Chimica generale e inorganica

La chimica studia le trasformazioni chimiche e la materia

Metodo scientifico: osservazione, ipotesi, verifica sui dati sperimentali.

Trasformazione (leggi).

Diffusione di leggi teoria principio unificante.

Materia

Materia: qualsiasi cosa che occupa spazio e che è dotata di massa.

Sostanze pure: formate dai composti, hanno definito e proprietà distinte.

Miscugli: combinazione di 2 o più sostanze in cui esse mantengono le loro proprietà d'origine.

Classificazione

Omogenee: composizione della miscela omogenea, non si separa.

Eterogenee: la composizione non è uniforme.

Metodi per separare: differenza delle caratteristiche, filtrazione, distillazione.

Elemento e composti

Elemento: sostanza che non può essere separata in sostanze più semplici attraverso mezzi chimici.

114 elementi (82 presenti naturalmente, 32 creati).

Composti: sostanze formate da atomi di due o più elementi uniti chimicamente in proporzioni definite. Attraverso legami di tipo chimico.

I composti possono essere separati nei loro componenti attraverso mezzi chimici.

Materia: micelle composte, sostanze pure, composti, elementi.

3 stati

• Gas
• Liquidi
• Solidi

La comprensione

Trasformazione fisica: non altera l'identità d'una sostanza.

Trasformazione chimica: venuta della composizione e identità della sostanza.

Proprietà

Estensive: dipendono dalla quantità di materia es. massa, lunghezza, volume.

Intensive: non dipendono dalla quantità di materia es. volume, temperatura.

Masse (Kg): una grandezza estensiva.

Unità di misura: nel sistema internazionale (im) ci sono 7 grandezze fondamentali.

SI: metri, Kg, secondi, ampere, Kelvin, mole, candela corrente.

La chimica studia le trasformazioni chimiche e la materia

Metodo scientifico: osservazione, ipotesi, verifica coi dati sperimentali.

Fissi: non dipendono da leggi.

Differenza dal caso.

Teoria.

Principio unificante.

Materia e corpo

Materia: qualcosa che ha occupazione e che è dotata di massa.

Corpo: parte di spazio e di forma (volume definito e proprietà distinte dalle proprietà fisiche).

Miscuglio: combinazione di 2 o più sostanze in cui esse non reagiscono.

Omogeneo.

Eterogeneo.

H₂O: componente(2) comprende solubilizzazione delle miscele omogenee, nonché separazione.

Eterogeneo: composizione meno uniforme.

Metodi per separare

• Distillazione
• Filtrazione

Elemento e composto

Elemento: sostanze che non possono essere separate in sostanze più semplici attraverso mezzi chimici.

118 elementi (82 presenti naturalmente, 32 creati).

Composto: sostanza formata da atomi di due o più elementi uniti.

Combinati in proporzioni definite: attrazione legami di tipo chimico.

I composti possono essere separati nei loro componenti attraverso mezzi fisici.

Materia

• Composte
• Miscela
• Eterogenee
• Sostanze pure
• Elementi

3 stati

• Gas
• Liquidi
• Solidi

La comprensione

Trasformazione fisica: non altera la struttura di una sostanza.

Chimica: venuta da composizione o identità delle sostanze.

Proprietà

Proprietà prop: lunghezza, volume.

Intensiva: non dipende dalla quantità di materia - es. volume, temperatura.

Massa (Kg): quantità di materia.

Mole: ci sono particelle in grams.

Elettricità.

S.I: metri, kg, secondi, ampère, Kelvin, mole, candela.

Concetto

Tera T 10¹².

Giga G 10⁹.

Mega M 10⁶.

Micro μ 10^-6.

Nano n 10^-9.

Pico p 10^-12.

1 L = 1 dm³ - 1 mL = 1 cm³.

Densità: Kg / m³.

Temperatura: °C da 0°C a 100°C -> 100 gradi: °F da 32°F a 212°F -> 180 gradi.

°F = ⁹/₅°C + 32.

K = °C + 273,15.

Cifre significative

Cifre significative: qualsiasi cifra diversa da zero.

1,234 4 cifre significative.

606 3 cifre significative.

0,08 12,0 2900620 3.

Le misure dovrebbero avere lo stesso numero di cifre significative dei numeri da calcolare.

Precisione: valori vicini ma tarato male.

Accuratezza: valore vicino al valore reale.

Capitolo 2: atomi, molecole, ioni

Teoria A