Chimica Teoria e Esercizi

Chimica 4 marzo 2015 1^a lezione

• Cos’è la chimica? È la scienza che studia la composizione, la struttura, le proprietà e le trasf. della materia.
• Trasformazioni: spontanee o provocate dall’uomo.

La progressiva specializzazione ha portato a numerose branche della chimica: organica, farmaceutica, etc.

Tutte hanno una base comune: chimica generale.

• La chimica studia la materia: tutto ciò che ha una massa e occupa un volume.

Feynman: la materia è fatta di atomi.

Tutta la materia è costituita da un centinaio di diversi tipi di mattoncini fondamentali che si differenziano l’uno dall’altro per la massa e proprietà che hanno dei legami.

È possibile ricondurre l’intero creato ad un piccolo numero di componenti fondam. interagenti tra loro?

La risposta è positiva.

• Il successo fondam. della scienza chimica è l’esistenza degli elementi in una tavola periodica (di Mendeleev).

Cominciata nel 1869 e tuttora in aggiornamento.

Gli elem. sono individuati da un num. intero, numero Z, numero atomico.

Sono organizzati con eleganza determinata dalle loro caratteristiche chimiche.

• Cosa determina la periodicità?
• Qual è la natura delle forze che tengono assieme gli atomi?

Si risponde studiando modelli atomici.

Un modello è un’immagine mentale di qualcosa che non

Chimica 4 marzo 2015 1^a lezione

Cos’è la chimica? È la scienza che studia la composizione, la struttura, le proprietà e le trasf. della materia.

Trasformazioni: spontanee o provocate dall’uomo.

La progressiva specializzazione ha portato a numerose branche della chimica: organica, farmaceutica, etc.

Tutte hanno una base comune: chimica generale.

La chimica studia la materia: tutto ciò che ha una massa e occupa un volume.

Feynman: la materia è fatta di atomi.

Tutta la materia è costituita da un centinaio di evidenti tipi diversi di mattoncini fondam. che si differenziano l’uno dall’altro per la massa e proprietà che hanno dei legami.

È possibile ricondurre l’interezza a un piccolo numero di componenti fondam. interagenti tra loro?

La risposta è positiva.

Successo fondam. della scienza chimica è l’esistenza degli elementi in una tavola periodica (di Mendeleev).

Comunicato nel 1869 e tuttora in aggiornamento.

Gli elem. sono individuati da un num. intero, numero Z, numero atomico.

Sono organizzati con eleganza determinata dalle loro caratterist. chimiche.

Cosa determina la periodicità?

Qual è la natura delle forze che tengono assieme gli atomi?

Si risponde studiando modelli atomici.

Un modello è un’immagine mentale di qualcosa che non riusciamo a vedere, la validità di un modello sta nella quantità di dati che riesce a spiegare.

Elemento, composto e temperatura assoluta

Elemento: porzione di materia costituita da atomi tutti uguali.

Composto: sostanza costituita da atomi di tipo diverso.

Temp. assoluta: si esprime in una scala Kelvin, ha un limite inferiore (0 assoluto) e non ha un limite superiore ed è proporz. all’energia cinetica media casuale delle particelle che costituiscono il sistema, quindi degli atomi.

Molecola: aggregato stabile di atomi.

Dobbiamo immaginare gli atomi in perenne movimento.

Stati di aggregazione della materia

Stati di aggregazione: solido, liquido, aeriforme.

Materia: es.: acqua si presenta in tutti e 3 gli stati.

Stato solido: ghiaccio. Le molec. di acqua sono org. in un cristallo (ripetizione ordinata nello spazio di un motivo fondamentale); se molecole d’acqua che hanno una località individuata nel cristallo sono tenute insieme da interazioni, legami che superano in identità maggiore dell’effetto disgregante dei moti associati alla temperatura - (0°C sono 273,5 K).

Se aumenta la temperatura, l’effetto disgregante dei moti associati alla temp. diventa dello stesso ordine di grandezza delle inter. leganti: questo porta ad un’interruzione dello stato ordinato ed abbiamo lo stato liquido nel quale le molec. mantengono la loro aggregazione senza avere un luogo dissolubile, possono avere questo movimento nelle sostanze liquide.

Se la temp. aumenta ancora le forze che tengono insieme le molecole d’acqua diventano nulle, ed invece i moti superano l’effetto dei moti associati alla temperatura.

Succede che l’energia cinetica dei moti molecolari diventa preponderante rispetto all’energia che tenderebbe a far stare insieme le molecole d’acqua, quindi passiamo da stato liquido a stato aeriforme.

• Aeriforme
• Gas
• Vapore
• Stato solido
• Distribuzione