Chimica fisica - parte 3

Name: Chimica fisica - parte 3
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Author: anna_decarlonis

Revisionato il 27/07/2026

di anna_decarlonis

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All'interno sono presenti parti di teoria, formule ed esercizi. Io ho studiato interamente da questi miei appunti per l'esame, senza consultare il libro per cui posso garantire che sono …

Esame Chimica fisica 1

Facoltà Chimica industriale

Dal corso del Prof. Canè Elisabetta

Università Università degli Studi di Bologna

A.A. 2020-2021

71 pagine

Appunti esame

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Estratto del documento

Equilibrio liquido-vapore

T di vapore di A puro è la pendenza della retta. Se il grafico è qualitativo possiamo estrarre informazioni, ma non sappiamo la composizione del vapore, le x sono del liquido. Dobbiamo trovare P_A in eq., leggiamo la P tot e poi applichiamo la legge di Dalton.

Troviamo eq. delle fasi. Abbiamo una soluzione liquida e miscela di gas all'eq. X_L e X_V sono intensive ma da una si ricava l'altra. = 3 proprietà indipendenti al massimo. f = 2 intensive (T, p, x).

Se T e p sono fissate le x delle fasi le ν è definito. Se T e x_A (θ y_A) sono fissate y_A (θ x_A) è anch'essa definita.

La fase stabile è quella liquida e p = p_A: e qui il sistema è monofasico. C'è un pezzo in cui il sistema è stabilmente bifasico, linee comprese. Questo rimane così se l'eq. non viene perturbato.

A seconda dello stato: 3 g.d.l. per monofasico, per bifasico 2. Fissiamo T e p x possono assumere valori indipendenti.

Fissiamo T quindi p e quindi x fissa il segmento ab: in a abbiamo la composizione della fase liquida; in b abbiamo x_A nella miscela di gas in equilibrio con il liquido.

Retta nera: p = p_B^* + (p_A^* - p_B^*) x_A. L fase liquida.

Retta blu: con legge di Raoult e di Dalton p = p_A^*p_B^* / p_A^* + (p_B^* - p_A^*) y_A. L del gas.

Si assume A più volatile di B perché p_A^* alla T del grafico è maggiore.

Ripresa del grafico qualitativo

Troviamo eq. delle fasi. Abbiamo una soluzione liqu. e miscela di gas all'eq. x_L e x_V sono intensive ma da una si ricava l'altra - 3 proprietà indipendenti al massimo. F = 2 intensive (T, p, x).

Se T e P sono fissate le x delle fasi L e V è definito. Se T e x_A (o y_A) sono fissate, y_A (o x_A) è anch'essa definita.

La fase stabile è quella liquida e P è alta, e qui il sistema è monofasico. C'è un pezzo in cui il sistema è stabilmente bifasico, linee comprese. Questo rimane così se l'eq. non viene perturbato.

A seconda dello stato: 3 g.d.l. per monofasico, per bifasico 2. Fissata T, P e x possono assumere valori indipendenti.

Fissiamo T quindi P e quindi x fissa il segmento ab: in a abbiamo la composizione della fase liquida; in b abbiamo x_A nella miscela di gas in equilibrio con il liquido.

Si assume A più volatile di B perché P_A^* alla T del grafico è maggiore.

Retta nera: p = P_B^* + (P_A^* - P_B^*) x_A. L fase liquida.

Retta blu: con legge di Raoult e di Dalton: p = P_A^* P_B^* / P_A^* + (P_B^* - P_A^*) y_A. L del gas.

Soluzioni diluite ideali

Introdotto perché nelle soluzioni un componente è presente in maggiore quantità:

Un solvente
Almeno un soluto

Per descrivere questo modello: 1° strada

μ_A = μ_A^*(T,P) + RTln X_A

μ_A^* per il solvente vale la legge di Raoult.

μ_B = μ_B^*(T,P) + RTln X_B

Non segue la legge di Raoult_curva: come cambia P_B alla T del grafico in funzione di X_B in soluzione. È sperimentale dipende dalla natura chimica di A e B.

Rette di Raoult per B: c'è differenza. Quando X_B → 1, P_B*, sperimentale si avvicina e si sovrappongono.

Quando è quasi puro potremmo usare la legge di Raoult
Se X_B → 0 (molto diluito in acqua), la deviazione è molto grande e non possiamo usare Raoult
Tracciamo la retta tg e la allunghiamo fino all’intersezione

Esprime la legge di Henry: P_B = X_B K_B

Costante di Henry K_B: K_B(T,P): dipende dalla natura chimica di A e B, ε cost. se lo sono T e P.

K_B tensione di vapore di B puro che però ha lo stesso comportamento che avrebbe a diluizione infinita in A. Si determina da misure sperimentali di tensione di vapore.

Soluzione liquida. È un grafico quantitativo rette blu: due sono l'andamento previsto dalla legge di Raoult. Prevede una P più alta della realtà le altre due sono di Henry.

La legge di Henry serve per calcolare la solubilità dei gas nei liquidi.

X_B = ^P_B⁄_{K_B}

P_B =

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