Composti binari

Nomenclatura IUPAC: cos’è?

La nomenclatura IUPAC è l’insieme delle regole usate per dare un nome corretto e universale ai composti chimici. In pratica permette di capire la formula di una sostanza partendo dal nome e viceversa.
Per il test devi soprattutto riconoscere:
- ossidi;
- idrossidi;
- acidi;
- sali;
- idruri;
- composti molecolari (con prefissi numerici);
Composti binari
Sono composti formati da due soli elementi.
A) Ossidi
Sono composti formati da: ossigeno + altro elemento

Formula generale:

X + O

L’ossigeno negli ossidi ha quasi sempre numero di ossidazione −2.

Ossidi dei metalli

Si chiamano:
ossido di + nome del metallo
Esempi:
- Na₂O → ossido di sodio
- CaO → ossido di calcio
- MgO → ossido di magnesio


Se un metallo può avere più numeri di ossidazione, si indica con il numero romano tra parentesi:
- FeO → ossido di ferro (II)
(il ferro è +2)
- Fe₂O₃ → ossido di ferro (III)
(il ferro è +3)
Questa distinzione è molto richiesta nei test.

Ossidi dei non metalli (anidridi)

Sono formati da:
Non metallo + ossigeno
Esempi:
- CO₂ → diossido di carbonio
- SO₂ → diossido di zolfo
- SO₃ → triossido di zolfo
Qui si usano spesso i prefissi numerici.

Prefissi numerici

I prefissi numerici indicano il numero di atomi presenti in un composto.
Numero Prefisso
1 mono-
2 di-
3 tri-
4 tetra-
5 penta-
6 esa-
7 epta-

Esempio
CO₂
• 1 atomo di carbonio
• 2 atomi di ossigeno
Nome: diossido di carbonio
Idrossidi
Gli idrossidi sono composti formati da:
Metallo + gruppo ossidrile (OH⁻)
Formula generale
M(OH)ₙ
- dove n corrisponde alla carica positiva del metallo.
Regola di nomenclatura
Idrossido di + nome del metallo
Esempi
• NaOH → idrossido di sodio
• Ca(OH)₂ → idrossido di calcio
• Al(OH)₃ → idrossido di alluminio
Metalli con più numeri di ossidazione
In questi casi si indica il numero di ossidazione del metallo tra parentesi.
• Fe(OH)₂ → idrossido di ferro (II)
• Fe(OH)₃ → idrossido di ferro (III)

Acidi

Gli acidi si dividono principalmente in due categorie:
A) Idracidi
Gli idracidi sono composti formati da:
Idrogeno + non metallo
Formula generale
H + elemento
Esempi
• HCl → acido cloridrico
• HBr → acido bromidrico
• HI → acido iodidrico
Regola di nomenclatura
Acido + radice del non metallo + suffisso "-idrico"

B) Ossiacidi
Gli ossiacidi sono composti formati da:
Idrogeno + non metallo + ossigeno
Esempi
• H₂SO₄ → acido solforico
• HNO₃ → acido nitrico
• H₂CO₃ → acido carbonico
Suffissi degli ossiacidi
• -oso → numero di ossidazione più basso
• -ico → numero di ossidazione più alto

Esempio
Per lo zolfo:
• H₂SO₃ → acido solforoso (S = +4)
• H₂SO₄ → acido solforico (S = +6)

Sali

I sali derivano generalmente dalla sostituzione dell'idrogeno di un acido con un metallo.
Esempio
Acido di partenza:
HCl → acido cloridrico
Sostituzione dell'idrogeno con il sodio:
NaCl → cloruro di sodio
Altri esempi
• CaCO₃ → carbonato di calcio
• KNO₃ → nitrato di potassio
• Na₂SO₄ → solfato di sodio

Anioni più comuni

Formula Nome
Cl⁻ Cloruro
Br⁻ Bromuro
I⁻ Ioduro
NO₃⁻ Nitrato
SO₄²⁻ Solfato
CO₃²⁻ Carbonato
PO₄³⁻ Fosfato

Da ricordare - Quando si nomina un sale, si scrive sempre:
Nome dell'anione + "di" + nome del metallo
Esempi:
• NaCl → cloruro di sodio
• KNO₃ → nitrato di potassio
• CaCO₃ → carbonato di calcio
• Na₂SO₄ → solfato di sodio