Biochimica strutturale

( ) 19110Lezione 1 Bussoleno

Corso Moduli3SU PERSONETANTEsonosolo cise>µ{BOSSOLI NOO RIPASSO → ( ? 1713030MACROMOLECOLE ALMENOESAME SCRITTO domandeDESCRIZIONE0 PiccininiMETABOLICA →Biochimica MINUTI-30200 orale →METTE NOODLELE LEZIONI SU LEZIONECHE AQUELLO diceBASTASTUDENTEGuida DELLOsullaLIBRI ,RISPETTOL' ATOMO POICHÉGLI PARTICELLE LEGAMIIMPORTANTIPIÙe- COINVOLTI e-SONOLE GliSONO NEI LEGAME CHIMICOBASE DELsono la,QUESTIIN SPETTATOREFA DANUCLEOIL HEISENBERGMODELLO (BOHRATOMODELL' SUPERATO INDETERMINAZIONE DEGLIPOSIZIONE e-daDI della)ORBITA ORBITALE☐-64 MASSA COMPORTAMENTO ONDULATORIOHANNO UNA UNe- E EMISSIONECLEGANE UN'CONsuccessivo POIENERGETICO HASI ILALLOENERGIA PASSARE STATOBISOGNA DARE ✗ ,)f-RADIAZIONE ENERGIADI 0 ptn°POICHÉ n°ATOMOCARICA -dieun →di diil = CAMBIAREpuòME caricaun chicaHa lasiQuandoPUNTINI Rossi Sie- TROVANOdove 64→ ptEDISTANZA carica OPPOSTAOTTIMALE TROVAREdata C-dalla POSSIAMOdi L' e-NOIin cui, ,ELEMENTIAlla GIOCOENERGIA EMANOCHEDEGLICORRELATA DISTANZA INATOMOEE DISTANZAENERGETICI ATOMOChimico VALORI di TRASOMMA di-1LEGAME > ←↓ REATTIVITÀAlla BASE dellaSTANNOORBITALI ENERGIAESPRIMONO DISTANZAE→ CONCETTOIL DI→ COME NONO e- OGNUNOPRECISINUMERI C- INdi☐- )E[ MASSIMOINTERESSA ORBITALE valenzaSOLO l' e-di ,{ENERGIA hGRANDEZZA ORBITALEDESCRIVERE UNPERlFORMAORIENTAMENTO mPIÙORBITALE al NUCLEOvicinos → ESPRESSE NUMERICARATTERISTICHE QUANTICIdaiPRINCIPALEh → CHEMANO ALLONTANIAMOMAN CIAUMENTA NUCLEOCHE DALENERGETICOESPRIME duelloil 7ASSUME 1 MANO CHEMANDA ALLONTANIAMO NUCLEOINTEROVALOREUN dalCIAf- SECONDARIO☐ 1)( 02 <NUMERO INTEROESPRIME ✗si nDESCRIVE CONEEA unFORMA GRANDEEla LA -E- 0 ORBITALEo s-E- I " p→ ol@ "2 →= fl =3 "→MAGNETICOm ☐- ESPRIME AGLIRISPETTOORIENTAMENTO NELLO ORBITALE ALTRISPAZIOL' UNDIela < +✗- /E- 0 maE- 1=1,0I m=ORBITALE sPIÙ SEMPLICE=L }n FORMASEMPRE STESSA@ laO= Om =ORBITALE p{2n = orientamentodiversoE- 1,0-1-1,0in = dORBITALE3naE- 91,2± 2 t.IO;m -_MI SPINQuadri co di☐- ESPRIME DEGLIROTAZIONE e-la1121- ORARIO→-112 ANTIORARIO→ HOODORBITALE OPPOSTOMAX 2SONO SPINCONin uncon →e- F- )ugualiRENDE TuttiGU e-IN UEGAME IbridazionePOSSONOUN formacambiareGli orbitali →SIMBOLI ATOMICI : -XI( -1)ATOMICO PROTONIDh Fisso2- NUMERO di DSOTO= - - (A ELEMENTOMassa" NEOTRONdi protoni l'sopra+→= → =, )ISOTOPI diverra ISOOP64DEFINISCE↳ VARIAREpuò E >E tNUCLEARIMEDICINAUSATI 0N È èQuando Neutronvariazionec' una c'd) ;EMISSIONEun' [Radiazionidi 3 )Tipi✗ e-→- (B- )fotoni terapeuticod- ( )f- diagnosticoSOMAGNETICHEDONDE e-- ]SFRUTTATAenergia liberata vienel' INMedicina IMMAGINI TERAPIA✗ O§ AttenzioneFAREMA ," Alla dose-determinano la TESSUTIneipenetrazioneAlla-IODIO PER131 TIROIDELA SCELTA DEL☐- RIVELATOA viene( Quanto-RADIONUCLIDE e RadiazioneENERGIAconsiderare Tipo eed diEMIVITA fisical' ↳ DIMEZZASICHEENERGIAQUANTITÀC- DIcuiinLegame chimico e-condivisione☐- f-2° VANTAGGIOOTTENERETERMODINAMICA UNdellaPRINCIPIOENERGIA Basso INIZIALE ilPillivello secondoQUELLAFINALE diDI )DISORDINEENTROPIADI =LEGAMI DEBOLI- Elementodell'CARATTERISTICHEPOCO DALLEdipendonoFORTIvegani- 2legame )(SCAMBIOionico di valenzae-→ STRATOPIÙgl' diNELLONucleoDALLONTANI"condivisionecovalente" -☐-|

Tavola periodica e caratteristiche

Tavola periodica 2-Base aelementi inconordina→↳ valenzaGUSCIONELn° diVERTICALICOLONNE e-gruppo diilindica→ ," PERIODO valenzaORIZZONTALI hindica l' di☐- , ↳ NUMERO Quantico principalecovalentiionicilegamiGRUPPO oprincipalisi p →→e filava ATTINIDnidi ;ef Ed secondari" ☐- D= TRANSIZIONEdell'AREAGISCONOPNON OTTETTOcausaMobileGAS -COMPLETOCARATTERISTICHE PERIODICHEF-1) ATOMICORAGGIO INTERdistanza NUCLEARE )di due elementiPERIODOLUNGO ILDECRESCEAUMENTA LUNGO GRUPPOIL(SE )PERDESI RAGGIOe- DIMINUISCEcatione ☐-viceversaeENERGIA2) IONIZZAZIONE PER STRAPPAREENERGIADI necessaria un e-→ ( )È e BassaIo ionizzazioneE te di-e-PERDE →elemento unCHE → et (ett 20 )" ALTA"e-→ +AUMENTA SX ADA DXROPPODIMINUISCE ⑥lungo il3) AFFINITÀ Elettronica evenienza ACQUISTAFACILMENTEQUANTO un un e-SI CIBERA CALORE PERIODOlungoAUMENTA ilDIMINUISCE GRUPPOLUNGO il4) DXELETTRONEGATIVITÀ - )ElettronicaAFFINITÀE ionizzazione +di 2PERIODOLUNGOCRESCE ILDIMINUISCE GRUPPOLUNGO ILCAPACITÀ CLEGANEATTRARRE e-di diI LEGAMIFORTI dueTRA {LEGAME UGUALIATOMIµIONICO 2DX >do - DICCI prodotti conformazionePORO portano dialla→covalente DiverseCARATTERISTICHEo ↳ 1<2DX >polare ( semplici) compostiPERVB salda iVALENZA →UEGAMI DITEORIA del- complessePiùMOLECOLEdelle( )Mo occupaMolecolari si" →ORBITALITEORIA- VALENZA PERDEREn° DEVE RAGGIUNGEREELEMENTO PER NOBILEACQUISTARE COFNF DELCHE ECLETTRlae- GAS= dell'di OENTROPIARiduce legameEl' STABILIZZASIFACENDOCosì SI ilperiodosuo . ESTERNOvalenza e-e- sullodi STRATO= MIGLIOREsi AllaTENDE condivisionelegameunin C-DOPPIETTI NON condivisidi ?µ NHATOMIDCEEGA 3 D--• . ini POICHÉ ILHAREATTIVOtiH →-- liberoDOPPIETTO1-I

20110Bussolino lezione2

