Reazioni di precipitazione e metodi di titolazione

Reazioni di precipitazione

Formazione di composti poco solubili.

Si parla di eq. eterogenea, quella in cui noi interessano le sostanze si trovano in due fasi differenti: soluzione e solido.

A_(solido) ⇌ A_(aq)

Se è poco solubile, sarà in grado di sciogliere solo una piccola parte del solido.

Solubilità: dipende dalla T, P, dimensione delle particelle.

Ammettendo che le particelle del solido siano sfere e abbiamo un certo raggio.

La solubilità è più espressa dalla dimensione.

È la max quantità di una sost. da riuscire a sciogliere, se supera il valore della solubilità non si scioglie e forma il corpo di fondo, c’è sempre una comunicatore tra corpo di fondo e soluzione. Nei cantennation delle fasi S e L.

Considerate composti poco solubili, iniziamo prendendo BaSO_4(S) ⇌ BaSO_4(aq)

Il corpo di fondo è in eq. la fase aq.

Tuttanto: di ioni in fase aq. non ne ritroverai dissociati nella fase aq., devo scrivere un altro eq.

BaSO_4(S) ⇌ Ba²⁺ + SO₄^2-

È istatacao di una K_S. Se è l’hamo attribuito una teroria.

K = [BaSO₄] Solubiloà

Per la legge di massca e con un po’ di mutentiale #bonale#.

K = [Ba²⁺][SO₄^2-]

K = [BaSO₄] BA₄S0_4(S) ⇌ BaSO_4(aq)

BaSO₄ ⇌ Ba²⁺ + SO₄^2-

Avredo un prodotto di coss, possono savonare cui sons in eq. da due roizioni e avere lanesto risultatinte.

In riferimeto all’ultima reaz., gli ioa: Ba²⁺ SO₄^2-, sons in eq. con il solido.

K’K’ = K_S, e la coi di defe. Seq degl aiin soluzione con la fase solido, rappresentato come il prodottodelle conotanti.

Nel caso generale cui le due stech ver: 1:1.

B_AP P^BT + A^AY^P

K_S = [B^-j][A^j]

Questo prod di solubilità è un valore ben desiito ed è importante, perché i dice quali sono qe condizini per cui il nostro compzetto poco solubile possa precipitare.

Na ho una soluzione satura se la cone del prod ≠ K_S

Prod conc. = K_S allo con. sature: che ho max quantità che s’ole vetslt. C i de quali il piq di inizia il composto poco solubile.

Reazioni di precipitazione

Formazione di composti poco solubili.

Si parla di eq. eterogenea, quella in cui non interessano le sostanze si trovano in due fasi differenti: soluzione e solido.

A_(s) ⇄ A_(aq)

Se è poco solubile, sarà in grado di sciogliere solo una piccola parte del solido.

Solubilità: dipende dalla T, P, dimensione delle particelle.

Ammettendo che le particelle del solido siano sferiche e abbiano un certo raggio.

La solubilità è più impedetta dalle dimensioni.

È la max. quantità di una sost. che riesce a sciogliersi.

Se supera il valore della solubilità non si scioglie e forma un corpo di fondo, vi è sempre una comunicazione tra corpo di fondo e soluzione: no scambio delle fasi se eq.

Considerare composti poco solubili ioni, prendiamo BaSO₄

(1) BaSO₄(s) ⇄ BaSO₄(aq)

Tratto: di ioni in eq. con corpo di fondo in eq. in fase aq.

In effetti, l'ione in fase aq. non lo ritroverò dissociato nella fase aq., devo scrivere un'altra eq.:

(2) BaSO_4(s) ⇄ Ba²⁺ + SO₄^2-

(1) + (2) = cost. di eq. è indicata con K_s: Se ci hanno attribuito il titolo:

K_sBaSO₄ Solub. di fatto:

Per la legge di massa e con un po' di matematica #banale#:

K_s = [Ba²⁺][SO₄^2-]

K' = [Ba²⁺][SO₄^2-]/[BaSO₄]

Avendo un prodotto di cost., posso sommare le due reazioni e ottenere la reaz. risultante.

In riferimento all'ultima reaz., gli ioni Ba²⁺ SO₄^2- sono in eq. con il solido.

K'K = K_s è la cost. del def. eq. degli ioni in soluzione con le fasi solido, rappresentato come il prodotto delle costanti.

Nel caso generale in cui lo stoch varia 1:1:

B_AP ⇄ qB^qp+ + pA^p-

K_s = [B^q+]^q[A^p-]^p

Questo prod. di solubilità è un valore ben definito ed è importante, perché indica quali sono le condizioni per cui il nostro composto poco solubile possa precipitare.

Ma ho una soluzione satura se la conc. del prod ≠ K_s

Prod conc = K_s