Biochimica dell'esercizio fisico

Revisionato il 12/07/2026

di sterers

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Termodinamica e velocità di reazione, Fibre muscolari e Proteine strutturali, ciclo contrattile, trasportatori e complessi, Ciclo di krebs, ossidazione del glicerolo, reazioni del …

Esame Biochimica

Facoltà Scienze motorie

Dal corso del Prof. Stocchi Vilberto

Università Università degli studi "Carlo Bo" di Urbino

A.A. 2015-2016

38 pagine

Appunti esame

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Estratto del documento

Appunti di biochimica dell'esercizio fisico

Nota: lattato

Il lattato è prodotto dal piruvato a spese del NADH+H⁺ al fine di riformare NAD⁺ tramite la lattato deidrogenasi, permettendo così alla glicolisi di continuare.

Domande e risposte

D: Cosa determina la spontaneità di un processo?

R: La possibilità di passare da un contenuto energetico più alto a uno più basso.

D: Cos'è la termodinamica?

R: È la disciplina che studia i trasferimenti energetici.

D: Cos'è la bioenergetica?

R: È la disciplina che studia le trasformazioni interne alla cellula dal punto di vista energetico.

D: Che cos’è una funzione di stato?

R: È una funzione che dipende solo dallo stato iniziale o finale.

D: Perché dopo esercizi fisici intensi la contrazione diventa difficoltosa nonostante la presenza di metaboliti energetici?

R: La produzione di lattato fa abbassare il pH cellulare, provocando maggiore difficoltà delle fibre di miosina a idrolizzare l’ATP, rallentando o bloccando la contrazione. Inoltre, le miosine di tipo II risentono maggiormente dell’abbassamento del pH rispetto alle miosine di tipo I.

1^o legge della termodinamica

ΔE = E_a - E_r = Q - L

Dato che i processi biologici avvengono a pressione costante: L = P·ΔV

Segue che ΔE = Q - P·ΔV

Siccome nei sistemi biologici la variazione di volume è di trascurabile entità, l'equazione si potrà scrivere:

ΔE = Q - ΔH (Entalpia)

Se ΔH < 0 il processo è esoergonico e quindi si svolge spontaneamente.

Se ΔH > 0 il processo è endoergonico e quindi non si svolge spontaneamente.

2^o legge della termodinamica

ΔG = ΔH - T·ΔS

Se ΔG > 0 il processo non è spontaneo

Se ΔG = 0 il processo è all’equilibrio

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