} LEGAMIDOPPIDEIFORMAZIONE) dellaOBBIETTIVO( PTAVOLASXcationi f-. dellRegola 'elettronicaQUIETEdellaRISPETTOÉamon →LEGAME )SCAMBIO e-DI )IONICO OTTETTO[☐- , "✗☐ ERAGGIUNTO CON,l ' covalente condivisione è→ E RIMUOVEREIMPIEGARE PER un e-DA↳ }t41oÈ ktKUN vantaggioUEGAME -un ted-ene "e " °" '"°" " ENERGETICO°o°M'ENTROPIARIDURRE l'Obbiettivo Bilancio→ ☐- ELETTRONICA INFERIOREconf ADella KJCl (te ' reazione- l 349. → dellaREAGENTIdeiEiEf aveva _L' <esseredeve +69ktktg (g)cektce -→ ,L' ÈENERGIA ÈDALLA DISTANZADATA ENERGIA DETERMINATA MOLTO FAVOREVOLEunaeinterazione Reazionecarica nonunadi¢ +Dall' _Priodoteojoeycaaa ✓ESISTE UNA OTTIMALENE FA Id2- B)MAN MANO CHE allontanano d ftp.qq/-=-G43K@-si ] [ INTERAZIONELIBERATAENERGIA dall'È E =PERCHÉlegame SFAVORITOIL ☐KJ1-69-443=-374DE =]ePERCHÉDISTANZA OTTIMALE < oL' ↳ REAZIONE VANTAGGIOSANeCOULOMB k¥2f-LEGGE NEL ESTGuscioHa Le= -di = NoceD-7-Cl HA ae- PERCHÉ FORMISI unSTABILE siCOMPOSTOEQUIVALENTECOMESTRUTTURA0N QUELLOCEEGAME COMEIONICO unverificaredeve¥ energiadell'ABBASSAMENTOFORMA ORDINATICRISTALLII NoceMolecola viceversa, ÈESISTE una eanionicircondatoNoce cotoneogni dae non →NON unitàESISTONO È CLEGATAOGGETTOFORMA suaun FUNZIONEdi Allala QUESTE EFUNZIONEBERSAGLIARE sa STRUTTURAsi LOROsesostanze→ farmacisi COMEpuò con lacapire iSAPERE PROTEINA ERISTALCIZZAUA* OGNI SISTRUTTURA BOMBARDATAANNI FA la daXRaggiPOCHI colpitadi VENIVAveniva dai✗Afino , analizzavanoENERGIA e, si↳ EMISSIONIleMicroscopiofreddo Alora Econ STRUTTURAsi ordina siil studiala facevanosi delle prove conMicroscopeCRIOELETTRO→ - solvente , PROTEINAunaprendeva esi s ,SEVEDERE laPER SiSOLUZIONEMETTEVA ASPETTAVAIN!cristallifosse -proteina .Mesi Cheedue FORMASSEuno si il2-Abile , FONDOSULCRISTALLO?⃝ METACOPossibilità EchiNUMERO MENTICOORDINAZIONE CHE→ CONFRONTINEI viciniDEGLIHAildi→ APPARTIENE METALLIAI }EMOGLOBINAES LEGACHE OSSIGENO. Fe METALLO FUNZIONAREUN ✗Al COMPOSTI NECESSITANOCLEGA DI↳ Si MOLTIZINCOLORICHIEDONOPROTEASILE ↳ TAGLIANO PROTEINELEFl NIL -6Ha EMOGLOBINAdell'PROTEINEalle4- LEGATI☐2 " All'→ OSSIGENOLEGAME COVALENTE4° 7ºAl GRUPPODAL↳ RAGGIUNGIMENTO CONDIVISIONEOTTETTO diDELL' CON e-ENERGETICORAGGIUNGESI VANTAGGIOIL rENERGIA LEGAME Ctle DIPENDE DISTANZAdi dallaREPULSIONEMOLTOATOMI VICINIDUE → OTTIMALEMAN Raggiungono DISTANZADISTANZIANOCHEMANO SI la*ATOMI UGUALIdueTraPURO → nodi→ MAGGIOR e -☐-↳ piugagà _ ATTRAE0CO2 diNEC l'≠GRUPPIPolare decimetri di ,- con↓ e-POCODIPIÙ PIÙ AUMENTA tonicitàCARATTEREAUMENTADX