Chimica Inorganica - Nomenclatura, reazioni chimiche, soluzioni, stechiometria

Composti chimici

Tipi di composti

• Ionica (es. NaI, BeF₂, AcCl₃)
• Molecolari
• Composti metallici

Nomenclatura

Ioni metallici

Si aggiunge il termine "ione" al nome dell'elemento

• Al³⁺ ione alluminio
• Ca²⁺ ione calcio
• Na⁺ ione sodio

Elemento che forma più di uno ione → carica indicata con numero romano

• Cu⁺ ione rame(I)
• Cu²⁺ ione rame(II)
• Fe³⁺ ione ferro(III)
• Fe²⁺ ione ferro(II)

Alcuni ioni conservano invece il nome d'uso

• Ni²⁺ ione ammonio
• H₃O⁺ ione ossonio
• PtH₄⁺ ione bisonio

Anioni

Monoatomici → desinenza uro

• S^2- ione solfuro
• Cl^- ione cloruro
• N^3- ione nitrur
• O^2- ione ossido

Ossianioni (contengono anche l'ossigeno) → varie desinenze a seconda del grado di ossigenazione

• ClO₋ ipoclorito
• ClO₂₋ clorito
• ClO₃₋ clorato
• ClO₄₋ perclorato
• CO₃²⁻ carbonato
• NO₂₋ nitrito
• NO₃₋ nitrato
• PO₄³⁻ fosfato
• PO₃³⁻ fosfito

Ossianioni contenenti idrogeno

• HSO₃^- idrogeno solfito
• HSO₄^- idrogeno solfato
• HCO₃^- idrogeno carbonato
• HPO₃^2- idrogenofosfito
• H₂PO₃^- diidrogenofosfito
• H₂SO₄ idrogenosolfato
• HS^- idrogeno solfuro

SalI

No idrogeno ⇒ catione + anione

• Anione – O + catione
• Anione = di – catione

• BaCl₂ bario cloruro ⇒ cloruro di bario
• NaCl sodio cloruro ⇒ cloruro di sodio
• FeCl₃ cloruro di ferro (III)
• CuCl rame cloruro ⇒ cloruro di rame (I)

Contenenti ossigeno

NM-ATO di M (nox)

• Co₂(SO₄)₃ solfato di cobalto (III)
• Ca₃(PO₄)₂ fosfato di calcio

Contenenti idrogeno

Acidi (sa degli idracidi)

• NaHCO₃ idrogencarbonato di sodio
• Mn(H₂PO₄)₃ diidrogenofosfato (II)
• Mn₂(HPO₄)₃ idrogenofosfato di manganese (III)

Idrati

Ca(NO₃)₂ ∙ mH₂O

• monoidrato
• emiidrato (_1/2 H₂O)
• anidrato

• Pb(BrO₃)₄ ∙ 7H₂O bromato di piombo (IV) eptaidrato

• MnO₄^- permanganato
• CrO₄^2- cromato
• Cr₂O₇^2- dicromato

Composti molecolari

Binari

• NM + O → anidridi o ossidi acidi
• NM + O → ossido di...

• CO monossido di carbonio
• CO₂ diossido di carbonio

• M + O → ossido basico
• M + O → ossido di...

• Na₂O ossido di sodio

• NM + H → idracidi
• NM + H → NM-uro di idrogeno

• HCl cloruro di idrogeno (acido cloridrico)
• HBr bromuro di idrogeno

• M + H → idruri
• M + H → idruro di... M

• NaH idruro di sodio
• CaH₂ idruro di calcio → allidruri di calcio
• AlH₃ triidruro di alluminio

Altri esempi

• Br₂O₃ triossido di bromo

Ternari

• Anidride + H₂O (NM + O + H) → Ossiacidi

• H₃PO₄ acido fosforico

Acido + per- NM -ico si indica il numero di H₂O

• P₂O₅ + H₂O → H₂P₂O₆ → HPO₃ ACIDO META-
• + 2H₂O → H₄P₂O₇ ACIDO PIRO-
• + 3H₂O → H₆P₂O₈ → H₃PO₄ ACIDO ORTO-

Ossidi basici + H₂O →