Appunti di Chimica inorganica

Su materia del 01/103, 1'I lezione .118: conosciuti elementi-composti atomi

Materia ↓ molto =D vuoto principalmente un atomo corpo umano. Switide 99 elementi % di- ↳ fondamentali 40 patologie Ca SN %> p mancano a se,,, ,, , .1 transizione % di elementi-atomo · /-(Protor On (e- trascurabile il pesanti quasi +-d "cuscinetto" dovrebbero neutroni. No -> respingersi rk protoni ci sono ↳ forza A attrattive tra nucleare n-n -n,,* poe (difetto? No effettive differenze di Horice peso massa.

Somme un masse masse · ne = - E mc²: ~, =D legame forma E si anche diminuisce diminuisce energia Efx Ei=come n Se- m= ,

Masse relative e definizioni

Masse relative definizioni -> 1.109 elettrone : g · Stabili/ ,-(2) instabili caratterizza numero - atomo atomico numero 2g: 1 67 protone 10: · ., ↓ meD Numero di ID isotopi n F-masse numero sen+: = 10 g neutrone 1 67: ~ . abbondanza , · luma l"2 atomica C12 unità di masse naturale m può piczda si-0 pesar non atomo Quanto? H di, 1 pesa ume un di ! 1 mele H11 und g.

Dimensioni relative

Dimensioni relative ↓ 102 (6 Navogadro 022) part atomo. 10 m.,? ~10-"m · molecola H una nucleo 2 · uma 10-13m? protone male de 2 gmohr di ·· una !? di H₂O mole molecola 18 und 18 uma ./V Peso specifico atomico massa =-> peso da atomico " isotopi di dell'atomo medio dipende masse peso: numero, ,106 quantità che mole sostanze contiene particelle 022 ../v (8/me) densità concentrazione materia: ↳ N (mel unità B volume di. c.. 11 centimetro cubico/"atomos".

Storia dell'atomo

Storia dell'atomo indivisibile l-> dell'atomo -- -- -[-- - --- ! i- ↑=-- nucleo (1911) orbitano attorno Thomson (1899) Rutherford al estera + e: con: .--- (1925) Behr (1913) Schroedinger quantizzate occupabile orbite definisce che andae sono regione: e =: /funzione d'onda probabilità elettronica ltravare Orbitale al la <95 nucleo in di un attorno % nuvda spezio e: ,↓ definite numerica caratteristiche S da quantici : 7 dimensione liv 1 principale definisce orbitale fino energie da n - conoscono nese · ., , ,,=0-p orbitale s (n-1) (sfericoli =1-orbitale 0 orbitale orbitale forma langdare =2-da ( ) d- ; es p · ..., ., -1 sono l e (e orientamento orbitali quanti magnetico indica - +i · , .1 432 esempi n n=n =n= = 123712! ! 00S 190 e 0e ee == == ,3dm (un solo s) 0 0 1 1 0211 0 3 11 2 2 3- 23P0 ==m m=m - -= - - -= =. ,, ,,, ,, ,,, ,(+112 -112) quanticG moto di spin all'asse autorno zé=Ms spinB numero max opposto N :e:. .

Configurazione elettronica

Configurazione elettronica -> Aufbau di Ein principio ordine di dispongono crescente e si: · it può Pauli orbitale Ze- con spin antiparalleli contenere di del esclusione principio max ogni · : . incompleti Hund arbitali li principio incompletano di ↑ paralleli ↑ + Spin più è occupano se · : ,↓ sal- 3d>4S Energia livello -> 45 41755 1) livello crescente n'atomico Energia I 3p 1s's2p3523p4s 366 2) nawant Fe 26 . pr=es35 .. crescente 3) energia 2p2S15 >

Tavola periodica, 02/103, 2Lez

Tavola periodica 02103 2Lez . Ogni costruisce simili criteri 3 secondo proprietà ha si gruppo :; crescente ; z · (es 3ds) crescente energie . · si periodo aumenta nuovo pesse quando an · , · 2s* 3st1st Config simile Na Li di H=e gruppo ogni è : ==: es . , ..... ↓ nell'ultimo config e- orbitale est eletr uguale = un... nobile Tendenza atelto raggiungere stabile vicino-a + · gruppi gas ↳ I 1 tende es Codere e- a gruppo. e attraggono periodo andando scendendo gruppo ~dxus: : princ aumentano +<1 atomico) atomico A n volume raggio · elettronegatività in elettronegatività volume in volume t ·- x volume) volume di potenziale ionizzazione Ik ionizzazione di · potenziale · elettronica) elettronica affinità volume affinità xkudume> · Xk · d~ gruppo &**9.