diIL, I|polaricovalentiLEGAMI &PERCHÉ CAMPO Elettrico ORIENTANOSiUNIN VETTORISUORIENTANOsiMollicceCORRENTE lePASSAREFACCIAMO LASE ¥,POCO ANODOPOSITIVO dall'DI ☐-- CIÒ caricaDIMOSTRA PARZIALEunaNEGATIVO CATODOIl 'l COMPOSTONELd- - ✓carica→ COMPOSTONEL ORGANELLIDATAcicuta DAGUdellaCOMPARTIMENTALIZZAZIONESPIEGA la→↳ SI Basa CONCETTO DELL' IBRIDAZIONEsul MontataFORMA dellaCONTRIBUISCECEEGAME ALLAIL ( )130lineari- ( )planari- 120 (109-5)CHETETRAEDRI-ENERGIA AllaPROPORZIONALEINVERSAMENTE LUNGHEZZA CleganeCLEGANE Didi -DISTANZA/KJ malC 154 273C pm- / malKJ560134 pmC- C ENERGIA PER LEGAMESia CHEPER COVALENTEDISTRUGGERECREAREAVEREdobbiamo ILBIOMOLECOLAREVISTA↳ PUNTO didal condivisiElettroni non }veganee- di Montataunaincondivisie- non ÷C :(12+4) --=/ Ge( e-→= -=Mollicone reazioniHanno non condivisi Rilevantiche nellee- →È HHe- -→ -1-120 io→ )(DATIVO coordinazioneLEGAME o dilegame MessiVENGONO disposizionecovalente aGlielementitra due 2e- deisolo dama uno,avere ORBITALEundevesecondo vuotoIl→ --Y✗toy✗ d- ,y↳ condivisie - Htti AHNHa a- t-- ,Ii -- montataLEWIS per unavalida1 STRUTTURAscrivere di+ diÈ possibileQuandorisonanza → - - -- ----- io Ò: :"Ò :no FORME TEORICHEi. →" Ù, ÷←:* ☐n' : :N : --0. intermedie-- caratteristiche=- mazza masua--_ _ _- ↳ RISONANZAibrido diBenzenees .radicalemolecolauna ALMENOcon Le- SPAIATO- TossiciREATTIVIESTREMAMENTE E- LEGAME covalenteSINGOLO- doppio- MedicoAMBITORaroTriplo in→- ID Tossico| B R NÉ| DA £ / ① → COMPOSTO ORBITALIquando atomidue PROPRIavviano modificanosi farea un ieFORMAZIONE→ orbitalidi } dicon e-ValenceORBdegli siTauMESCOLAMENTO valenza>idealecondizione ☐- SHELL ilDISPONGONO& ELECTRON lontanoPIÙpaipORBITALENELL' POSSIBILESTARESONO SONO REPULSIONECOSTRETTI E SOTTOPOSTIA2 e-Vsepr ATeoria di Repulsion- È¥ lacondizionaèrepulsione TUTTIuguale glinon IN FORMAlegamecoppie d)condivise 3 TraecondiviseNON condivise coppie> nonCOPIErepulsione TRA 21' " E }" spTÈ / 'i iti i t ±e -→ }Ist 3plivello sp=die degli|ZP Ip21zig ORBITALIPARITÀ veganiTRA Cdi3 IBRIDAZIONIÀ01=1 TUTTIORBITALI09 }i uguali SPOSTAMENTO spLO HA✗ °109,5= ENERGETICOIMPATTOun, FÈ ☒spa È TÈFORMA SPFORMA coppien°dipendeCHE dal diSISTEMAREDI DAe-NH } AZOTATICOMPOSTIdeiBaseELEMENTOvalenza5 è di it ittt t t t t→1ps tuIBRIDAZIONE→ tinegaÈ siSPOSTAMENTO e- QuandodiNON C' } Hsp?Sp LEGAME doppio più ENERGIA MAGGIOREevicino→ con→EPIO SUSCETTIBILE REATTIVITÀA &STRUTTURA planareTrigonaleH "c' è=↳ Haetene → ' ' tiµ12 _espa k¥8ao Il