Chimica Inorganica - Nomenclatura, reazioni chimiche, soluzioni, stechiometria

La massima ionizzazione di un elemento

La massima ionizzazione di un elemento dipende dalla sua posizione sulla tavola periodica.

Gli elementi del blocco d non seguono la stessa periodicità degli altri.

Affinità elettronica

Aggiunta di elettroni.

X(g) + e^- → X^-(g) processo endotermico.

L'atomo aumenta di dimensioni → si espande a causa delle forze di repulsione.

L'affinità elettronica è descritta da numeri piccoli e con segno + o - → sono quasi sempre valori ricavati tramite calcoli, dato che sperimentalmente sono difficili da ricavare.

Anche la definizione non è univoca; esistono 2 definizioni opposte:

• Processo di aggiunta di e^- (X + e^- → X^-).
• Processo di perdita di e^- (dallo ione (X^- → X + e^-).

Abbiamo solo una prima affinità elettronica.

È una proprietà periodica:

• Aumenta lungo il periodo.
• Diminuisce lungo il gruppo.

Elettronegatività

Tendenza ad attrarre gli e^- allo stato gassoso (come) atomo neutro.

X = (PI - AE)/2

Così non è l'unica formula a ricavare l'elettronegatività.

È maggiormente utilizzata l'elettronegatività al Pauling.

L'elemento con elettronegatività maggiore è il fluoro.

• Aumenta lungo il periodo.
• Diminuisce lungo il gruppo.

Determinata da PI e AE (in misura minore).

La massima ionizzazione di un elemento

La massima ionizzazione di un elemento dipende dalla sua posizione sulla tavola periodica.

Gli elementi del blocco d non seguono la stessa periodicità degli altri.

Affinità elettronica

Aggiunta di elettroni.

X(g) + e^- → X^- (g) processo endotermico.

L'atomo aumenta di dimensioni → si espande a causa delle forze di repulsione.

L'affinità elettronica è descritta da numeri piccoli e con segno + o -.

Sono quasi sempre valori ricavati tramite calcoli dato che sperimentalmente sono difficili da ricavare.

Anche la definizione non è univoca, esistono 2 definizioni opposte:

• Processo di aggiunta di e^- (X + e^- → X^-).
• Processo di perdita di e^- (dallo ione (X^- → X + e^-)).

Abbiamo solo una prima affinità elettronica.

È una proprietà periodica.

• Aumenta lungo il periodo.
• Diminuisce lungo il gruppo.

Elettronegatività

Tendenza ad attrarre gli e^- allo stato gassoso (come) atomo neutro.

X = (PI - AE)/2

Così non è l'unica formula a ricavare l'elettronegatività.

È maggiormente utilizzata l'elettronegatività di Pauling.

L'elemento con elettronegatività maggiore è il fluoro.

• Aumenta lungo il periodo.
• Diminuisce lungo il gruppo.

Determinata da PI e AE (in misura minore).

Composti chimici

• Ionici (es NaI, BeF₂, AlCl₃, ...).
• Molecolari.
• Metallici.

Nomenclatura

Ioni metallici

Si aggiunge il termine "ione" al nome dell'elemento.

• Al³⁺ ione alluminio.
• Ca²⁺ ione calcio.
• Na⁺ ione sodio.

Ione M.

Elementi che formano più di uno ione → carica indicata con numero romano.

• Cu⁺ ione rame(I).
• Cu²⁺ ione rame(II).
• Fe³⁺ ione ferro(III).
• Fe²⁺ ione ferro(II).

Ione M (nox).

Alcuni ioni conservano invece il nome d'uso.

• NH₄⁺ ione ammonio.
• H₃O⁺ ione ossonio.
• PH₄⁺ ione fosfonio.

Anioni

Anioni monoatomici → desinenza uro.

• S^2- ione solfuro.
• Cl^- ione cloruro.
• N^3- ione nitruro.
• O^2- ione ossido.

Ione NM-uro.

Ossianioni

Ossianioni (contengono anche ossigeno) → varie desinenze a seconda del grado di ossidazione.

• ClO^- ipoclorito.
• ClO₂^- clorito.
• ClO₃^- clorato.
• ClO₄^- perclorato.
• CO₃^2- carbonato.
• NO₂^- nitrito.
• NO₃^- nitrato.
• PO₄^3- fosfato.
• PO₃^3- fosfito.

Ione ipo- per- NM- ato ito-.

Ossianioni che contengono idrogeno

• HSO₃^- idrogeno solfito.
• HSO₄^- idrogeno solfato.
• HCO₃^- idrogenocarbonato.
• HPO₃^- idrogenofosfito.
• H₂PO₃^- diidrogenofosfito.
• H₂SO₄^- idrogenosolfato.