Chimica organica e inorganica

Chimica organica

Ibridazione orbitali

Rimodellam. urogeometria.

Es. del C. sp³: 4 C - e (e -).

Ibrida: dispos. 3 orbitali.

Forma di tetraedro.

4 leg. disp con diverse mol.

4 leg. disp.

Metano CH₄.

C+C = 3 disp.

Etano C₂H₆.

Alcani

Alcani CxH_2x+2.

Metano, etano, propano C₃H₈, butano C₄H₁₀.

Pentano C₅H₁₂, esano C₆H₁₄, eptano, ottano...

Ramificazioni (isopentano).

Strutt. ciclica (ciclopropano) CH₂CH₂CH₂.

Doppio legame

C=C.

Rigide o corte.

Leg. restanti 120°.

Alcheni.

1 o più doppi leg.

Nome: come alcani con "ENE".

Es. etene C₂H₄.

Triplo legame

C≡C.

Rari.

Leg. restanti 180°.

Gruppi funzionali

Gruppi funzionali.

Gr. atomi o sot. di H in mol.

Con scheletrico carbonioso.

Solubilità.

Alcoli

Alcano + gr. ossidrile (OH).

Alcol etilico/etanolo (etano).

Alcol metilico/metanolo.

Alcol propilico/propano.

Aldeidi e chetoni

O doppio leg. con C.

Aldeidi: C+H a fine scheletro.

Gluosio.

Chetoni: O₂ C interna.

Fruttosio.

Amine

N+C (primarie)=amminoacidi.

N+2C (secondarie)=proteina.

N+3C (terziarie)=peptide.

Glucina.

Acidi carbossilici

Parte terminale, acidi grassi.

Gr. polare insuff. solubilità.

Esteri

Ac.di grassi→leg. estere con glicerolo.

Trigliceridi=3x ac. gr+1 glicerol.

*Carbiline, ossidrile, carbossile.

Polarità uule apolari.

Stereosomeria

Dispos. atomi n. ug Bonale.

Stereoisomeria mol. con stessi atomi e formula, ultra, ≠n. dispoli. contrapc.

Atomo C con 4 sostituenti = centro chiralico = mol. chiralica generata.

Non sovrapponibile twa huve identifica coppie se w. usa e siue.

Non interconvertibile in ecome ma con rottura leg. covalenti temporanea.

Enantioperi Diastereois.

Steroies. speculari (come le mani).

Stereois. non specul.

Reaz. tra biomoiecula e sterospecifiche possibili se intersecione giusta dor el.

Influenza on: bilogiia e funziona.

Percezione CARVORNE R>P-CARVONES-CARVONE nuemto specie.

Aspartame dolce Amaro.

Farmaci→leg. a un bersaglio.

Serve complex-eometrica noeues cinat.-seraturata.

Interaz.sterospecifica.

Farmaco-recettore.

Config. biomolecole.

Doppi leg. No rotaz.

Centri chiralicí.

Chimica organica

Ibradazione orbitali

Rimodulam. uova geometria.

Esempio del C: 6 pr e 6 val e 0 elet.

Ibridaz. sp³ 4 orbitali.

4 sotto orb con 1 e.

Forma di tetraedro.

4 leg. disp.

Metano CH₄.

Etano C₂H₆.

Alcani

Alcani C_xH_2x+2.

Metano, etano, propano C₃H₈, butano C₄H₁₀ pentano C₅H₁₂, esano C₆H₁₄, eptano, ottano...

Ramificazioni (isopentano).

Doppio legame

C = C.

Rigido e corto.

Leg. restanti 120°.

Alcheni.

1 o più doppi leg. Nome: come alcani con “ENE”.

Es. etene C₂H₄.

Triplo legame

C ≡ C - Rari Leg. restanti 180°.

Gruppi funzionali

Gr. di atomi o sost. di H in mol. con scheletro carbonioso.

Alcoli

• Alcano + gr. ossidrile (OH).
• Alcol etilico/etanolo (etano).
• Alcol metilico/metanolo.
• Alcol propil/propano.

Aldeidi e chetoni

• Doppio leg. con C.
• Aldeidi: C+H a fine scheletro.
• Glucosio.
• Chetoni: O₂ C_t interna.
• Fruttosio.

Amine

• N + C (primarie) = amminoacidi.
• N + 2C (secondarie) = proteina.

Acidi carbossilici

• Parte terminale, acidi grassi.
• Polare, poco solubili.

Estero

• Acidi grassi ➜ leg. estere con glicerolo.
• Trigliceridi = 3 x ac. gr. + 1 glic.

*Config. biomolecola.

Doppi leg. centri chiralici.

Carboidrati

Carboidrati.

(CH₂O)_n n>=3 C nello scheletro aldeidi o chetoni.

Monosaccaridi

Monosaccaridi.

Singole molecole.

Solubili in H₂O.

Porta accanto all' O- OH g.gruppo carbonile aldosio chet. D-glucosio e D-fruttosio.

1 Centro chirale.

2 Stereoisomeri.

Enantiomero.

D-gicaleraldide D-gicvaldi.

Ad enantiomero.

Forme che differiscono x configuraz. intorno a C emiacetico = anomeri.

Gluc. libero è una forma D-glucopiranosio.

Sacc. glucosio.

Oligosaccaridi

Oligosaccaridi.

