Appunti di Fondamenti di chimica

Name: Appunti di Fondamenti di chimica
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Author: Miglio00

Revisionato il 28/07/2026

di Miglio00

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Questa raccolta contiene una lista di appunti relativa alla parte teorica del corso e una successiva parte di esercizi. è consigliabile affiancare un libro di testo alla raccolta di …

Esame Fondamenti di chimica

Facoltà Ingegneria

Dal corso del Prof. Toselli Maurizio

Università Università degli Studi di Bologna

A.A. 2019-2020

62 pagine

Appunti esame

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Estratto del documento

Decadimento radioattivo

Decadimento α

Il nucleo emette una particella α₄α².

4 = Protoni + neutroni 2 = Protoni.

^A_ZX = ^A-4_Z-2X + ⁴₂α.

U → ⁸²₉₀ = U - α = 32 = 90.

²³⁸₉₂U → ²³⁴₉₀Th + ⁴₂α.

Decadimento β

Un neutrone si trasforma in un protone, il nucleo emette un elettrone e si trasforma in un nucleo con A = A e Z = Z + 1.

¹₀n → ¹₁p + ⁰_-1β + antineutrino.

³₁T → ³₂He + ⁰_-1β + antineutrino.

Decadimento radioattivo

02/03/2020

Decadimento α

Se nucleo emette una particella α₂⁴He.

⁴ = Protoni + neutroni ² = Protoni.

^A_ZX = ^A-4_Z-2X + ⁴₂α.

U → 82 = 92 → U - α = 92 - 2 = 90.

²³⁸₉₂U → ²³⁴₉₀Th + ⁴₂α.

Decadimento β

Un neutrone si trasforma in un protone, il nucleo emette un elettrone e si trasforma in un nucleo con A = A e Z = Z + 1.

¹₀n → ¹₁p + ⁰_-1β^- + antineutrino.

³₁T → ³₂He + ⁰_-1β^- + antineutrino.

Decadimento β⁺

Protone si trasforma in un neutrone (positone).

¹₁P → ¹₀N + β⁺ + neutrino.

¹⁵₈O → ¹⁵₇N + β⁺ + neutrino.

Radiazione γ

Non abbiamo trasformazioni ma solo un passaggio di energia.

Emette fotoni ad altissima frequenza.

Accompagna il decadimento α e β.

Difetto di massa

Misuriamo M mancante come compagno.

Non vale la regola di conservazione.

Δm = Σm_p + [A - Z] * m_n - M_man _sistema.

Δm = 0 è causa della formazione di energia.

E = mC² ΔE = ΔmC².

C = 30000 km/s.

Energia media nucleare

ΔE = Δm . 932 → [MeV/uma].

Più l’energia media è alta, più il nucleo è stabile.

Fino ad ΔE/A: 8 ↔ 8,5 MeV agisce l’energia nucleare (agisce a corto raggio) che fa diminuire l’energia in modo esponenziale (fino ad arrivare all’atomo più stabile → Fe). Da A ≥ 150 agisce l’energia di repulsione elettrostatica (agisce a lungo raggio) che fa diminuire l’energia.

Appunti precedenti

Elettrone ^e⁻ 3,2031894 · 10⁻²³ g -1,60217733 · 10⁻¹⁹ C.

Protone ^p⁺ 1,6726231 · 10⁻²⁴ g +1,60217733 · 10⁻¹⁹ C.

Neutrone ⁿ 1,6749286 · 10⁻²⁴ g 0.

Z = numero atomico (num protoni).

Isotopi → molecole con stesso numero atomico e differente numero di massa.

Unità di massa atomica

Massa (o peso) atomico

È la media pesata delle masse atomiche relative agli isotopi di lo corriscusco.

Ex: carbonio.

¹²C 98,89% → massa 12,000 uma.

¹³C 1,1% → massa 13,0034 uma.

Massa atomica (C) = 12,000 .9889 + 13,0034 .011 = 12,011.

Massa molecolare

Mole: quantità di sostanza che contiene tante unità quanti sono gli atomi contenuti in 12g di C.

Numero di Avogadro.

Massa molare = peso in g di 1 mole di sostanza.

M (mole) = ^{M (g/mole)}/_{massa molare} → numero di moli.

Numero quantico orbitale

Regole di calcolo

m = q n: 3,2,1...0.

ℓ = m -1: m: 2...0 → ^{quantità di ℓ} = m-1.

mℓ = 0, 1, ..., 1 ^m = 1, 2, ^{quantità di mℓ} = m-1.

Ex

m = 4.

quantℓ = 3 → ℓ = 0, 1, 2.

quantℓ mℓ = 3 → mℓ = 0, 1, 2.

Appunti precedenti

Elettrone e^- = 3,2033849·10^-26.

Protone p⁺ = 1,672621923·10^-24.

Neutrone n = 1,674926865·10^-24.

-3,602477333·10^-19 C.

+3,602477333·10^-19 C.

A = numero nucleoni (numero di massa p+e n0).

Z = numero atomico (num protoni).

Isotopi - molecole con stesso numero atomico e differente numero di massa.

₁₂⁶C.

₁₃⁶C.

₁₄⁶C.

Unità di massa atomica

1 uma = 1/12 massa di ₆¹²C = 1,6606·10^-24 g.

Massa (o peso) atomico

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