Metalli di transizione

Metalli transizione di livello presenti nell'organismo funzionale structurale importanti sono e a E. ↓ terziaria struttura quaternaria proteine e · Fe st ((Stati Ferro fet (emoglobina l trasporto -> ionizzazione respirazione O₂ nella trasporto e: ,; trasporto enzimatica e attività Rame -> : : anemia B1z tracce Cobalto vitamina solo => -> in carenta: , Zinco deigrogenasi f(x) DNA genica strutturale and proteine proteine -> espressione =: ; Molibdeno 3 -> enzimi:

Proprietà della materia

Proprietà della materia da stato · Potenziale atomo Aumenta ionizzazione allo di allontanare energia -e gassoso un un: . atomo Aumenta Affinità elettronica libera quando energia +e: - ·

Nomenclatura

Nomenclatura Importante ossidazione di I valenza numero conoscere ↓ ↳ n legami/e esterni atomo di un dello ide carica ione · : tutti I e composto carica se in elemento : un · fossero elettronegativo dati elemento a + dell'incrocio regola Y XI base al.? -ON in Come N gruppo RegdeO determina si Lm MxnY. +n. -. periodica tavda nella 1 1 gruppo +(-1) O +1 I ha tranne idruri N · sempre 2 gruppo 2+. . grupp in I(-11 O ha perossidi -2D tranne N sempre 15]. . 3 grupp 3 ,(-1/2) può varie re (+2)0Fz superossidi tossico e e gas gruppo t0 molecoa neutra 0 somma in n · =. .

Ossidi basici

Ossidi basici metalli +: IUPAC 3 TRAD2 .-0 - monossido litio Li₂. dilitio ossido di es + -2+0 menossido ossido H sodio Nacc di e di sodio reagiscon 2+ -2 Ca 0 CaO diossido calcio -+ D3 2+ - Alz03 Al alluminio ossido basico ossido di 0 -+ -/ ossido basico idrossido Ossido H₂O + Nacótl diidrossido Naz0+H₂O= sodio es . Ca (D) (a(D)2 Ca0 H₂O ==+

Anidridi e ossiacidi

Anidridi metallo non . · 3O ha elemento on se + . . -E anidride borica B203 B 0 minore-osa0 es n+ · = ... -ica maggioran.o · carbonica anidride H₂O C 0 CO₂ reagiscono + con = ↓ +ON anidride nitrosa ossigenato ToNz0S acido & ossiacido anidride · N205 nitrica (es (e) alogeni AnidridBN con. .. I+ anidride Ce Ce20 A ipoclorosa basso 0 -> in + della -osa c ce20s anidride 0 clarosa -+ S+& anidride 0 carica ce20s -+ A+ alto in-ce C207 anidride per carica 0 - ~ -ica della +

Acidi ossigenati/ossiacidi H o da anidride +: scrivere come? formule la carbonico CO₂ H₂O H₂ acido CO Des = 3+. elettronegatività N203 HNO2 acido nitrose H₂O D=+ HC03H(2 20 es =+. N205 HNO+H₂O acido = nitrico 33 -e ) B (P reagiscono Se ..., HBO20 3B metaborico H₂O acido D H₂O anidride 2 in can=+ 1 metaacidy H₂O -: Huz052 acido 203 H₂O=B picoborico 1+ acido pico-H202 : B203 acido 3 H3B03 orto-acido artoborico 3 H₂O H₂O+ :D= base SALE acido TERNARIO +: i CO acido sale-Hz + NaOH-H2SO4 Sadio +2 solfato NacSOn di es ato D-i co. to 0SO ioso --NazS03 +2Hz +2NaOH solfito H2S03 sodio di

Radioattività, 03/103, 3Lez

Radioattività 03103 3Lez . ~inte instabili trasformano nuclei che Avviene altre particelle Si in nei · ,↓ 1 1) stabile neutroni-protoni> = (15 rapporto :. ↓ torne stato iniziale emette radiazioni a-iso4op instabili i se sono ↳ naturale reaz ↳ ", H 11 tritio instabile 2nes =,. , artificiale reaz ↓. nelle utilizzato diagnostica ricerce ,w Decadimento trasformazione elementi radioattivo stabili progressive: us No -- t/2 Ne tempo dimezzamento emitività di= o.= ↓ quantità da dipende costante isotopi Non da,, che nello.

