Dimostrazioni Climatizzazione

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Revisionato il 27/07/2026

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In questi appunti ci sono tutte le dimostrazioni complete di climatizzazione che chiede il professore Livio Mazzarella all'esame scritto, in ordine delle lezioni. Bisogna memorizzarle tutte. Ho …

Esame Climatizzazione e Termofisica dell'edificio

Facoltà Ingegneria edile

Dal corso del Prof. Mazzarella Livio

Università Politecnico di Milano

A.A. 2020-2021

96 pagine

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Appunti esame

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Climatizzazione e termofisica dell'edificio

Prof. Livio Mazzarella

18/09/2020

Esame

3 domande aperte + progetto (relazione)

Termodinamica

Grandezze

Estensive (additive): massa (m), numero di moli (n), volume (V), energia interna (U), entalpia (H), entropia (S)
Intensive (non additive): pressione (p), temperatura (T), potenziale chimico (μ)

Variazione di energia del sistema aggiunta piccola quantità di pesante mantenendo dusse la parte restante sostituto m = cost

Sistema semplice chiuso

U = U(V,T,m) → μ = U → = μ(T,V)

H = H(T,p,m) → h = H/m = h(C,T,p)

H = U + pV → h = u + pV

dW_S = -pdV → dw = -pdv Interazione meccanica (lavoro)

dQ = TdS → dq = Tds Interazione termica (calore)

Sono differenziali perché dipendono delle modalità di interazione (dal percorso) non sono funzioni di stato

Principio di conservazione dell’energia

Principio di conservazione dell’energia (m = costante)

ΔU = W + Q → Δu = W + q (forma integrale)

du = δw + δq = -pdv + Tds → -pdv + Tds (forma differenziale)

dU = dh - pdv - vdp Tds → pdV + Tds

dH = vdp + Tds → δw_tec + δq

Lavoro elementare tecnico

Climatizzazione e termofisica dell'edificio

Prof. Livio Mazzarella

18/09/2020

Esame

13 domande aperte

Progetto (relazione)

Termodinamica

Grandezze

Estensive (additive): massa (m), numero di moli (n), volume (V), energia interna (U), entalpia (H), entropia (S)
Intensive (non additive): pressione (p), temperatura (T), potenziale chimico (µ)

Sistema semplice chiuso

_U = U(T,V,m) → _µ = µ = µ(T,V)

_H = H(T,p,m) → _h = H/m = h(T,p)

H = U + pV h = u + pv

dW_S = -pdV dw = -pdv

Interazione meccanica (lavoro)

dQ = Tds dq = Tds

Interazione termica (calore)

Principio di conservazione dell'energia

Principio di conservazione dell'energia (m = costante)

∆U = W + Q → ∆u = w + q

du = dw + dq

du = dh - pdv - vdp = - pdv + Tds

dh = vdp + Tds

Lavoro elementare tecnico

Il principio di conservazione dell'energia può:

Trasformazioni isocòre

Trasformazioni isocòre → ν = cost

dν = tds = q dν = q

∫_lineadh = νdp + tds → h = ∫νdp + φ

dν = −pdr + tds → dν = −∫pdr + φ

Trasformazioni isobare

dh = tds = q dh = φ → p=cost

C_X ≡ ∂q/∂T_X

ν = cost → C_v = (∂q/∂T)_ν → T(∂s/∂T)_ν

ρ = cost → C_p = (∂q/∂T)_p → T(∂s/∂T)_p

d_q = C_X dt → dh = νdp + C_X dT

ν = cost → d_q = C_vdt → dν = C_vdT

ρ = cost → d_q = C_pdt → dν = −pdr + C_p dT

Sistema aperto in regime stazionario

Sistema aperto in regime stazionario

Sorgente: sistema termodinamico semplice che sostanzialmente provoca che NON variano le proprietà intensive (p, T) e specifiche

Il contenuto di massa e energia non variano nel tempo

Non tengo conto delle variabili tempo

Masse

Massa (m₁ = m₂ = m)

Sorgente

Ambiente

Volume di controllo

Energia

Lavoro specifico di pulsione

Calore entrante attraverso il contorno

Lavoro uscente attraverso il contorno

Energia trasportata dalla stessa entrante

Energia trasportata dalla stessa uscente

Energia potenziale gravitazionale specifica (J/kg)

Energia cinetica specifica (J/kg)

Calore

Diviso per m

Gas ideale

u α T
u(T) = u₀ + C_v (T - T₀)
C_v = cost
Energia interna specifica dipende solo dalla temperatura
h() = h₀ + c_p (T - T₀)
c_p = cost
Entalpia specifica dipende solo dalla temperatura
pV = nRT
pV = mR^*T

R^* = R / M_m

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