3 o poca più monosacc.

Oligosaccaridi do' monosaccaridi.

Glucoproteine da var molec.

Glucolipidi da lipidi da memb.

Enzimatic.

Antigeni eritrocitari.

GR espongono glicani = antigene (glucosammina acelate + galactossia).

Glicotrasferasi.

Disaccaridi

Disaccaridi.

2 monosaccaridi.

Leg. o-glicosidico rev.

Con idrolisi.

Saccarosio.

Leg.. a-1,4 glucoside.

Dif. anomeri stessa molecola exe. diverso ad inter.

a-D-glic.- a D-gluc = maltosio.

Isomeri conformazionali.

Polisaccaridi

Polisaccaridi.

Lunghe catene.

Omopolisaccaridi ripetiz di 11 monos.

Eteropolisaccaridi.

Amidi.

D-glucosio con leg a-1,4-glu.

Rumin e... (7 ogni 30).

Gelicogeno.

Atomo

Atomo.

Più piccola particella.

Nucleo.

N° atomico.

Orbitali atomici

Orbitali atomici.

Possibile trovare e-.

Tipi:

• 1x liv.
• 2lobi.
• 3 dez:x,y,z.
• 4 rb.d.B multilobari.
• 5 orb.C multilobati.
• 7 orb.

N° quantici.

• N(principale) liv. energetica.
• L(azimutale) forma orb.
• M(magnetico) or.bale or. spazial.
• Ms(di spin) rotazione e-.

Riempimento; Principio di esclusione di Pauli.

No e- con stessi n° quantici.

Legami

Legami.

Cov. Puro.

Stesso el.

No polarizz.

Legame.

Nube elettronica attratta da elloa uguale.

Cov. Polare.

El. diversi.

Più eletroneg. attrae e-decentram. nube.

Dipole.

H₂O.

Riempie orbitap riempe d.

Attrae.

No Leg.

Ponti a idrogeno

Ponti a idrogeno tra mol. con mom. dipolare.

Attraz. reciproca te e-.

H₂O ➔ H intera tra molecole.

Consolida strutt. ma non blocca.

Ammoniaca.

Proteina.

Soluzioni

Soluzioni.

Soluto + Solvente.

Misur. ➔ magg. e minore.

+H₂O o NaCl ➔ Na⁺ + Cl^- polairzz. compatibili.

H₂O\Daltrack OR de= OL com: Propate.

Na⁺ Cl^-.

No soluzione se non con emulzione (sospensione).

Detergenti

Detergenti.

Anfipatiche.

Coda idrocarburica non polare.

Testa polare.

Interagendo con sost. idrofobiche stabilizzandoledi Idroneg. Cita.

No interag. Con solventi (inf. debole).

Possono interag. tra loro (inter. debole).

Interag. polar Murphy.

Momento di polare.

Ionizzazione dell'acqua

Ionizzazione H₂O.

H⁺ + OH^-.

Idrolizzata (non esiste liberamente).

H₃O⁺.

Ione idronio.

25°C ➔ 10^-14ioni H⁺.

Valore base ➔ scala pH.

Basicità / Acidità.

In una soluzione ➔ ioni H⁺.

Acida 7.7 basie.

pH = -log₁₀[H⁺].

pOH = inverso.

Stabilizz., ed test. Tampone.

Teorie acido-base

Arrhenius: A : in solu. acquosa liberano H⁺ B : liberano OH^-.

Bronsted-Lowry: A : cedono H⁺ B: acquisitano H⁺.

Lewis: A : accettano coppia e^- B: cedeno coppia e^-.

Anfipatiche in acqua

Anfipatiche ➔ Agg. in H₂O tra loro.

Strutt. con reg. idrofobiche maschera. reg. diabetiche x interaz.

Micella ➔ sferica.

Vesciciola ➔ cav. acquosa idrofoba.

Doppio strato.

Es:Fosfatodicolina ➔ 2 cat. idrocarburiche da pool Marketing - profumo di Gicerolo y. Polari.

Fosfato e Ammoinico.

Cost. di dissociazione acida

Ka.

Misura grado di diss. di acido in soluz. a 25°C = H_l liberati¹/Ka = 1/H_l.

[H_l][A_-] / HA = -Log₁₀ Kax val. numerico.

Concentraz. molare acido.

Osmosi

Osmosi.

H₂O si sposta in zone con diversa concentrazione ⇾ equilibrio.

Membr. semipermeabile fa passare H₂O ma non soluti.

Formaz. gradiente osmotico (H₂O e soluti = opposti su membr.).

Doppio str. Fosfolipido idrofobico.

1. Acquaporine → canali x H₂O.

Propria osmolarità (conc. soluti).

Osmolarità ambiente.

Forza osmotica della soluzione.

∫osmol. + ∫Press. (mov. molecole x eq. osmotica).

Soluzioni isotoniche

Soluzioni isotoniche.

Sol. stessa osmolarità della cellula e H₂O si spostano equamente.

Soluzioni ipotoniche

Soluzioni ipotoniche.

Sol. minori osmolarità grad. osmotico e H₂O nella cellula gonfia.

Soluzioni ipertoniche

Soluzioni ipertoniche.

Sol. maggiori osmolarità & H₂O esce x press.

Ragrinzisce (pruella in acqua salata).