualita' a onda a punta o a frequenza foro un esperimento.

La: De Broglie - Planck assieme questo insieme:

λ = h / p

Da quest: osservazione veni formulata è ipotesi quantistica per qui una particella o un'onda implica avere un'onda associata.

Esse: si elettrone particelle per capire la loro distribuzione e comportamento mentre si è bisogno di una funzione d'onda ψ.

Einstein-Schrodinger indico' d'equazione risolve a descrivere questo fenomeno:

E(ψ) = - ℏ²/2m d²ψ/dx² + V₀₀ ψ₀₀

Matematicamente le implica soluzione una o almeno definite della precise condizioni al contorno, causano delle autovalori. Esegue a autovario e energia' esegue alle une condoni al autovario.

ψ non è da informazione dirette sulle posizioni della particella, una tramite ψ² possa ricevere la Densita' di Probabilita' di una certa particella nello spazio.

Dunque ∫ψ²dx = 1

Possa solo dell'onda la probabilita' a causa dell'esiste fisica imposto dal principio di indeterminazione di Heisenberg: È impossibile conoscere simultaneamente posizione e velocita' di una particella poiché la sola misurazione ne comprometerebbe lo stato energetico, e quindi le risultate,

Atomo di Bohr

-> Atomo di Bohr

Niels Bohr, in base agli esperimenti sui elettroni nella materia, propose un ipotesi sul modello atomico. Grazie anche idee innovative della fisica quantistica.

Definisce che un elettrone si muove e circotica una popol' di percorred fa quantizz ildi energia amorti alagli elettronianzich e percorso di misura comparsi si determ di potenza quantizziveneci che l' elettrone può occupare sona legale alla quantita ed energia daBohr. Numero Quantico e Orbitali Atomici.

L' quanto arbito: un elettrone può essere allo stato energetico più ba{fonW rapido am orbitale: è legato alla frequenza della legge di Planck!

E = hf

le mocolto ci Bohr riscolta ai isolrtati degi esperimento degli opetti atomaiciche constahono conosciurement un sono della lampresa, imai degli atomunisimisc electronici.

È acesta appetuç Modello dell ' idrogeno si Bohr.

Numeri quantici e orbitali atomici

-> Numeri Quantici e Orbitali Atomici.

Un orbitale atomico è una porciui su cor cui si pu ciuovre un elettrone a undetute endiu cuparetta, è eseopoza te conduzione sferica (p fechiadta e queteadi).

Nothuno che le quadroto di y' è una forman ocumpa poctiva, caractelizzita dapiscuio di miumire, dove la probabilita è munchea e piani ucali. dove la probailite è zero, è giara deieques avac Desuita di Cesura.

Un orbi