Concetti Chiave
- I composti binari si nominano scrivendo prima l'elemento con numero di ossidazione positivo, seguito da quello negativo, con suffisso -uro per il secondo elemento.
- Gli idrossidi si ottengono da ossidi e acqua, e si nominano come "idrossido di" seguito dal nome del metallo, ad esempio idrossido di sodio.
- Gli ossoacidi derivano dall'aggiunta di acqua a un'anidride, e il loro nome include "acido" seguito dal nome dell'anione con desinenza -ico.
- Nella nomenclatura tradizionale, gli ossidi e i perossidi si distinguono per la presenza di un solo o due atomi di ossigeno, rispettivamente nominati "ossido di" o "perossido di".
- Gli idracidi si nominano con "acido" seguito dal nome del non-metallo con desinenza -idrico, come ad esempio acido bromidrico per HBr.
Composti binari
Composti binari: Si scrive prima l'elemento con n.o + Poi l'elemento con n.o - Nome: II elemento + -uro + di I elemento Es: Li+Cl- cloruro di litio Al+3F3-1 trifloruro di alluminio [con l'ossigeno si scrive ossido di… es: N2O5 pentossido di diazoto ] Composti ternari:
Idrossidi: catione (ione +) metallico + anione OH- Me+n(OH)n- Si scrive prima l'elemento con n.o + Poi l'OH- Nome: idrossido + di I elemento Es: Fe (OH)3 triidrossido di ferro Pb (OH)4 tetraidrossido di piombo OSSOACIDI: ossido + acqua H non-Me O Prima devo sapere da che anione (ione poliatomico -) deriva: ANIONI: prima scrivo quanti O ha, (mon)osso- , diosso- , triosso- …+ nome del non metallo + -ato Es: CO3 anione triossocarbonato (IV) NO2 anione diossonitrato (III) Aggiungo tanti H quanti mi servono per neutralizzare l'anione Nome: acido + nome anione con desinenza -ico (invece che -ato) Es: H2CO3 acido triossocarbonico (IV) HNO2 acido diossonitrico (III).
Sali: catione + anione dell'acido da cui derivano Tolgo man mano tutti gli idrogeni dall'acido, mettendo al loro posto un catione; Scrivo prima il catione aggiunto e poi l'anione da cui deriva Se mi rimangono degli H il sale si chiamerà Idrogeno- + nome anione senza “osso” (e quindi desinenza ato) + di + nome catione aggiunto Es: NaHCO3 idrogenocarbonato di sodio (IV) Se non ho più nessun H il nome diventa: nome anione con “osso” (e desinenza -ato) + di + nome catione aggiunto Es: Fe(NO3)3 triossonitrato di ferro (III).
Nomenclatura tradizionale ossidi
Nomenclatura tradizionale ossidi: MeO Se ho 1 o 3 ossigeni: scrivo prima il metallo + e poi l' O- Nome: ossido di + nome metallo Es: BaO ossido di bario Se ho 2 ossigeni ho un periossido Nome: perossido di + nome metallo Es: H2O2 perossido di idrogeno Se il metallo ha 2 possibili n.o. e considero quello con n.o. minore Nome: ossido o perossido di + nome metallo + -oso Se condissero quello con n.o maggiore Nome: ossido o perossido di + nome metallo + -ico
Idrossidi e anidridi
Idrossidi: Me+n(OH)-n si ottengono da ossido + H2O Nome: idrossido di + nome metallo Es: Na(OH) idrossido di sodio Al(OH)3 idrossido di alluminio Se il metallo ha 2 possibili n.o e considero quello con n.o minore Nome: idrossido + nome metallo + -oso Es: Hg(OH) idrossido mercuroso Se considero quello con n.o maggiore Nome: idrossido + nome metallo + -ico Es: Hg(OH)2 idrossido mercurio.
Anidridi o ossidi acidi: non-Me O Se il n.o. del non metallo è unico ho Nome: anidride + nome non-metallo + -ica Se ho più di 2 n.o. del non-metallo : in ordine di n.o dal più ballo al più alto ho I. Nome: anidride + ipo- + nome non-metallo + -osa Es: Cl2O anidride ipoclorosa II. Anidride + nome non-metallo + -osa Es: Cl2O3 anidride clorosa III. Anidride + nome non-metallo + -ica Es: Cl2O5 anidride clorica IV. Anidride + per- + nome non-metallo + -ica Es: Cl2O7 anidride perclorica OSSOACIDI: H non-Me O data da anidride + H2O Nome: acido + (ipo- / per- ) + nome non metallo + (-ico / -oso) (I criteri sono gli stessi che per le anidridi) Il nome dell'ossoacido varia a seconda di quante molecole di acqua aggiungo: 1. Se aggiungo 1 sola molecola di H2O Nome: acido + meta- + nome acido (senza l'eventuale suffisso, tipo ipo o per) Es: P2O3 ( anidride fosforosa) + H2O acido meta fosforoso 2. Se aggiungo 2 molecole di H2O Nome: acido + piro- + nome acido Es: P2O5 ( anidride fosforica ) + 2H2O acido pirofosforico 3.
Idracidi
Se aggiungo 3 molecole di H2O Nome: acido + orto- + nome acido Es: P2O3 (anidride fosforosa) + 3H2O acido (orto)fosforico L' “orto” spesso si sottintende Idracidi: H non-Me Nome: acido + nome non-metallo + -idrico Es: HBr acido.
Domande da interrogazione
- Come si formano i composti binari e quale è la loro nomenclatura?
- Qual è la struttura degli idrossidi e come si nominano?
- Come si formano e si nominano gli ossiacidi?
- Qual è la nomenclatura tradizionale per gli ossidi?
- Come si nominano le anidridi e gli acidi derivati?
I composti binari si formano scrivendo prima l'elemento con numero di ossidazione positivo e poi quello con numero di ossidazione negativo. Il nome del composto è dato dal secondo elemento con la desinenza "-uro" preceduto dal primo elemento. Ad esempio, Li+Cl- diventa cloruro di litio.
Gli idrossidi sono composti formati da un catione metallico e un anione OH-. Si scrivono prima il metallo e poi l'OH-. Il nome è "idrossido di" seguito dal nome del metallo, come in Fe(OH)3 che è il triidrossido di ferro.
Gli ossiacidi derivano da un ossido e acqua. Si aggiungono idrogeni per neutralizzare l'anione. Il nome è "acido" seguito dal nome dell'anione con la desinenza "-ico" se deriva da un anione "-ato". Ad esempio, H2CO3 è l'acido triossocarbonico (IV).
Per gli ossidi, si scrive prima il metallo e poi l'ossigeno. Se ci sono 1 o 3 ossigeni, si usa "ossido di". Se ci sono 2 ossigeni, si usa "perossido di". Ad esempio, BaO è l'ossido di bario, mentre H2O2 è il perossido di idrogeno.
Le anidridi si nominano in base al numero di ossigeni e al numero di ossidazione del non metallo. Gli acidi derivati si formano aggiungendo acqua all'anidride e il loro nome varia in base al numero di molecole d'acqua aggiunte, come "acido meta-", "acido piro-" o "acido orto-".
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