Chimica organica

Revisionato il 12/07/2026

di avataraang

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Esame Chimica organica

Facoltà Ingegneria

Dal corso del Prof. Maurizio Bruno

Università Università degli Studi di Palermo

A.A. 2019-2020

82 pagine

Appunti esame

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Chimica organica

Energia di legame

Energia di legame: energia liberata al momento della formazione di un legame, ovvero l'energia che bisogna fornire per la rottura completa.

Legame covalente

Legame covalente: due atomi con elettronegatività simili o uguali pongono ciascuno un atomo come coppia di elettroni, ciascuna avendo quindi coppia come elemento. Si distinguono in:

Omopolare (apolare): gli atomi uniti formano elettronegatività e H₂.
Eteropolare (polare): gli elementi uniti formano elettronegatività, come, ad esempio, chi diverte un positivo e negativo, es. H¹⁰O₁₁.
Dativo: la coppia elettronica mentre si dipinge si posa come, H₂, A₁, H₂, grazie da dare evento per un elettrone nel quale riceve coppie e accettato, non ne date e, ex. H₂+.

Legame ionico

Legame ionico: si realizza quando la differenza di elettronegatività tra i due atomi è elevata, quindi, l'atomo riesce a distaccare l'atomo del legame meno negativo come azione dell'elettronegatività, che impiegato a definire il fatto di donare il più altre elenfonica che è molte pie. Tra ioni di carica opposta.

Geometria molecolare

Geometria molecolare: Teoria VSEPR, ogni molecola può essere rappresentata con formula generica.

Atomo centrale → A X_n E_m → coppia di elettroni libere. Vigino di legami con legame covalente. Numero totale: n+m.

NS = 2

Struttura AX₂ e legami e nessun doppietto libero; val piloti e legamo come l’os. O=C=O; H≣C−H; geometria planare.

NS = 3

Struttura AX₃, con 3 legami e nessun doppietto libero abbiamo geometria triangolare pianta con legame. Esempio: B—_C— Cl _| C—O. Struttura AX₂E con 2 legami ad i doppia di spettatori; geometria curvetta.

NS = 4

Struttura AX₄, 4 legami e nessun doppietto libero abbiamo geometria tetraedrica con legami su piani alveari 109,5°. C e linee oblete.

Legame a cuneo - piani seque dal piombo verso orientatori.
Trattini in allettanza dell’orientatori.

Chimica organica

Energia di legame: energia liberata al momento della formazione di un legame, ovvero l'energia che bisogna fornire per la rottura completa.

Legame covalente

Legame covalente: due atomi con elettronegatività simile o uguale pongono questi mettendo in comune coppia di elettroni, ciascun atomo cede gran numero determinato di elettroni ad ogni elemento.

Omopolare (puro): gli atomi uniti hanno momento si con il tempo.
Eteropolare (polare): gli elementi uniti hanno elettrone su un momento verso l'atomo più con elettronegatività NE – P CF₂.
Datovisi: la coppia elettronica viene utilizzata da un atomo con più numero di elettroni che non metallo.

Col formarsi differenza di elettronegatività stabilisce legame. Formano NH₃:Nu:N — H₂NH₂Hp→ Htrh Si realizza guardo la differenza di elettronegatività fra i due atomi, va a formarsi da polarità formata. Gli elementi dell'atomo meno negativo.

Legame ionico

Con energia di dare polarità al H₂SO₄ elettronici che i metalli in cui si forma da fusione e non se cosa. Tra ioni carica opposta.

Geometria molecolare

Teoria V.E.P.R. Ogni molecola può essere rappresentata con formula generica:

Atomo centrale → A_nE_m → coppia di elettroni liberi. Vien dati con legame covalente. Numero totale: n + m = 5 10.

NS = 2

Struttura AX₂, 2 legami elettroni, nessun doppietto seguito dalla C. O=C=O HC≡N Geometria planare.

NS = 3

Struttura AX₃, con 3 legami e nessun doppietto libero. Abbiamo geometria trigonale planare con legami su stesso piano a 120°. Esempio: CX₃ → C=O.

NS=3: struttura AX₂E con 3 legami e 1 coppia di elettroni liberi. Geometria impalcata con angoli.

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