Radiazione

Radiazione -> spazio viaggia energia: ↓ ↳ la contatto ceduta materia viene se con a ionitzante direttamente ↳ ↳ indirettamente ionizzante corpuscolate / fotoni corpusddate 8x non e- decadimenti EX Ex-* Tra metalli 2 dal pesanti nucleo e 2n esse vanno nea : · .. LD ionizzazione tasso ↓ essendo incontra e alto basso ragediatione esse di Quando pesante, ,, Si? - No esterno interno peridose organismo, B antineutrino particella e1 con m=:- - +! ↳ /elettrone AB neutroni instabile nucle ratel nucleo p+-ridi Eccesso per == + I ↓ fuori trasformazione butto (peso fisobarica diventa- protone -e ↓ Estate ↓ 2D elemento nucleo eccitato elemento treaf.1 continue volte si crea aa - : ↓ stabile emissione raggi -V Si? leggere- incontra repulsione materia pericose =D - ionizzazione penergie e =, I instabile nucleo neutroni -c artificial B di DIFETO + ↓ ↓ (positione) neutrone butte = particelle vie diventa + Óë? ↓ 0tF)(peso: transizione I naturale isabarica p elettronica Cattura neutrino + e n: += , ↳ isobarica transizione (A= vuetoz#) nell'orbitale emissione energie: scenden D raggi= e =? Si penetra atto annichilazione pericolosa - Leggero - Quando - esce range. , ↓ particella antiparticella combinazione é tra - ↓ (V(et/t) (et= fatori energia l positrone elettrone -+ , et ↑ neutrone * cattur elettronica Is assorbito orbitale nuder da ne line: xundo raggi ↳ esterni orbitale Is ricoprono é 3 raggi t/fotoni radiazioni della elettromagnetiche luce velocità massano: , ,10-10-" ↳ transizione nucleo asserbiti eccitato emessi dal essere nucleare possono = , fuoriuscite provocare I10-8-10-12 esterni eida arbdi 1X raggi un: = . ↳ transizione erbitali nucleare interni esterni riarrangiamento -e non,

Unità di misura

Unità di misura -> 3 disintegrazioni ls 3700x10" Grie : · attività Is (Bal 1 disintegrazione Becquerel DOSE H +D&ERVIVALENTE: · = · ? 1000ni(R) radiazioni 1R=2 Roentgen 1 FAUX: E · . =,, . radiazioni (eV) Volt Elettron energia: · ->

Classificazione radiazioni ed effetti

Classificazione radiazioni FFETED · ionizzanti Radiazioni 10 e ionizzazione energia non producono non;: · Radiazioni ionizzanti modificano circostante/De energia) ambiente -: ↳ direttamente Perdeno ↳ e energich con una: massa, . (effetto lampton Interagiscono fotoelettrica l discontinuo indirettamente modo We elettromagnetiche X in ,: ., mentre di in particelle n seduta distanza da Maruna percorre energia una: distante dir media energia-range prop: . .

Legami

Legami molecole atomi sostanze Malecde distinto di di insieme melecdate = aggregato · : Formula chimici f(x)(quanti) elementi solo brute -> non gruppi: so Formula funzionali Legami evidenzi strutture di gruppi: , Formula funzionali anche razionale indice gruppi: Legame chimico -> G energia aurasione I minime le nubi elettroniche entrano protoni in i gioco e . ↳ (=Gesnaililsp stabile stato di rag giungere ogni cerco ↓ 2e orbitale elettroni condividono · - nuovo con Cat nobile elettroni e eseden Preges? ·

Caratteristiche del legame

Caratteristiche del legame 3 il di legame Legame entalpie endotermico 20 - diminuisce ordine energio - rompere x · ,,, (legami tra atom: di e e/es due legame ordine Legame 1 adinedo = sing en · . (ordine energia l forti distanze tra legame lunghezze di energia) nuclei =++ ·

Teorie del legame

Teorie legame coppie solitarie No legame ~ -Lewis dall'atelto-elettroni stabilità derive salitori- : orbitale malendare Orbitali-Legame valenze lagene atamici-nuavo Sovrapposit di =: . ridistribuiti fisiche sing diatori nelle Orbitali molecolari malacce molecole. proprietà di -non- e: orbitali mescole orbitali atomici Ibridazione nuovi malec.:-

Classificazione dei legami

Classificazione 1) = formazione abitate Legame Condivisione mderdale COVALENTE e: 00 4.. D-0ameopolari condivisi 4 atomi # Elettroneg No -> ,=.0 4-1 a. , 7 eteropderi - da elettroneg Elettroneg vicini et # · . . donatore 1 orbitale doppietto Uno vuoto ha. c'è elettronico dativo 1 e non : rapporto uno,.

ECETROSEATIC 2) forza da ionico · idrogeno dipelo-dipolo · Waals der Van dipdo legam es · : . metallico 3) idrofobico al - ⑳ 1-unL deboli covalenti 11188amopolazi&mi